資源簡介

(共29張PPT)
人教版九年級上冊
課題3 制取氧氣
第1課時 實驗室制取氧氣的原理 催化劑
第二單元 我們周圍的空氣
本課目錄
新知導入
1
學習目標
2
新知講解
3
要點梳理
4
課堂小結
5
板書設計
6
課堂練習
7
新知導入
新知導入
登山運動員所背負的氧氣怎么來的？
學習目標
初步學習在實驗室制取氧氣的原理。
1
了解催化劑的概念和催化劑的作用。
4
2
學習分解反應，認識分解反應和化合反應的區別。
3
新知講解
自主學習
1.實驗室制取氧氣的原理(用文字表達式)；
；
；
。
2.催化劑是指在化學反應里能改變其他物質的 ，
而本身的 和 在化學反應前后不發生改變的物質。
3．分解反應是指由 反應物生成 以上其他物質
的反應。
高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 +氧氣
加熱
過氧化氫 水 + 氧氣
二氧化錳
氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣
二氧化錳
加熱
反應速率
質量
化學性質
一種
兩種或兩種
新知講解
實驗室制取氧氣的原理
3
一
1．實驗室制氧氣的反應原理：
反應原理 文字表達式 符號表達式
加熱高錳酸鉀制取氧氣
氯酸鉀和二氧化錳共熱制取氧氣
二氧化錳加速分解過氧化氫制取氧氣
高錳酸鉀 錳酸鉀 +二氧化錳 +氧氣
加熱
KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2
加熱
氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣
二氧化錳
加熱
KClO3 KCl+ O2
二氧化錳
加熱
過氧化氫 水 + 氧氣
二氧化錳
H2O2 H2O + O2
MnO2
新知講解
實驗室制取氧氣的原理
3
一
2．相關藥品的物理性質
藥品 顏色 狀態 化學符號
高錳酸鉀 固體
氯酸鉀 固體
過氧化氫 無色無味
二氧化錳 固體
暗紫色
白色
黑色
液體
KMnO4
KClO3
H2O2
MnO2
高錳酸鉀
過氧化氫溶液
二氧化錳
氯酸鉀
新知講解
催化劑及催化作用
3
二
探究 二氧化錳在分解過氧化氫中的作用
新知講解
編號 現 象 分 析
（1）
（2）
（3）
結論
小木條不復燃
常溫下過氧化氫分解很慢
大量氣泡產生，木條復燃
又有大量氣泡產生，木條復燃
二氧化錳加速了過氧化氫分解
氧氣是過氧化氫分解產生的，二氧化錳的化學性質在反應前后不變
二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率，反應前后二氧化錳本身未見變化
新知講解
1.催化劑的概念
催化劑及催化作用
3
二
在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有變化的物質叫催化劑(又叫觸媒) 。
新知講解
新知講解
①“一變”：改變其他物質的化學反應速率。
②“二不變”：本身的質量和化學性質都沒有改變。
2.催化劑的特點：
3.催化作用：
催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
催化劑及催化作用
3
二
溫馨提醒：
1.改變化學反應速率可以是加快，也可以是減慢。
2.一種物質可能作多個反應的催化劑。
3.一個反應可能有多種催化劑。
新知講解
1.催化劑只能加快化學反應的速率。
2.催化劑能增加生成物的質量。
3.沒有催化劑，反應就不能進行。
4.催化劑就是二氧化錳。
過氧化氫 水+氧氣
高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣
×
×
×
5.催化劑是反應物。
×
×
6.化學反應前后，催化劑的性質不變。
化學性質
易錯辨析
過氧化氫 水+氧氣
×
新知講解
分解反應
3
三
分析下面三個制取氧氣的反應，它們有什么共同的特征？與化合反應相比，有什么不同
高錳酸鉀
錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣
加熱
過氧化氫
水 + 氧氣
二氧化錳
氯酸鉀
氯化鉀 + 氧氣
二氧化錳
加熱
新知講解
分解反應
3
三
新知講解
反應類型 化合反應 分解反應
定義
形式
參加反應的 物質種類
生成物質的 種類
化合反應和分解反應的區別
由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應
由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應
A + B → AB（多變一）
AB → A + B （一變多）
兩種或兩種以上
一種
一種
兩種或兩種以上
分解反應
3
三
1.實驗室常用 、 或
的方法制取氧氣。
2.催化劑:在化學反應里能 其他物質的化學反應速率，而本身的 和 在反應前后都沒有發生變化的物質。催化劑在化學反應中所起的作用叫做 。
3.由 反應物生成 其他物質的反應,叫做分解反應。
加熱高錳酸鉀
分解過氧化氫
加熱氯酸鉀
改變
質量
化學性質
催化作用
一種
兩種或兩種以上
要點梳理
課堂小結
實驗室制氧氣的原理、催化劑
實驗室制取氧氣的原理
催化劑和催化劑作用
催化劑的概念
催化劑的特點:“一變、兩不變”
催化作用
分解反應
AB → A + B （一變多）
高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 +氧氣
加熱
過氧化氫 水 + 氧氣
二氧化錳
氯酸鉀 氯化鉀 + 氧氣
二氧化錳
加熱
板書設計
課題3　制取氧氣
第1課時　實驗室制取氧氣的原理　催化劑
一、實驗室制取氧氣的反應原理
高錳酸鉀 錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣。
過氧化氫 水＋氧氣。
氯酸鉀 氯化鉀＋氧氣。
二、催化劑和催化作用
1．催化劑：在化學反應中，能改變其他物質的化學反應的速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有變化的物質。
2．催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
三、分解反應
1．定義：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫作分解反應。
2．特征：AB→A＋B(一變多)。
加熱
二氧化錳
二氧化錳
加熱
課堂練習
1．下列物質不能用于實驗室制取氧氣的是（　　）
A．高錳酸鉀KMnO4
B．氯酸鉀KClO3
C．氯化鉀KCl
D．過氧化氫H2O2
C
課堂練習
2.利用下列原理制取氧氣，具有操作簡便且環保節能等優點的是（ ）
A.加熱高錳酸鉀
B.加熱氯酸鉀和二氧化的混合物
C.加熱氧化汞
D.分解過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物
D
課堂練習

3．加熱氯酸鉀制氧氣時，如果不加少量二氧化錳，其后果是（　 　）
A．沒有氧氣放出
B．放出氧氣速度慢
C．生成氧氣總量少
D．反應慢，生成氧氣少
D
課堂練習
4.下列反應不屬于分解反應的是( )
A.碳酸鈣 氧化鈣+二氧化碳
B.過氧化氫 水十氧氣
C.碳酸鈣十鹽酸 氯化鈣十水十二氧化碳
D.水 氫氣+氧氣
高溫
二氧化錳
通電
C
課堂練習
5.下列變化屬于分解反應的是 ( )
A.蒸發食鹽水得到水和食鹽
B.石蠟燃燒生成二氧化碳和水
C.鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵
D.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物
D
課堂練習
6.小麗同學欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題，她設計并完成了下表所示的探究實驗：
實驗操作 實驗現象 實驗結論或總結
結論 總結
實驗一 取5mL 5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條 有氣泡產生，木條不復燃 過氧化氫分解產生氧氣，但是速度慢
二氧化錳是過氧化氫
分解的催化劑
實驗二 取5mL 5%的過氧化氫溶液于試管中，加入少量的_____，再伸入帶火星的木條 有氣泡產生，木條復燃 二氧化錳能加快過氧化氫的分解產生氧氣
（1）請你幫小麗同學填寫上表中未填完的空格 。
二氧化錳
課堂練習
（2）寫出該反應的文字表達式 。
（3）在小麗的探究實驗中，“實驗一”和“實驗二”起的作用是
。
（4）小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內的“總結”，她補充設計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明。第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量二氧化錳的質量，其目是：
。
第二方面的實驗探究：二氧化錳在化學反應前后的 。
過氧化氫 水 + 氧氣
二氧化錳
對比（或對照等）
研究二氧化錳的質量在反應前后是否改變。
化學性質是否改變
謝謝
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