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人教版2019必修第一冊
第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
第2節 氯及其化合物
第2課時 氯氣的實驗室制法 Cl-的檢驗
1.應用含氯元素的物質間轉化關系，設計制取氯氣的化學反應，能寫出實驗室制備氯氣的化學方程式。
2.通過學習氯氣的實驗室制備方法，總結制取氣體的一般思路。
3.通過了解氯氣的來源、用途和尾氣處理，感受化學對生活、環境保護的重要意義，增強社會責任感。
學習目標
本節重難點
應用含氯元素的物質間轉化關系，設計制備氯氣的方案
本節重點
本節難點
通過學習氯氣實驗室的制備，總結制備氣體的一般思路和方法
請你從含氯元素物質間的轉化關系分析，制取氯氣有哪些途徑？可以選擇哪些含氯試劑？
Cl
Cl
Cl
Cl
-1 0 +1 +5
問題導入
產物
反應物
核心元素：Cl
物質類別
化合價變化
瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分是MnO2)與濃鹽酸混合加熱，產生了一種能溶于水的黃綠色、有刺激性氣味的氣體。
科學史話
MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
△
+4
+2
-1
0
注意：①反應物要用濃鹽酸； ②須加熱。
可以用稀鹽酸來代替濃鹽酸制取氯氣嗎？
氯氣的實驗室制法
實驗原理
實驗儀器
主要儀器有鐵架臺、酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯等。
實驗裝置
回顧實驗室制備氫氣、氧氣、二氧化碳的實驗裝置，思考有什么特點？
實驗裝置
Zn與H2SO4反應制取H2
加熱KMnO4
制取O2
CaCO3與鹽酸反應制取CO2
發生裝置
收集裝置
氯氣的實驗室制法
Cl2（HCl、H2O）
應選擇什么除雜試劑？
飽和食鹽水除HCl
濃硫酸除H2O
資料卡片
常溫常壓下，氯氣在水中的溶解度約為1 : 2
氯氣在飽和食鹽水中的溶解度約為1 : 1
氯氣的實驗室制法
Q：如何檢驗氯氣已經集滿？
Q：飽和食鹽水的作用是什么？NaOH溶液的作用是什么？
氯氣的實驗室制法
氯氣的實驗室制法
儀器組裝順序：
自下而上、從左到右
注意導氣管的進出方式（長進短出）為什么？
尾氣處理時，能用澄清石灰水吸收氯氣嗎？
尾氣處理時，不能用澄清石灰水吸收氯氣，因為澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。
氯氣的實驗室制法
發生裝置 固體(液體)＋液體氣體
凈化裝置 (洗氣瓶) 先通過飽和食鹽水除去______，再通過濃H2SO4除去__________。
收集裝置 用_______排空氣法收集
驗滿方法 Ⅰ.觀察法(黃綠色)；Ⅱ.濕潤的淀粉 KI試紙，其原理是
Cl2＋2KI===2KCl＋I2，置換出的I2遇淀粉變藍色；
Ⅲ.濕潤的藍色石蕊試紙(先變紅后褪色)
尾氣吸收裝置 盛有NaOH溶液的燒杯
HCl
H2O
向上
氯氣的實驗室制法
在實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如圖：
(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：______接______；______接______；______接______；______接______。
E
C
D
A
B
H
G
F
氯氣的實驗室制法
(2)裝置中，飽和食鹽水的作用是________________；NaOH溶液的作用是________________________。
(3)化學實驗中常用濕潤的淀粉 KI試紙檢驗是否有Cl2產生。如果有Cl2產生，可觀察到____________，反應的化學方程式為____________________________。
(4)寫出下列反應的化學方程式。
NaOH溶液中發生的反應：___________________________
____________________________________________________。
除去氯氣中的HCl雜質
吸收過量的氯氣
試紙變藍
2KI＋Cl2===2KCl＋I2
2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
氯氣的實驗室制法
資料卡片
實驗室中還可以用KMnO4、K2Cr2O7等強氧化劑和濃鹽酸來制取Cl2。
K2Cr2O7 + 14HCl(濃) 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O
2KMnO4 + 16HCl(濃) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
+6
+7
+3
+2
注意：上述反應中，濃鹽酸均表現出還原性和酸性。
發生裝置
根據反應物的狀態及反應條件選擇合適的制備裝置
歸納
氣體制備實驗裝置設計的一般思路
除雜裝置
收集裝置
尾氣處理
根據氣體及其所含雜質的性質，選擇合適的除雜裝置
根據氣體的密度、溶解性，選擇合適的收集裝置
根據氣體的性質選擇，保證不污染環境且防倒吸
氯氣的工業制法
富集、分離提純、轉化
氯堿工業：
原料：海水
產品：氯氣
2NaCl + 2H2O Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH
通電
電解熔融氯化鈉：
2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑
通電
氯氣是一種重要的化工原料，大量用于制造有機溶劑、農藥、染料、塑料和藥品等。
氯氣的用途
藥物
聚乙烯塑料
染料
氯離子的檢驗
在Ⅰ～Ⅳ四支試管中分別加入2～3 mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、蒸餾水，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現象，再分別加入少量稀硝酸，觀察現象。
請思考四支試管分別會有怎樣的實驗現象？
試管 試劑 實驗現象 加入AgNO3溶液 加入稀硝酸
Ⅰ 稀鹽酸 白色沉淀 沉淀不溶解
Ⅱ NaCl溶液 白色沉淀 沉淀不溶解
Ⅲ Na2CO3溶液 白色沉淀 沉淀溶解
Ⅳ 蒸餾水 無明顯現象 無明顯現象
氯離子的檢驗
(1)試管Ⅰ、試管Ⅱ中均產生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明反應生成了 ；反應的離子方程式為 。
(2)試管Ⅲ中產生的白色沉淀是 ，寫出該沉淀溶于稀硝酸的離子方程式： 。

Ag＋＋Cl－=== AgCl↓
1．檢驗Cl－時，能否用稀鹽酸進行酸化？
2．檢驗Cl－時，加入稀硝酸的目的是什么？
氯離子的檢驗
問題探討
取少量待檢液于一潔凈試管中；
在待檢液中滴入足量稀硝酸；
則待檢液中含有Cl－。
滴加AgNO3溶液，觀察現象。
氯離子的檢驗
1
2
3
4
排除CO32－等的干擾
稀硝酸和AgNO3溶液順序能否顛倒？
歸
納
氯氣的用途
課堂小結
氯氣的制備
氯離子的檢驗
實驗室制備
工業制備
反應原理：MnO2+4HCl(濃) === MnCl2+Cl2↑+2H2O
發生裝置：固 + 液 → 氣
除雜裝置：飽和食鹽水除HCl，濃硫酸除水蒸氣
收集裝置：向上排空氣法
尾氣處理：NaOH溶液
氯堿工業
電解熔融氯化鈉
用于制造有機溶劑、農藥、染料、塑料和藥品等
取少量待檢液于一潔凈試管中
在待檢液中滴入足量稀硝酸
則待檢液中含有Cl－
滴加AgNO3溶液，觀察現象
1.實驗室制取氯氣，常用排飽和食鹽水的方法收集，原因是(　　)
A．可產生更多的氯氣
B．只有飽和食鹽水才能除去HCl雜質
C．既能除去HCl，又能防止Cl2的溶解
D．食鹽水易得到
C
課堂小練
2.檢驗Cl-時要用到AgNO3溶液和稀硝酸，其中加入稀硝酸的目的是(　　)
A．加速反應的進行
B．排除某些雜質離子的干擾
C．生成不溶于水的沉淀
D．增大沉淀的生成量
B
課堂小練
C
課堂小練
3.下列關于實驗室用MnO2制取Cl2的敘述中不正確的是
(　　)
A．MnO2與濃鹽酸共熱
B．緩慢加熱反應
C．用向下排空氣法收集Cl2
D．多余氯氣常用較濃的堿液吸收
C
課堂小練
4. 實驗室制備氯氣的實驗裝置如圖所示。
請回答以下問題：
(1)實驗室制備氯氣的化學方程式為　 ；
(2)裝置C的作用是　 ；
(3)用裝置D收集氯氣，請補全裝置圖；
(4)裝置E的作用是　　　　　　，其中發生反應的離子方程式為 　。
5.有一包白色固體，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一種或幾種，進行下列實驗：
①溶于水，得無色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；
③再滴加稀硝酸，沉淀量減少但不完全消失，同時有氣泡生成。
根據上述現象判斷：
(1)白色固體一定含有的成分是_____________，可能含有的成分是_______；
(2)請寫出上述實驗中有關反應的離子方程式：____________________________
___________________________________________________________________。
課堂小練
KCl和K2CO3
KNO3
2Ag++CO32- = Ag2CO3↓
Ag+＋Cl - = AgCl↓
Ag2CO3+2H+ = 2Ag++CO2↑+H2O
下節課見！

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