資源簡(jiǎn)介 教學(xué)設(shè)計(jì)課程基本信息課題 有機(jī)物中的共價(jià)鍵教學(xué)目標(biāo)1.通過(guò)回顧共價(jià)鍵的類型,能初步分析有機(jī)物中共價(jià)鍵的類型。 2.通過(guò)分析共價(jià)鍵的極性對(duì)有機(jī)化合物性質(zhì)的影響,深化“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的理解。教學(xué)內(nèi)容教學(xué)重點(diǎn): 1.從化學(xué)鍵的視角初步分析有機(jī)物中共價(jià)鍵的類型。 2.對(duì)比水、乙醇中氫氧鍵的極性及化學(xué)性質(zhì),幫助學(xué)生理解化合物分子中基團(tuán)之間的相互作用對(duì)共價(jià)鍵極性的影響以及共價(jià)鍵的極性對(duì)有機(jī)化合物性質(zhì)的影響。 教學(xué)難點(diǎn): 1. 能根據(jù)共價(jià)鍵的極性對(duì)有機(jī)反應(yīng)進(jìn)行分析預(yù)測(cè),深化對(duì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的理解認(rèn)識(shí)。教學(xué)過(guò)程任務(wù)一:共價(jià)鍵的類型 1.σ鍵 (1)σ鍵的概念 σ鍵是兩原子在成鍵時(shí),原子軌道以“頭碰頭”的方式重疊形成的共價(jià)鍵。 (2)σ鍵的分類 ① s-s σ鍵 ② s-p σ鍵 ③ p-p σ鍵 (3)特點(diǎn):通過(guò)σ鍵連接的原子或原子團(tuán)可繞鍵軸旋轉(zhuǎn)而不會(huì)導(dǎo)致化學(xué)鍵的破壞。 2.π鍵 (1)概念:兩原子在成鍵時(shí),原子軌道以“肩并肩 ”的方式重疊形成的共價(jià)鍵 (2)形成:p-pπ鍵 (3)特征:鏡面對(duì)稱不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn) (4)穩(wěn)定性:形成π鍵時(shí),原子軌道重疊程度比σ鍵的小,通常情況下,π鍵沒(méi)有σ鍵牢固。 問(wèn)題1:為什么碳原子與氫原子結(jié)合形成CH4,而不是CH2 ? 如果是氫原子的s原子軌道與碳原子的2s和2p軌道結(jié)合,CH4不可能得到正四面體的結(jié)構(gòu)。 其實(shí)是甲烷的2s軌道上的一個(gè)電子激發(fā)到2p的一個(gè)空軌道上,形成了四個(gè)能量相同,方向不同的sp3雜化軌道,甲烷分子中碳原子的4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊,形成4個(gè)C-H σ鍵,呈正四面體形。 小結(jié): 一般情況下,有機(jī)化合物中的單鍵是σ鍵,雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵,三鍵中含有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵。 以碳原子為中心原子的分子中碳原子的雜化軌道類型 ①?zèng)]有形成π鍵,采取sp3雜化,如CH4、CCl4等; ②形成一個(gè)π鍵,采取sp2雜化,如CH2==CH2等; ③形成兩個(gè)π鍵,采取sp雜化,如CH≡CH、CO2等。 問(wèn)題2:觀察下圖中乙烷和乙烯分子的模型并回答。 乙烷和乙烯分子中的共價(jià)鍵分別有幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵組成? 乙烷分子中由7個(gè)σ鍵組成;乙烯分子中由5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵組成。 為什么乙烷能發(fā)生取代反應(yīng),不能發(fā)生加成反應(yīng),而乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)? 乙烯的碳碳雙鍵中含1個(gè)π鍵,π鍵原子軌道重疊程度小,不牢固,容易斷裂;而乙烷中沒(méi)有π鍵,C-Cσ鍵牢固,不易斷裂,斷裂的是C-Hσ鍵,發(fā)生取代反應(yīng)。 問(wèn)題3:下列說(shuō)法對(duì)σ鍵和π鍵的認(rèn)識(shí)不正確的是( c ) A.分子中只要含有共價(jià)鍵,則至少含有一個(gè)σ鍵 B.s-s σ鍵、p-p σ鍵與s-p σ鍵都是軸對(duì)稱的 C.p-p σ鍵和p-p π鍵的重疊方式是相同的 D.含有π鍵的分子在反應(yīng)時(shí),π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者 任務(wù)二:共價(jià)鍵的極性與有機(jī)反應(yīng) 實(shí)例分析 ①乙醇、水分別與鈉反應(yīng)的比較 問(wèn)題4:如何從共價(jià)鍵的極性角度解釋乙醇能與鈉反應(yīng)放出氫氣,但比水與鈉的反應(yīng)緩和? 乙醇分子中的氧氫鍵極性較強(qiáng),能夠發(fā)生斷裂,因此能與鈉反應(yīng)放出氫氣。 乙醇分子中氧氫鍵與碳原子相連,碳的電負(fù)性比氧弱,碳氧鍵電子對(duì)偏向氧,同時(shí)烷基是推電子基團(tuán),則乙醇分子中氧氫鍵的極性比水分子中氧氫鍵的極性弱,與鈉反應(yīng)的劇烈程度不如水。 實(shí)例分析 ②乙醇與氫溴酸的反應(yīng) 由于羥基中氧原子的電負(fù)性較大,乙醇分子中的碳氧鍵極性也較強(qiáng),反應(yīng)中乙醇分子中斷裂的鍵是碳氧單鍵 。 (1)加成反應(yīng)和取代反應(yīng) (2)大,該有機(jī)物羧基中的氫氧鍵受酮羰基影響,極性更強(qiáng),更易斷裂。 今天的這節(jié)課主要講了兩部分內(nèi)容,一是共價(jià)鍵的類型,二是共價(jià)鍵的極性與有機(jī)反應(yīng)的關(guān)系。請(qǐng)大家完成配套的作業(yè)練習(xí),加以鞏固。 展開更多...... 收起↑ 資源預(yù)覽 縮略圖、資源來(lái)源于二一教育資源庫(kù)