資源簡介

1.2.3物質的化學計量
（第3課時）
一、核心素養發展目標
1.了解硫元素在自然界中的存在形式，硫單質的物理性質及硫與氧氣的反應。
2.了解SO2的物理性質；掌握SO2的化學性質；能夠從化合價的角度預測、分析、解釋SO2的化學性質。
3.能夠依據實驗現象對二氧化硫的性質提出可能的假設；并設計實驗驗證假設；能夠建立假設、結論與證據之間的關系。
二、教學重難點
重點：SO2的物理性質和化學性質。
難點：SO2化學性質。
三、教學方法
實驗探究法、總結歸納法、分組討論法等
四、教學過程
【導入】展示：葛洪，晉代煉丹家，丹楊郡句容（今江蘇句容）人
丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂
【生】原理：HgS===Hg+S Hg+S==HgS
【展示】硫單質
【講解】硫單質的物理性質
黃色或淡黃色固體；俗稱硫黃，質脆，易研成粉末，密度比水大，難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
硫單質的化學性質
Fe+S===FeS
2Cu+S===Cu2S
氧化性：Cl2 和 O2 均大于 S
化學方程式：S＋O2SO2；
現象：劇烈燃燒，發出明亮的藍紫色火焰，有刺激性氣味氣體生成。
【展示】化合態的硫存在物質
【展示】4000多年前，古埃及人就用硫燃燒后產生的氣體來處理布匹；公元前9世紀，古希臘人和古羅馬人用這種氣體來消毒和漂白。
【生】氣體是SO2。
【講解】SO2 物理性質
無色氣體；有刺激性氣味；密度比空氣大；易溶于水(1∶40)。
【展示】探究實驗
【生】現象：pH試紙變紅
結論：SO2的水溶液顯酸性
SO2+H2O H2SO3
【展示】探究實驗
【生】現象：SO2使澄清石灰水變渾濁；
結論：SO2具有酸性氧化物的性質
SO2+CaO=CaSO3
SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
【展示】探究實驗
【生】現象：開始無明顯現象，后產生白色沉淀
結論：(1)SO2的水溶液與BaCl2不反應
SO2具有還原性，可被H2O2氧化成SO，與Ba2＋反應生成BaSO4白色沉淀
SO2+H2O2=H2SO4
【展示】探究實驗
【生】現象：振蕩后溶液紅色褪去，再加熱溶液恢復紅色
結論：SO2具有漂白性，但生成的無色物質不穩定
可使某些有色物質(如品紅溶液)生成不穩定的無色物質，若加熱，可恢復原來的顏色。
【展示】探究實驗
【生】現象：石蕊溶液變紅但不褪色
SO2不能漂白石蕊溶液
【問】SO2和H2S能反應嗎？
展示】探究實驗
【生】現象：SO2和H2S氣體混合后生成黃色固體
SO2 + H2S=S↓+H2O
氧化劑 還原劑
結論：SO2具有氧化性
【展示】SO2生成及性質檢驗系列裝置
【問】如何鑒別二氧化硫和二氧化碳性質？
【生】因為CO2、SO2均可以與澄清石灰水反應生成白色沉淀，所以混合氣體采用下面方法鑒別：
(1)流程設計
流程設計 檢驗SO2→除去SO2→檢驗SO2是否被除盡→檢驗CO2
選用試劑 品紅溶液 酸性KMnO4溶液 品紅溶液 澄清石灰水
實驗現象 褪色 褪色(或變淺) 不褪色 變渾濁
(2)實驗裝置
(3)特別提示
當SO2中混有CO2時，不會影響SO2的檢驗；當CO2中混有SO2時會干擾CO2的檢驗，應先檢驗并除去SO2，再用澄清石灰水檢驗CO2氣體。
【講解】
二氧化硫用途：1、作漂白劑
比較三類常見的漂白劑
類型 舉例 原理 特點
氧化型 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等 將有機色質內部“生色團”破壞掉 不可逆、持久
加合型 SO2 與有機色質內部“生色團”“化合”成無色物質 可逆、不持久
吸附型 活性炭 將有色物質(色素)吸附而褪色 物理變化
二氧化硫用途：2、殺菌消毒劑、食品添加劑
在控制其含量的情況下，二氧化硫可被添加到食品中作為漂白劑、防腐劑和抗氧化劑。在制備食糖的過程中，需用二氧化硫對糖汁進行熏制，使其脫色。當葡萄酒釀好后，為使其能夠保存較長時間，通入二氧化硫以抑制細菌生長。而在制作干制蔬果的時候也可加入二氧化硫，以起到抗氧化的作用。
實際上，無論是二氧化硫還是其他食品添加劑，只要在允許的范圍內合理使用，就能保證安全無害，而且能發揮食品添加劑防腐、抗氧化等方面的作用。
【講解】亞硫酸的性質
【課堂小結】師生共同完成。
一、硫的性質
二、二氧化硫性質及應用
三、亞硫酸性質
【課堂練習】
1、某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。
(1)用濃硫酸和亞硫酸鈉通過裝置A制備SO2，寫出裝置A中發生的化學方程式： ________________________________________________________________________。
(2)實驗過程中，裝置B、C中產生的現象分別是________、__________，這些現象分別說明SO2具有的性質是________和________。裝置B中發生反應的離子方程式為____________
_____________________________________________________________。
(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象_____________________________________________________________________________。
(4)尾氣可采用________溶液吸收。
(5)除去CO2中含有的少量SO2可選擇通過__________________溶液。
答案　(1)Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)溶液由紫紅色變為無色　出現黃色渾濁　還原性　氧化性　2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋
(3)待品紅溶液完全褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，無色溶液恢復紅色　(4)NaOH
(5)飽和的碳酸氫鈉(或酸性高錳酸鉀)

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