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(共30張PPT)
第2節 離子反應
第1課時 電解質的解離
第一章 物質及其變化
1.通過實驗探究的方式建構電離、電解質的概念。
2.能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離。
3.通過分析酸、堿、鹽之間的反應事實，建立離子反應的概念，歸納離子反應發生的條件，正確書寫離子方程式。
學習目標
電解質的概念與本質
電離方程式的書寫
離子反應方程式的書寫
本節重點
本節難點
電解質的概念與本質
離子反應方程式的書寫
本節重、難點
濕手觸電
為什么給電器設備通電時，濕手操作容易發生觸電事故？
NaCl溶液能導電？
情境導入
實驗探究
建立概念
概念應用
NaCl溶液導電實驗
物質 實驗現象 導電性
NaCl溶液 燈泡亮 能夠導電
情境導入
實驗探究
建立概念
概念應用
探究氯化鈉溶液能導電的原因
NaCl溶液
水
+
NaCl
猜想1：水能導電
猜想2：NaCl能導電
猜想3：水和NaCl共同作用能導電
物質 實驗現象 導電性
NaCl溶液 燈泡亮 能夠導電
情境導入
實驗探究
建立概念
概念應用
實驗驗證
實驗序號 物質 實驗現象 導電性
1 NaCl溶液 燈泡亮 能夠導電
2 蒸餾水 燈泡不亮
3 NaCl固體 燈泡不亮
情境導入
實驗探究
建立概念
概念應用
實驗序號 物質 實驗現象 導電性
1 NaCl溶液 燈泡亮 能夠導電
2 蒸餾水 燈泡不亮
3 NaCl固體 燈泡不亮
探究氯化鈉溶液能導電的原因
電流是由帶電荷的粒子按一定方向移動而形成的
猜想4：NaCl溶液中有自由移動的帶電粒子
情境導入
實驗探究
建立概念
概念應用
探究氯化鈉溶液能導電的原因
NaCl晶體及其結構模型
NaCl
固體
NaCl
溶液
加水溶解
能夠導電
微觀
宏觀
不能導電
Na+和Cl
能
自由移動
-
Na+和Cl
不能
自由移動
-
情境導入
實驗探究
建立概念
概念應用
探究氯化鈉溶液能導電的原因
NaCl
完全溶解
宏觀
微觀
Na+和Cl-進入水中
均一穩定
Na+和Cl-自由移動
情境導入
實驗探究
建立概念
概念應用
探究氯化鈉溶液能導電的原因
NaCl 固體在水中的溶解和形成水合離子示意圖
情境導入
實驗探究
建立概念
概念應用
探究氯化鈉溶液能導電的原因
NaCl 溶液導電微觀動畫
情境導入
實驗探究
建立概念
概念應用
熔融NaCl的導電實驗
情境導入
實驗探究
建立概念
概念應用
實驗序號 物質 實驗現象 導電性 微觀解釋
（猜想）
3 NaCl固體 燈泡不亮 不能導電
4 熔融NaCl 燈泡亮 能夠導電 有自由移動的帶電粒子
熔融NaCl的導電實驗
情境導入
實驗探究
建立概念
概念應用
干燥的NaCl固體不導電
熔融的NaCl能夠導電
氯化鈉固體受熱熔化，離子運動溫度升高加快，
克服了離子鍵的相互作用，產生自由移動的Na+和Cl-
熔融NaCl的導電的原因
情境導入
實驗探究
建立概念
概念應用
實驗總結
實驗序號 物質 實驗現象 導電性 微觀解釋
（猜想）
1 NaCl溶液 燈泡亮 能夠導電 有自由移動的
帶電粒子
2 蒸餾水 燈泡不亮 不能導電
3 NaCl固體 燈泡不亮 不能導電 有帶電粒子，不能自由移動
4 熔融NaCl 燈泡亮 能夠導電 有自由移動的帶電粒子
情境導入
實驗探究
建立概念
概念應用
NaCl固體
NaCl溶液
加水溶解
能夠導電
微觀
宏觀
不能導電
Na+和Cl
能
自由移動
-
Na+和Cl
不能
自由移動
-
熔融NaCl
加熱熔化
電解質的概念
NaCl是電解質
情境導入
實驗探究
建立概念
概念應用
電解質的概念
在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。
例如：HCl、KOH、KNO3等都是電解質
結合初中做過的物質導電性實驗，列舉電解質。
情境導入
實驗探究
建立概念
概念應用
情境導入
實驗探究
建立概念
概念應用
電解質溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程叫做電離
電解質的電離可以用電離方程式表示（為便起見，一般仍用離子符號表示水合離子）
電解質的電離
情境導入
實驗探究
建立概念
概念應用
NaCl Na+ + Cl-
Q：如何表示氯化鈉的電離？
NaCl固體
NaCl溶液
加水溶解
能夠導電
不能導電
Na+和Cl
能
自由移動
-
Na+和Cl
不能
自由移動
-
熔融NaCl
加熱熔化
電離方程式
NaCl Na+ + Cl-
宏觀
微觀
符號
情境導入
實驗探究
建立概念
概念應用
HCl、H2SO4、HNO3
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO4
HNO3 = H+ + NO3-
2-
Q：如何表示酸的電離過程？
酸
電離時生成的陽離子全部是H+的化合物
情境導入
實驗探究
建立概念
概念應用
NaOH、KOH、Ba(OH)2
Q：如何表示堿的電離過程？
堿
電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物
NaOH = Na+ + OH-
KOH = K++ OH-
Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH-
情境導入
實驗探究
建立概念
概念應用
水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物
Q：如何判斷某物質是否為電解質？
宏觀事實
由離子構成的化合物
微觀粒子
酸、堿和大多數鹽
物質類別
電解質的概念
在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物
1. 判斷下列物質是否為電解質
（1）稀硫酸、NaNO3溶液
（2）CO2、NH3、CH3COOH
（3）O2、Fe
（4）BaSO4、HNO3、Mg(OH)2
情境導入
實驗探究
建立概念
概念應用
情境導入
實驗探究
建立概念
概念應用
2. 下列敘述中，正確的是（ ）
A. KNO3固體不導電，所以KNO3不是電解質
B. 銅絲、石墨均能導電，所以它們都是電解質
C. 熔融的MgCl2能導電，所以MgCl2是電解質
D. NaCl溶于水，在通電條件下才能發生電離
C
情境導入
實驗探究
建立概念
概念應用
3. 寫出下列物質的電離方程式
（1）KCl
（2）Na2CO3
（3）CuSO4
KCl = K+ + Cl-
Na2CO3 = 2Na+ + CO3
CuSO4 = Cu2+ + SO4
2-
2-
情境導入
實驗探究
建立概念
概念應用
4.將NaCl固體溶解在水中，下列相關描述不正確的是 (　　)
A.NaCl=Na++Cl-
B.NaCl溶液中存在自由移動的水合鈉離子、水合氯離子
C.該過程中，水分子的作用是氯化鈉溶液能夠導電的重要原因
D.氯化鈉固體中不存在鈉離子、氯離子，所以氯化鈉固體不導電
D
情境導入
實驗探究
建立概念
概念應用
5. HCl氣體溶于水后形成的溶液稱鹽酸，該溶液中大量存在的粒子有 (　　)
A.HCl B.HCl、H2O
C.H+、Cl- D.H+、Cl-、H2O
電解質：水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。
課堂小結
NaCl固體
NaCl溶液
加水溶解
能夠導電
不能導電
Na+和Cl
能
自由移動
-
Na+和Cl
不能
自由移動
-
熔融NaCl
加熱熔化
電離方程式
NaCl Na+ + Cl-
宏觀
微觀
符號
下節課見！

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