資源簡介

(共20張PPT)
滬教版（上海）初中化學九年級下冊 6.2.3 苛化法制備氫氧化鈉課件
學習目標
1.通過氫氧化鈉制備原理的分析，建構元素觀，分類觀，
守恒觀等化學觀念。
2.通過氫氧化鈉制備流程的分析，掌握工業流程物質制
備相關問題的分析方法和解題思路。
3.通過對工業生產流程的再認識，掌握物質的轉化方法
和混合物分離提純方法，形成科學的思想方法和研究
方法。
任務一：原理確定
問題一：請你寫出工業制備燒堿的兩種方法的反應原理。
問題二：你還知道哪些反應可以生成NaOH？
（溫馨提示：電解飽和食鹽水的方法生成目標
產物氫氧化鈉的同時還生成兩種氣體）
方法總結
目標物質
元素組成
物質分類
反應原理
提供目標
元素的物質
反應規律
任務二：原料獲取
苛化法制燒堿
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
思考：如何從自然界中獲取該反應的兩種原料
海水
石灰石
煅燒
加水
問題一：請你寫出這兩步反應
的化學方程式
問題二：請你畫出氨堿法制純堿的工業流程圖
氨堿法制純堿
以_____，______為原料，以______為媒介，采用氨堿法獲得純堿。
為什么碳酸氫鈉會結晶析出？
氨堿法制純堿
聯合制堿法
對比這兩種制堿方法，請你得出聯合制堿法的優點？
我國青海地區蓄水量大，湖水中富含NaCl和Na2CO3，當地因
地制宜，以土堿(天然的純堿)為原料，直接獲取純堿。
當地流行一種說法，“冬天撈堿，夏天曬鹽”你能解釋其中的道理嗎
海水(湖水）
Na2CO3
石灰石
煅燒
加水
Ca(OH)2
資源
原料
轉化
分離
依據實際可獲得的資源，參考生產成本，進行優化選擇
關注物質的性質差異
任務三：產品提純
海水(湖水）
Na2CO3
石灰石
煅燒
加水
Ca(OH)2
過量
NaOH
CaCO 3
Ca(OH) 2
NaOH固體
NaOH
CaCO 3
Ca(OH) 2
任務三：產品提純
CaCO3沉淀
NaOH(Ca(OH)2)
NaOH
NaOH(Ca(OH)2)溶液
NaOH溶液
方法：加入適量Na2CO3
除雜原則：
1.不減少原物質
2.不引入新雜質
3.易于分離
方法：升溫，過濾
混合物的分離提純
物理方法
化學方法
通過化學反應將雜質轉化成與原物質狀態不同的物質
溶解性，沸點等物理性質
遵循的原則
利用各成分
性質差異
任務四：工業生產
苛化法制燒堿
土堿(主要成
分Na2CO3)
水溶
粉 碎
H2O
CaO
CaCO3
煅 燒
苛化
過 濾
CaCO3
。。。
過 濾
苛化液
(NaCl)
蒸發撈鹽
過 濾
NaOH溶液
NaCl
二次蒸發撈鹽
40%NaOH溶液
蒸制固體燒堿
任務四：工業生產
電解飽和食鹽水制取燒堿
獲得原料
核心反應
產品提純
1.氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于冶金，電鍍，醫藥等行
業。已知CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質。
CuCl的制備流程如圖：
學以致用
（1）“濾液1”中除了Na+，SO42-外，還存在較多的離子是___________
(寫離子符號)
（2）”溶解” 中發生的化學變化是CuSO4+2NaCl=CuCl2+Na2SO4 該反應
屬于______________(填基本反應類型)，”反應” 中發生的化學變化是2CuCl2+
Na2SO3=2CuCl +2NaCl+SO3，產生的SO3迅速與水化合生成一種酸，該酸
的化學式是__________
(3)”操作a”的名稱是_________,本流程中可以循環利用的物質（水除外）是_____
(寫化學式)
(4)可用“水洗”的原因是，__________________________________________，“醇洗”
的目的是________________________________。
（5）160gCuSO4與足量NaCl經上述制備，可生成CuCl最多是____________g。
Cu2+，Cl-
復分解
H2SO4
過濾
NaCl
CuCl難溶于水，水洗除去可溶性雜質
快速除去CuCl表面的水，防止變質。
99.5
2.軟錳礦可用于制備硫酸錳，硫酸錳是制備錳鹽的原料和分析試劑，可應用
于電解錳、染料、造紙以及陶瓷等工業生產中。
（ 1）工業制備硫酸錳
軟錳礦主要成分為MnO2，并含有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等雜質。
工業上制備硫酸錳晶體（MnSO4 nH2O）的流程如圖所示：
已知：SiO2不溶于水，也不溶于硫酸；
FeSO4容易被H2O2轉化為Fe2(SO4)3；
3MnO2+2Fe+6H2SO4═3MnSO4+Fe2(SO4)3+6H2O。
2021二中自招
物質 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH) 3 Mn(OH)2
開始沉淀 1.5 6.5 3.3 7.7
沉淀完全 3.7 9.7 5.2 9.8
①第一步充分反應后，所得浸出液中的主要金屬陽離子有 　 。
②加碳酸鈣的目的是通過調控溶液pH值以除去Fe3+、Al3+，則需要
控制溶液的pH值范圍是 　 　。
③用MnF2進行深度除雜過程中發生反應的化學方程式是 　 　。
④從濾液中獲得硫酸錳晶體的方法是 　 ，并趁熱過濾。
Mn2+、Fe3+
5.2～7.7
MnF2+MgSO4＝MnSO4+MgF2↓；
加熱蒸發結晶

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