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人教版2019必修第一冊
第二章 海水中的重要元素——鈉和氯
第2節 氯及其化合物
第一課時 氯氣的性質
1. 通過氯原子的結構預測氯氣的化學性質，深化結構決定性質的觀念，并基于實驗進行驗證。
2.通過學習氯氣的化學性質，建立氯及其化合物之間的轉化關系，培養宏觀辨識與微觀探析、證據推理的核心素養。
3.歸納氯氣的性質，形成基于物質類別、元素價態、原子結構預測物質性質的認知模型。
學習目標
本節重難點
氯氣的化學性質
次氯酸的性質
氯及其化合物的研究思路
本節重點
本節難點
氯氣和水的反應
次氯酸的性質
氯及其化合物的研究思路
18世紀70年代，瑞典化學家舍勒(C.W.Scheele，1742—1786)將軟錳礦(主要成分是MnO2)與濃鹽酸混合加熱，產生了一種能溶于水的黃綠色、有刺激性氣味的氣體。受當時流行學說的影響，舍勒未能確認這種氣體。
他對這種氣體的性質進行了研究，發現這種氣體能殺死昆蟲；而且能溶于水。
科學史話
Q:從上述材料分析氯氣具有哪些性質？
顏色
氣味
溶解性
黃綠色
有刺激性氣味
能溶于水（1體積水可溶解2體積氯氣）
查閱資料，氯氣的密度和熔沸點如何？
資料卡片
熔點：-101 ℃
沸點：-34.6 ℃
密度：3.214 g/L(0℃)
氯氣的物理性質
顏色
氣味
密度
溶解性
熔沸點
黃綠色
有刺激性氣味
密度比空氣大
能溶于水（1體積水可溶解2體積氯氣）
易液化
歸納
物理性質
Q:氯氣具有哪些化學性質？試預測氯氣的化學性質
氯氣的物理性質
原子結構
元素價態
物質類別
非金屬單質
Cl2
0
易得電子
具有氧化性
具有氧化性
具有氧化性
氯氣的化學性質
與金屬單質反應
2Na + Cl2 2NaCl
Δ
劇烈燃燒，產生大量白煙
氯氣的化學性質
與金屬單質反應
劇烈燃燒，產生大量棕黃色煙，產物的溶液為藍綠色
Cu + Cl2 CuCl2
Δ
氯氣的化學性質
與金屬單質反應
劇烈燃燒，產生大量棕紅色煙，產物的溶液為黃色
2Fe+ 3Cl2 2FeCl3
Δ
氯氣的化學性質
與非金屬單質反應
H2 + Cl2 2HCl
點燃
安靜燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口有白霧
HCl氣體溶于水，就成為我們常用的鹽酸
氯氣的化學性質
1785年，法國化學家貝托萊將氯氣溶解于水中，然后露置在日光下，生成了鹽酸并釋放出氯氣。
貝托萊發現氯氣溶于水后形成的溶液（稱為“氯水” ）有漂白性，但露置在日光下會失去漂白能力。
貝托萊
科學史話
2Na + Cl2 2NaCl
Δ
Cu + Cl2 CuCl2
Δ
2Fe+ 3Cl2 2FeCl3
Δ
與金屬單質反應
歸納
與非金屬單質反應
H2 + Cl2 2HCl
點燃
Cl2
Q：氯水為什么是黃綠色的？
Q：氯氣與水是否發生反應呢？
氯氣與水
氯氣的化學性質
氯氣與水
溶液呈現黃綠色
溶液有Cl2分子
推測1
根據元素守恒，可能會生成Cl-、H+
Q：氯氣與水反應會生成什么？
目的 實驗操作 實驗現象
檢驗Cl- 取少量溶液于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液
檢驗H+ 取少量溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液
產生白色沉淀
溶液先變紅，后褪色
氯氣的化學性質
氯氣與水
推測2
Cl2分子有漂白性
目的 實驗操作 實驗現象
檢驗Cl2分子是否有漂白性 干燥的有色紙條放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片
濕潤的有色紙條放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片
將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片
紙條不褪色
紙條褪色
鮮花褪色
氯氣的化學性質
氯氣溶于水發生了化學反應，生成了HCl
干燥的氯氣不具有漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性
氯氣與水反應產生了一種新的漂白性物質
氯氣與水
實驗結論
Cl2 + H2O
HClO(次氯酸)
HCl+
氯氣的化學性質
氯氣與水
微觀示意圖
弱酸，只存在于水溶液中
強氧化性，可漂白、殺菌、消毒
HClO
氯氣的化學性質
為什么氯水放久了會變質？
不穩定性，光照條件下分解產生鹽酸和氧氣。
2HClO 2HCl + O2
光照
氯氣的化學性質
一元弱酸，酸性 HClO < H2CO3
強氧化性，可漂白、殺菌、消毒
不穩定性，光照條件下分解產生鹽酸和氧氣
HClO
次氯酸的性質
新制氯水和久置氯水的成分及性質
新制氯水
久置氯水
分子：
Cl2 HClO H2O
離子：
H+ Cl- ClO- OH-
離子：
H2O
H+ Cl- OH-
分子：
有酸性，強氧化性，漂白性
只有酸性
新制氯水和久置氯水
氯氣的命名
1810年，英國化學家戴維以大量事實為依據，確認黃綠色氣體是一種新元素組成的單質，并將這種元素命名為chlorine。這一名稱來自希臘文，有“綠色”的意思。中文譯名曾為“綠氣”，后改為“氯氣”。
科學史話
1774年
舍勒發現氯氣，受燃素學說影響，他不認為氯氣是一種單質。
1789年
貝托萊發現氯水有漂白性，且露置在日光下會分解生成鹽酸和氧氣，他認為氯氣是含氧化合物。
1810年
戴維設計一系列實驗，最終通過電解實驗現象證實氯氣是一種單質。
課堂小結
英國化學家臺耐特將Cl2溶于石灰乳[主要成分是Ca(OH)2]中，發現生成了一種具有漂白性且更穩定的物質——漂白粉。
Q：氯氣和堿會發生什么反應？
查閱資料，思考氯氣和堿反應會生成什么物質，寫出具體的化學反應方程式。
探究活動
結合氯氣和水的反應，寫出制備漂白粉的方程式。
氯氣的化學性質
Cl2 + H2O HCl + HClO
2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
2HClO + Ca(OH)2 Ca(ClO)2 + 2H2O
次氯酸鈣
氯氣與堿
結合制備漂白粉的反應，寫出制備漂白液NaClO的方程式。
氯氣的化學性質
2HClO + Ca(OH)2 Ca(ClO)2 + 2H2O
次氯酸鈣
氯氣與堿
Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O
次氯酸鈉
氯氣 + 堿 次氯酸鹽 + 氯化物 + 水
結合氯氣和水的反應，寫出制備漂白粉的方程式。
氯氣的化學性質
Cl2 + H2O HCl + HClO
2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
2HClO + Ca(OH)2 Ca(ClO)2 + 2H2O
次氯酸鈣
Cl2
物理性質
化學性質
……
非金屬單質
物質類別
原子結構
元素價態
Cl-
HCl
HClO
課堂小結
物質類別
認識視角
2Na + Cl2 2NaCl
Δ
Cu + Cl2 CuCl2
Δ
2Fe+ 3Cl2 2FeCl3
Δ
與金屬單質反應
與非金屬單質反應
H2 + Cl2 2HCl
點燃
Cl2
課堂小結
與水反應
Cl2 + H2O
HClO(次氯酸)
HCl+
與堿反應
2HClO + Ca(OH)2 Ca(ClO)2 + 2H2O
Cl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O
1.下列物質中同時含有氯氣分子(Cl2)和氯離子(Cl-)的是（ ）
食鹽水
氯酸鉀溶液
新制氯水
液態氯化氫
C
課堂小練
2.有鹽酸、氯化鉀、氫氧化鉀和新制氯水四種溶液，僅用一種試劑就能把它們區別，這種試劑是(　　)
A. AgNO3溶液 B. 酚酞溶液
C. 紫色石蕊溶液 D. 飽和食鹽水
C
課堂小練
B
3.下列關于氯水的敘述中正確的是(　　)
A．新制氯水中的微粒只含Cl2和H2O
B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C．光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
D．新制氯水在密閉無色玻璃瓶中放置數天后酸性將減弱
課堂小練
4.下列化合物中,不能通過單質間化合直接制取的是(　　)
A．FeCl3 B．CuCl2
C．HCl D．FeCl2
D
課堂小練
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