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第四單元 自然界的水
課題2 水的組成（第一課時）
1.了解氫氣的性質和實驗室制法。
2.認識電解水實驗的現象、氣體檢驗和結論。
教學目標
1.氫氣的性質和實驗室制法。
2.電解水實驗的現象、氣體檢驗和結論。
根據電解水實驗的現象分析出相應的實驗結論。
教學重點
教學難點
你了解水的物理性質嗎？
在通常狀況下水是無色無味的液體；
標準大氣壓下，水的凝固點是0℃，沸點是100 ℃。
在4℃時水的密度最大，水結冰時密度減小體積膨脹。
你知道水是由什么組成的嗎？
18世紀以前，人們一直信奉“燃素說”，
認為水是一種元素。
英國化學家普利斯特里發(fā)現
在瓶子里裝滿無色的“可燃
空氣”（氫氣）和空氣，它
們混合后點燃，會發(fā)出巨大
的聲響，而且瓶壁上有不少
水珠。
直到18世紀中葉，水的真面目第一次被識破
1781年，普利斯特里把他的發(fā)現告訴了卡文迪許，后來卡文迪許用純氧代替空氣，從而確認2體積的可燃氣與1體積的氧氣恰好化合成水。
后來，卡文迪許的助手把這一實驗告訴了拉瓦錫，拉瓦錫立即進行了跟蹤實驗，不僅合成了水，同時還將水分解為O2和H2，再次確認了水的組成。
一、氫氣
1.物性：
2.化性：
可燃性
現象：
純凈的氫氣在空氣中安靜燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放熱，生成無色液滴
氫氣+氧氣 水
點燃
H2+O2 H2O
點燃
無色無味氣體，密度比空氣小，難溶于水
不純的氫氣點燃可能爆炸
點燃之前必須驗純:
點燃之前必須驗純:
聲音很小
較純
有尖銳的爆鳴聲
不純
一、氫氣
3.制取：
鋅 + 硫酸 硫酸鋅 + 氫氣
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
（2）發(fā)生裝置：
收集裝置：
固液常溫型
排水法/向下排空氣法
（1）原料：鋅、稀硫酸
4.用途
(1)清潔、高能燃料
(2)合成氨、
可燃性
制鹽酸
(3)冶金
還原性
二、水的組成——電解水實驗
1.現象：
2.檢驗：
兩極均產生氣體
正極
負極
帶火星的木條
木條復燃
O2
燃著的木條
氣體燃燒
H2
V正極︰V負極=1 ︰ 2
正氧負氫、氫二氧一
3.結論：
水 氫氣 + 氧氣
通電
H2O H2 + O2
通電
①水通直流電后，生成H2和O2
②水由氫元素和氧元素組成
4.注意：
①直流電
②加氫氧化鈉或硫酸鈉目的是增強導電性
③水電解產生的mH2:mO2=1:8
④在化學變化中，分子可以再分，原子不能再分
1.氫氣的性質和實驗室制法。
2.電解水實驗的現象、氣體檢驗和結論。
課堂小結

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