資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
第三單元 物質構成的奧秘
單元教學主題 物質構成的奧秘本章主要的化學概念：物質是由微觀粒子構成；分子的性質；分子；原子；原子的構成；離子；離子符號；相對原子質量；元素；元素符號；元素周期表。 學科 初中化學 年級 九年級上
單元 第三單元 物質構成的奧秘 授課人 Xxx
單元內容 本單元教學內容：課題1 本節課是學生從宏觀的物質世界跨進微觀的物質世界的第一課，也是今后學習化學不可或缺的理論基礎。通過本課教學，學生首先將認識物質的可分性：分子、原子的存在，然后通過認識分子、原子在化學反應中的不同變化來形成分子、原子的概念，這對于學生認識宏觀物質的微觀組成具有十分重要的作用。開始認識微觀世界，是化學學習由形象到抽象、從宏觀轉向微觀的開始。因此，本節課的教學內容對學生了解微觀世界，形成微觀想象能力至關重要，是繼續探索物質結構奧秘，理解質量守恒定律，解釋一切化學反應實質的基礎。課題2 本節課主要是認識原子的內部結構。前面已經學過了分子和原子的性質，區別和聯系，首次從微觀角度出發，認識物質，本節課立足于此繼續發展對于原子的認識：在化學反應中，原子不可再分，那原子的結構是什么？本節課就來認識原子中各種粒子的一些基本特點和相互關系。探索原子的內部結構，因此可以幫助學生充分體驗科學研究過程中的實驗、假說、模型、推證等科學方法的重要作用和質疑、反思、嚴謹等科學態度的重要作用。課題3 本節課主要是讓學生認識元素的概念，在緒言中我們已經對元素有個表面淺顯的認識，本節課則將元素的準確定義，通過前兩節課的學習，對于原子的了解，進一步學習元素的相關知識。“元素”概念在初中化學基本概念中占有重要的基礎地位，它與分子、原子、離子等都屬于生長性強的基本概念，是支撐和構建初中化學知識結構的重要節點，正確理解這些基本概念是學習其他知識板塊的重要基礎。本單元內容的邏輯結構：通過前兩個單元的學習，學生已經掌握在宏觀世界中的化學，這單元進一步學習，從微觀的角度去認識化學的微觀世界，學習分子和原子，理解化學變化的本質；再去認識保持化學性質的最小粒子－原子的內部結構是怎樣的，將抽象的分子和原子具體化，最后學習元素這一課題，將微觀世界的表達，串聯起來，完成化學微觀世界的構建，幫助學生走在化學的世界里形成從微觀角度探究物質的本質，將微觀與宏觀相結合。本單元內容可開發的教學活動與資源：本單元通過實驗來探究分子的運動，通過多媒體的動畫演示，觀看化學反應中分子中原子的分開與結合，借助動畫來了解原子的內部結構，借助這些教學手段來將抽象具體的概念，立體具體的展現在學生面前，幫助學生從微觀的角度探究化學反應的本質，幫助學生形成微觀想象能力。更加全面的認識化學世界，走進化學世界。本單元教學重點：微粒（分子）的基本性質；分子、原子的概念；原子的構成、相對原子質量；離子的形成、原子結構示意圖；元素的概念形成；元素、物質、分子、原子、離子的關系。本單元教學難點：從微觀角度解釋生活現象；從微觀角度理解化學變化的實質；原子核外電子的排布規律；核電荷數、質子數、核外電子數的關系；元素概念的理解。
單元學情 物質構成的奧秘是學生從宏觀的物質世界跨進微觀的物質世界的第一步，也是今后學習化學不可或缺的理論基礎。對于學生認識宏觀物質的微觀組成具有十分重要的作用。通過觀察、想象、類比、模型化等方式使學生初步理解化學現象的本質；從五彩斑斕的宏觀世界進入到充滿神奇色彩的微觀世界，激發學生學習興趣。利用有關原子結構和科學史實使學生了解科學家嚴謹求實的科學態度，通過對問題的探究和實踐活動，提高學生的想象能力，創造能力，幫助學生初步認識辯證唯物主義的觀點。開始認識微觀世界，是化學學習由形象到抽象、從宏觀轉向微觀的開始，是支撐和構建初中化學知識結構的重要節點，正確理解這些基本概念是學習其他知識板塊的重要基礎。
單元目標 1.認識物質是由分子、原子等微觀粒子構成的；2.知道分子、原子的基本性質、區別和聯系；3.學會用分子、原子的觀點解釋純凈物和混合物、物理變化和化學變化。4.知道并能說出原子的構成；5.知道核電荷數、質子數、核外電子數的關系；6.知道相對原子質量的含義，并理解相對原子質量表。7.知道原子核外電子排布和原子結構示意圖；8.了解離子的形成過程，知道離子與原子的區別與聯系；9.理解元素的概念；10.了解元素符號所表示的意義（包括宏觀、微觀），掌握元素符號的正確寫法，能記住一些常見元素的名稱和符號；11.初步認識元素周期表，能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素。
達成評價
知識評價 節名 基礎知識點 學習情況自評
很好 一般 不好
課題1 分子和原子 物質是由微觀粒子構成；分子的性質；分子；原子。
課題2 原子的構成 原子的構成；原子的核外電子排布；原子結構示意圖；原子結構與化學性質的關系；離子；離子符號；相對原子質量。
課題3 元素 元素；元素與原子、物質組成的關系；元素符號；元素周期表。
單元實施
課型安排 課時設置 課時目標 達成評價 任務活動 當堂檢測 課時作業
新授課 1 1．認識物質是由分子、原子等微觀粒子構成的；2．知道微粒（分子）的基本性質；3．分子的概念；4．原子的概念； 1．能夠認識物質是由分子、原子等微觀粒子構成的；2．知道微粒（分子）的基本性質；3．通過觀察和分析不同物質的模型，初步認識分子是由原子構成的；4．學會用分子、原子的觀點解釋純凈物和混合物、物理變化和化學變化。 1．觀看品紅擴散實驗2.分子運動實驗探究3.觀看微觀角度：水蒸發、過氧化氫分解動畫。4.分組討論，分析微觀角度解釋純凈物和混合物、物理變化和化學變化。 校本P51頁第1題、P52第2、3題 校本課時作業
新授課 2 1．知道原子的構成；2．知道核電荷數、質子數、核外電子數的關系；3．知道相對原子質量的含義，并理解相對原子質量表；4．知道原子核外電子排布；5．了解原子結構示意圖的含義，理解原子最外層電子數與原子種類的關系；6．了解離子的形成過程，知道離子與原子的區別與聯系。 1．知道并能說出原子的構成；2．知道核電荷數、質子數、核外電子數的關系并會計算；3．知道相對原子質量的含義，并理解相對原子質量表并會計算；4．知道原子核外電子排布；5．了解原子結構示意圖的含義，理解原子最外層電子數與原子種類的關系；6．了解離子的形成過程，知道離子與原子的區別與聯系。 觀看原子構成和原子核外電子運動動畫；通過觀察總結核電荷數、質子數、核外電子數的關系；分組討論原子核外電子排布并總結規律。觀看原子結構示意圖表，總結相關規律。 校本P57頁第1題、P58第2、3、4、5題 校本課時作業
新授課 1 1.理解元素的概念；2.了解元素符號所表示的意義，掌握元素符號的正確寫法，能記住一些常見元素的名稱和符號；3.初步認識元素周期表，能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素。 1.能理解元素的概念；2.知道元素符號所表示的意義（包括宏觀、微觀），掌握元素符號的正確寫法，能記住一些常見元素的名稱和符號；3.能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素。 1.聯系日常生活，觀看相關圖片，總結元素概念；2.通過練習，熟練掌握元素符號的書寫和意義；3.通過閱讀討論總結元素周期表的 排布規律。 校本P65頁第1-5題 校本課時作業
課時設計（課題2）
課題 原子的結構
課型 新授課 √ 復習課 試卷講評課 其他課
1.教學內容分析 本節課主要是認識原子的內部結構。前面已經學過了分子和原子的性質，區別和聯系，首次從微觀角度出發，認識物質，本節課立足于此繼續發展對于原子的認識：在化學反應中，原子不可再分，那原子的結構是什么？本節課就來認識原子中各種粒子的一些基本特點和相互關系，探索原子的內部結構，因此可以幫助學生充分體驗科學研究過程中的實驗、假說、模型、推證等科學方法和養成敢于質疑、反思、嚴謹等科學態度。
2.學習者分析 通過前面的學習，學生已經從微觀角度認識了水的三態變化、過氧化氫分解，氧化汞分解等變化事實，并且以此為載體形成了對于分子、原子的一些基本認識。本節課幫助學生進一步認識原子的內部結構，但鑒于目前的實驗條件還難以讓學生直觀看到微觀真相，而學生本身又處于化學啟蒙階段，缺乏推斷原子結構的知識基礎，因此要通過多媒體展示相關史料及微觀模擬動畫或者原子構成示意圖，化抽象為具體，輔助學生充分體驗科學研究過程中的實驗、假說、模型、推證等科學方法，幫助學生樹立嚴謹，實事求是的科學態度。
3.學習目標確定 1.知道并能說出原子的構成；2.知道原子核外電子排布和原子結構示意圖3.知道核電荷數、質子數、核外電子數的關系；4.了解離子的形成過程，知道離子與原子的區別與聯系。5.知道相對原子質量的含義，并理解相對原子質量表。6.增強學生學習化學的興趣，發展學生勤于思考，嚴謹認真的科學精神。
4.學習評價設計 自我評價
項目 評價內容 掌握情況
很好 一般 不好
化學知識 1.原子的構成
2.原子的核外電子排布
3.原子結構示意圖
4.原子結構與化學性質的關系
離子
6.相對原子質量
探究能力 1.能夠認真仔細觀察演示模擬動畫現象并記錄
2.能夠依據觀看記錄分析、總結
科學態度 1.保持并發展對化學的研究的興趣，愿意分享和交流。
2.保持對身邊化學的研究和學習，愿意更深層次的觀察和了解。
3.保持團結協作，科學嚴謹的精神，愿意實事求是，追求化學真理。
小組評價表
評價內容 得分標準 成員一 成員二 成員三
團隊精神 5分：能高效分工討論原子構成和核外電子排布規律，積極參與，各抒己見。3分：小組分工不夠明確，各抒己見，但不能整合觀點。1分：各自獨立，不能完成任務
實施能力 5分：能細致觀察原子內部構成和原子核外電子排布規律并能總結歸納3分：能設計出大概方框架，但不夠準確和詳細。1分：不能設計出任何過程和方案。
結果展示能力 5分：能夠總結原子內部構成和原子核外電子排布規律，結論科學、客觀、簡潔。3分：表述原子內部構成和原子核外電子排布規律完整度和清晰度一般。1分：不能有效表述原子內部構成和原子核外電子排布規律結果和結論。
總分
學習活動設計
教師活動 學生活動 學習評價
任務一：導入新課：原子的結構
【導入】展示圖片：原子－乒乓球－地球的對比圖片。【講解】原子體積同樣也非常小，科學家們研究發現：如果將一個原子跟一個乒乓球相比，就相當于將乒乓球跟地球相比。原子能夠結合成分子的奧秘，在科學家們對原子的認識與探索的過程中，逐漸揭示出來，這節課我們就來探究一下原子的結構。【板書】原子的結構【資料】1803年英國科學家道爾頓第一次提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體，建立了實心球型原子模型；之后，湯姆生發現了電子并建立了棗糕型原子模型；盧瑟福通過 “α粒子散射實驗”，建立了有核原子模型；到了近代，在20世紀20年代，根據量子力學形成的電子云模型被學術界廣泛認可。 學生仔細觀看圖片。學生閱讀，了解原子構成的探索歷史。 通過創設情境，引入課題，學生能積極代入情境細致觀察。切身體會微觀世界中原子的大小。
任務二：新課講授：原子的構成
【過渡】雖然原子在化學變化中不可再分。但是原子也是由其它粒子構成的。人類探索原子的結構經歷了漫長的過程。【板書】一、原子的構成【多媒體視頻】播放動畫，原子內部組成。【講解】原子不是一個密不可分的實心球體，原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的。【板書】 1.原子包括原子核（正電）、核外電子（負電）原子核包括：質子（正電）、中子（不帶電）【觀察】觀察課本P53頁表3-1，能發現什么規律？【講解】由于原子內部原子核帶的正電荷和核外電子帶的負電荷相等，所以原子不顯電性，原子核所帶的電荷數叫做核電荷數，原子核中含有幾個質子，就決定了原子核帶有幾個正電荷。即核電荷數=質子數。【板書】 2．核電荷數=核內質子數=核外電子數； 學生觀看動畫，了解原子內部的構成并總結。學生認真仔細觀察表格，總結歸納并展示。1．核電荷數=核內質子數=核外電子數；2．質子數不一定等于中子數；3．氫原子的原子核中沒有中子；4．原子內質子數不同，原子種類也不同。 學生能積極主動參與到觀看視頻中，能簡單歸納總結，原子的內部構成。
任務三：新課講授：原子核外電子的排布
【過渡】在含有多個電子的原子鐘，核外電子具有不同的運動狀態，它們是如何運動的？又有什么規律呢？【多媒體視頻】觀看原子的核外電子運動和排布模擬演示【板書】二、原子核外電子的排布【講解】核外電子是在不同的電子層內運動的，此現象叫做核外電子的分層排布。電子離核越近，能量越低，離核越遠，能量越高。【閱讀】課本P54頁圖3-10【總結】排布規律：1.離核最近的電子層為第一層，次之為第二層，以此類推，離核最遠也叫最外層。2.能量低的電子優先排在離核最近的電子層中，即排滿第一層才排第二層；3.第一層最多為2個，第二層最多為8個，最外層最多為8個（只有一層的，電子不超過2個）。 學生觀看視頻并思考回答。 學生能夠根據觀看的視頻總結原子核外電子排布的規律。并將抽象化為具體。
任務四：新課講授：原子結構示意圖
【提問】有沒有什么方法更直觀的表示原子的結構呢？【講解】為了簡明、方便的表示出核外電子的排布情況，科學家們引入了原子結構示意圖。【板書】三、原子結構示意圖【閱讀】課本P54頁圖3-11、3-12.【提問】原子結構示意圖各部分代表的含義是什么？記住元素周期表1~18號原子結構示意圖。有什么規律呢？【總結】 1．金屬原子的最外層電子數一般少于4個；2．非金屬原子的最外層電子數一般多于4個；3．稀有氣體原子的最外電子層排滿了8個電子（氦為2個）。 【講解】原子的結構和化學性質的關系原子的化學性質主要取決于原子的最外層電子數。 學生閱讀課本，并討論回答。學生閱讀課本，并討論回答。 學生能積極思考，討論總結。知道并且會畫原子結構示意圖。
任務五：新課講授：離子
【多媒體視頻】氯離子和鈉離子的形成。【板書】四、離子：帶電的原子（原子團）【游戲】學生代表氯原子和鈉原子，得失電子后手拉手的游戲。【講解】鈉原子最外層有一個電子，易失去而帶上一個正電荷，成為鈉離子，氯原子最外層有七個電子，易得到一個電子而帶上負電荷，成為氯離子。最外層電子數<4，易失去電子，形成陽離子；最外層電子數>4，易得到電子，形成陰離子。【板書】分類：陽離子；陰離子【過渡】那離子該如何進行書寫？【總結】數字在前，正負號在后；數字為1時省略不寫；離子所帶電荷不要標錯。【講解】離子與原子的區別和聯系：區別：a原子：質子數=核外電子數，不顯電性；b.陽離子：質子數>核外電子數，帶正電；C.陰離子：質子數<核外電子數，帶負電。聯系：陽離子得電子變為原子，原子得電子變為陰離子；陰離子失電子變為原子，原子失電子變為陽離子。 學生觀看視頻，了解離子的形成過程。學生積極參與互動。學生練習。判斷離子符號書寫是否正確：Mg+2、Na1+、Al2+？ 學生能夠理解原子變成離子并結合成新物質的實質。正確書寫離子符號。
任務六：新課講授：相對原子質量
【講解】原子的質量很小，一個氫原子的質量為1.67×10-27 kg，一個氧原子的質量為2.657×10-26 kg，原子的真實數值真是太小了，書寫、計算等使用非常不方便，能不能有一種簡單的表示方法呢？【板書】五、相對原子質量【閱讀】閱讀課本P56頁，總結相對原子質量的概念。【總結】相對原子質量定義：即用一種12C原子質量的1/12為標準，其他原子的質量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量（符號為Ar）。【板書】某原子的相對原子質量：(Ar)=【講解】由于電子質量很小，可以忽略不計，且構成原子的質子中子的相對質量都約等于1，整個原子的質量主要集中在原子核上，所以相對原子質量≈質子數＋中子數。【板書】相對原子質量≈質子數＋中子數 學生閱讀思考并總結。相對原子質量：(Ar)=
任務七：課堂小結，隨堂反饋
【提問】學完本課題，你收獲……【反饋練習】校本 根據板書，小結本節課所學內容 課堂延伸 鞏固所學
板書設計課題2 原子的結構一、原子的構成：1.原子包括原子核（正電）、核外電子（負電）原子核包括：質子（正電）、中子（不帶電） 2.核電荷數=核內質子數=核外電子二、原子核外電子的排布三、原子結構示意圖四、離子：帶電的原子（原子團）；分類：陰離子和陽離子；離子符號五、相對原子質量：1.某原子的相對原子質量：(Ar)= 2.相對原子質量≈質子數＋中子數
7.作業與拓展學習設計 （1）校本課時作業（2）元素周期1~18號原子結構示意圖的書寫。
8.特色學習資源分析、技術手段應用說明多媒體動畫演示幫助同學們更直觀了解了原子的內部構成，將微觀世界的原子結構進一步的具體化，使學生具備一定的抽象想象能力，以及切身感受到化學微觀世界的神奇與奧秘。進一步引導同學們進入化學的微觀世界，在化學的學習中形成宏觀與微觀相結合的學習方式。
9.教學反思與改進本節課內容較多，分為兩個課時進行講授。旨在幫助學生進一步認識原子的內部結構，學生本身又處于化學啟蒙階段，缺乏推斷原子結構的知識基礎，因此要通過多媒體展示相關史料及微觀模擬動畫或者原子構成示意圖，化抽象為具體，對于核外電子排布的規律以及核外電子核電荷數的管子在今后的學習中，需要更加廣泛地應用，因此我該多設置練習環節，幫助學生鞏固這部分知識點的應用，幫助學生樹立嚴謹，實事求是的科學態度。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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