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(共23張PPT)
第五單元 化學方程式
課題1 質量守恒定律（第一課時）
1.通過實驗探究化學反應前后物質的質量關系。
2.掌握質量守恒定律的內容和微觀解釋。
3.能用質量守恒定律解釋一些現象。
教學目標
1.實驗探究化學反應前后物質的質量關系。
2.質量守恒定律的內容和微觀解釋。
3.用質量守恒定律解釋一些現象。
對質量守恒定律的內容的理解。
教學重點
教學難點
化學變化的實質是什么？
溫故而知新
化學變化前后
微觀
宏觀
原子種類變了嗎？
原子數目變了嗎？
原子質量變了嗎？
元素質量變了嗎？
物質總質量變了嗎？
元素種類變了嗎？
紅磷燃燒
課本P93
注意： 氣球的變化及原因
氣球的作用
細沙的作用
④玻璃管的作用
—平衡內外壓強
—防止錐形瓶底炸裂
—引燃紅磷
反應前
反應后
沙子 錐形瓶 玻璃棒 瓶塞
沙子 錐形瓶 玻璃棒 瓶塞
紅磷
空氣
反應的
剩余的
O2
其他氣體
反應的
剩余的
紅磷
剩余的
空氣
O2
其他氣體
剩余的
P2O5
生成的
鐵和硫酸銅的反應
鐵和硫酸銅的反應
鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍色變為淺綠色。
現象：
表達式：
鐵+硫酸銅 硫酸亞鐵+銅（置換反應）
Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
反應前
橡皮塞 錐形瓶
鐵
硫酸銅溶液
參加反應的鐵
剩余的鐵
水
參加反應的硫酸銅
反應后
橡皮塞 錐形瓶
剩余的鐵
水
生成的銅
生成的
硫酸亞鐵
拉瓦錫
（法，1743-1794 ）
1774年，拉瓦錫用45份質量的氧化汞加熱分解，得到了41.5份質量的汞和3.5份質量的氧氣。
一、質量守恒定律
1.內容：
參加化學反應的各物質的質量總和，
等于反應生成的各物質的質量總和。
各
各
參加
反應
反應生成
參加反應的物質
反應生成的物質
反應物
生成物
質量減小
質量增大
包括所有的反應物、生
成物，特別是氣體或煙
化學反應
—適用所有的化學變化
例：一密閉容器中有4種物質，在一定條件下充分反應后，測出反應前后各物質的質量如下：
哪些是反應物？哪些是生成物？如何判斷？
1.磷和氧氣以31︰40的質量比反應時可恰好完全
反應，現有31g磷和50g氧氣，則根據質量守恒
定律一定生成81g五氧化二磷。
2.根據實驗測定，2L氫氣和1L氧氣完全反應后生
成2L水蒸氣，所以不遵守質量守恒定律。
3.10g鹽完全溶于70g水可得到80g鹽水，所以遵
守質量守恒定律。
碳酸鈉和鹽酸反應
答題模式
反應物、生成物是什么（注意勿遺漏）。
根據質量守恒定律，質量關系是什么。
結合題意，得出結論。
鎂帶的燃燒
鎂條燃燒后生成的白色粉末質量比鎂帶的質量大，為什么？
鎂帶燃燒后剩余的白色粉末質量比鎂帶的質量小，為什么？
化學反應的微觀實例：水電解示意圖
氧原子
氫原子
為什么所有的化學變化都遵守質量守恒定律？
一、質量守恒定律
2.微觀解釋：
化學變化過程中，原子的種類、數目、質量不變。
—適用所有的化學變化
原子數目
原子質量
原子種類
微 觀
元素質量
元素種類
不　變
物質種類
分子種類
改變
宏 觀
可能
改變
物質總質量
小結：化學反應前后
元素化合價
分子數目
1.實驗探究化學反應前后物質的質量關系。
2.質量守恒定律的內容和微觀解釋。
3.用質量守恒定律解釋一些現象。
課堂小結

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