資源簡(jiǎn)介

(共15張PPT)
項(xiàng)目發(fā)現(xiàn)：神奇的除濕袋
H2O2
-OH-
第七單元復(fù)習(xí)與測(cè)試
化“腐朽”為“神奇”
項(xiàng)目目標(biāo)
科學(xué)思維：通過比較、分類、分析、歸納等科學(xué)方法，基于實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行證據(jù)推理，建構(gòu)物質(zhì)檢驗(yàn)和除雜的模型，在解決真實(shí)問題中形成質(zhì)疑能力和創(chuàng)新精神。
科學(xué)探究與實(shí)踐：培養(yǎng)通過網(wǎng)絡(luò)查詢等技術(shù)手段獲取和加工信息的能力，操作實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、描述實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ纬蓸酚诤献鳌⑶谟谒伎嫉目茖W(xué)精神。
科學(xué)態(tài)度與責(zé)任：發(fā)展對(duì)物質(zhì)世界的好奇心、想象力和探究欲，通過應(yīng)用酸的化學(xué)性質(zhì)解決實(shí)際問題，形成節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境的習(xí)慣，樹立可持續(xù)發(fā)展理念。
微項(xiàng)目一：解密“神奇”
氫氧化鈉
氧化鈣
堿石灰
白色顆粒能聯(lián)想到哪些干燥劑？
微項(xiàng)目一：解密“神奇”
用石灰石和稀鹽酸制備二氧化碳?xì)怏w實(shí)驗(yàn)的廢液回收氯化鈣。
1.氯化鈣和氯化氫；
2.氯化鈣
猜想
判斷溶質(zhì)的一般思路：
1、寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2、生成物在廢液中一定有
3、反應(yīng)物在廢液中可能有
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
廢液的成分是什么？
（假設(shè)二氧化碳已完全放出， 雜質(zhì)不溶于水且不參加反應(yīng)）
微項(xiàng)目二：探索“腐朽”
實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，并用澄清石灰水檢驗(yàn)其性質(zhì)，將實(shí)驗(yàn)后的廢液混合，最終得到澄清的無色溶液，請(qǐng)對(duì)其中的溶質(zhì)進(jìn)行猜想。
猜想一：氯化鈣；
猜想二：氯化鈣和氯化氫；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O
項(xiàng)目強(qiáng)化
（2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
混合前
混合后
溫馨提示：
1.利用抽取的藥品進(jìn)行驗(yàn)證。
2.觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并完成詞條。
3.注意實(shí)驗(yàn)安全和合作分工。
4.計(jì)時(shí)3分鐘
微項(xiàng)目二：探索“腐朽”
檢驗(yàn)物質(zhì)的一般思路：
檢驗(yàn)的物質(zhì) 檢驗(yàn)的離子 明顯現(xiàn)象
兩個(gè)猜想不同點(diǎn)是什么？
關(guān)鍵在于檢驗(yàn)?zāi)膫€(gè)離子？
運(yùn)用所學(xué)的什么知識(shí)來檢驗(yàn)？
有無氯化氫
氫離子
雜質(zhì)離子是什么？
如何除去？
選擇什么藥品？
對(duì)上述藥品的量有何要求？
如何控制藥品的量？
碳酸鈣
任務(wù)一：獻(xiàn)計(jì)獻(xiàn)策，除去雜質(zhì)
氫氧化鈣
可以過量
適量
微項(xiàng)目三：一起來“化”
H+
OH-
CO32-
加入碳酸鈣至
不再產(chǎn)生氣泡
加入氫氧化鈣
至pH=7
溫馨提示：
1.選取藥品進(jìn)行驗(yàn)證。
2.注意安全和合作。
3.計(jì)時(shí)2分鐘
把雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)換成水、氣體和沉淀
H+
除雜的一般思路：不增、不減、易分離
資料4：
CaCl2·6H2O在升溫過程中將逐步失水，最終得到無水氯化鈣。
資料1:
氯化鈣溶液的沸點(diǎn)隨濃度升高而升高，在蒸發(fā)過程中不穩(wěn)定。
資料2:
氯化鈣的溶解度隨溫度的升高而明顯增大。
降溫結(jié)晶
過濾
升溫
任務(wù)二：閱讀資料，回收產(chǎn)品
微項(xiàng)目三：一起來“化”
資料3:
低溫下，飽和氯化鈣溶液析出的晶體為 CaCl2·6H2O
（六水合氯化鈣），不具有吸水性。
蒸發(fā)濃縮
如何獲得氯化鈣固體？
任務(wù)三：變廢為寶，完成制作
微項(xiàng)目三：一起來“化”
溫馨提示：
1.改良自己的作品。
2.裝入回收的氯化鈣。
3.計(jì)時(shí)2分鐘
項(xiàng)目評(píng)價(jià)
評(píng)價(jià)項(xiàng) 內(nèi)容 星級(jí)（滿分5星） 總評(píng) 我的收獲 我的困惑
個(gè)人評(píng)價(jià) 收集并整理資料
設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 自主學(xué)習(xí) 自我反思和改進(jìn) 小組評(píng)價(jià) 問題意識(shí) 小組合作 任務(wù)完成 責(zé)任意識(shí) 某工廠排放的廢液中含有氯化鈣、氯化鎂和氯化銅，從廢液制得氯化鈣。
廢液
CaCl2
MgCl2
CuCl2
過量的X
懸濁液
操作1
濾渣Y
濾液
CaCl2
Ca(OH)2
資料：氯化鈣的溶解度隨溫度的升高而明顯增大。
Ca(OH)2
溶液
過濾
蒸發(fā)濃縮
操作2
操作3
氯化鈣晶體
降溫結(jié)晶
過濾
項(xiàng)目反饋
Cu(OH)2
Mg(OH)2
1.試劑X的名稱是： ；濾渣Y的成分是： 。
2.操作1、2和3分別是： 、 和 。
項(xiàng)目延伸
設(shè)計(jì)方案，證明吸濕容器內(nèi)液體呈堿性
H2O2
-OH-
謝謝聆聽

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