資源簡介

化學筆記
化學：記、背是出路（新課階段的學習方法）
化學其實是一門以記憶為基本功的學科。每種元素、每種物質的符號要記清楚，常見的物質顏色、可溶性、反應條件要明確。其實可以把化學當成文科來學，每天背點物質特點，化學方程式。自己一直記不住的點可以寫在筆記本上，做題的時候拿出來結合具體題目再記一遍，記憶本來就是重復的過程，看得多了，一定可以記住。推理題看似推理，其實質還是靠記憶，你記住了物質的顏色等特點，就能找到解題突破口，沒記住，什么都是白搭。所以這個月背起來才是硬道理，如果你還沒整理出來，現在就馬上動手逐章節去整理，這本身也是一個強化記憶的過程。
最后階段復習的方法：要回歸課本重視教材內容。無論是各個版本的教材課后的習題還是探究題、基礎實驗，都需要引起重視。但在復習實驗時，切記將課本實驗孤立起來死記硬背實驗步驟和結果。可用整合、挖掘、歸納等方式進行加工處理。例如，將位于課本不同章節的實驗放在一起對比分析，選擇人教版和粵教版等不同版本的課本實驗內容放在一起對比分析等，提高學生對實驗原理的理解強化訓練。
緒言化學使世界變得更加絢麗多彩
什么是化學
化學研究的內容: ①物質的組成、結構、性質及其變化規律。②物質的用途和制取方法。
化學有什么用？
化學的作用;
①生產化肥和農藥——以增加糧食的產量
②合成藥物——以抑制細菌和病毒，保障人體健康
③開發新能源、合成新材料——以改善人類的生存條件
④綜合應用自然資源和保護環境——以使人類生活得更加美好
化學的發展歷史：
①遠古化學——火（人類利用了物質變化）
②古代化學——中國古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器
③近代化學——原子論和分子學說、元素周期律和元素周期表
④現代化學——納米技術和綠色化學
綠色化學的主要特點是：“零污染、零排放”。
第一單元走進化學世界
課題1 物質的變化和性質
課本P7實驗記錄：
實驗序號 變化前的物質 變化時發生的現象 變化后的物質 變化后有無新物質生成
（1） 液態的水 液態水變為水蒸氣，水蒸氣又凝結為液態的水 液態的水 無新物質生成
（2） 塊狀的膽礬 塊狀固體變為粉末狀 粉末狀的膽礬 無新物質生成
（3） 藍色的硫酸銅溶液等 有藍色沉淀出現，藍色溶液變為無色。 藍色的氫氧化銅沉淀等 有新物質生成
（4） 顆粒狀石灰石（或大理石）等 石灰石表面有氣泡產生，且石灰石逐漸變小，燒杯中澄清石灰水變渾濁。 二氧化碳氣體等 有新物質生成
化學變化和物理變化：
1、定義：（課本P7、P8劃出來）
（1）沒有生成其他物質的變化叫做物理變化。（只是形狀、狀態的變化）
生成其他物質的變化叫做化學變化。又叫做化學反應。
（常伴隨有顏色的改變、放出其他、生產沉淀等現象，還有能量的變化）
2、物理變化和化學變化的區別是：變化過程中是否有新物質生成（是否有其他物質生成）。
3、物理變化和化學變化的聯系是：在物質發生化學變化的過程中，同時發生物理變化；但在發生物理變化的過程中，不一定會同時發生化學變化。
二、化學性質和物理性質：
1、定義：（課本P8劃出來）
（1）物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。
化學性質的表現方式：可燃性、助燃性、穩定性、氧化性、還原性、毒性、活潑性、酸性、堿性、腐蝕性等。
物質不需要發生化學變化就表現出來的性質叫做物理性質。
物理性質的表現方式：顏色、狀態、氣味、硬度、熔點、沸點、密度、溶解性、揮發性、導熱性、導電性、吸附性、延展性、吸水性等。
本質區別：是否需要發生化學變化表現出來物質的變化與性質間的區別和聯系。
區別:物質的變化是一個過程;物質的性質是物質本身固有的屬性。
聯系：物質的性質決定著變化，而變化又體現出性質。
2、物質的性質和用途：
物質的性質決定用途，用途反映物質的性質。
課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學
一、對蠟燭及其燃燒的探究
蠟燭燃燒的現象：（課本P13）
探究步驟 對現象的觀察和描述
點燃前 白色固體，質地較軟，有氣味，硬度小。石蠟不溶于水，密度比水小。
燃著時 發黃光，發熱，冒黑煙，熔化成液體后又凝固；火焰分三層，外焰最亮，內焰最暗；干燥燒杯內壁出現水霧，用澄清石灰水潤濕的燒杯中出現石灰水變渾濁。
熄滅后 冒白煙，用火柴點白煙，蠟燭又重新被點燃
結論 蠟燭燃燒后生成了水、二氧化碳。外焰溫度最高。
實驗探究的基本環節(化學實驗冊上P1):
提出問題→猜想與假設→制訂計劃→進行實驗→收集證據→解釋與結論→反思與評價→表達與交流。
3、通過對蠟燭燃燒的探究活動，體現了化學學習的以下特點：（課本P14劃出來）
（1）關注物質的性質（如顏色、氣味、狀態、溶解性等）
（2）關注物質的變化（如發光、放熱、生成氣體、生成沉淀等）
（3）關注物質變化過程及其現象，并學會記錄、分析實驗現象，得出結論。
二、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究
1、檢驗二氧化碳氣體的方法：（課本P14劃出來）
（1）二氧化碳可以使澄清石灰水變成白色渾濁液。
2、檢驗氧氣氣體的方法：（課本P14劃出來）
（2）氧氣可以使帶有火星的木條復燃。
3、排水法收集氣體的方法：（課本P14劃出來）
①用集氣瓶盛滿水，用玻璃片蓋好。
②把盛滿水的集氣瓶連同玻璃片一起倒立在水槽內。
③將軟管插入集氣瓶口，向集氣瓶緩緩吹氣，直到集氣瓶內充滿呼出的氣體。
④在水下用玻璃片將集氣瓶口蓋好，然后取出集氣瓶，放在實驗桌上。
排水法收集氣體的適用范圍：
（1）不溶于水或難溶于水或不易溶于水；（2）不與水反應的氣體。
步驟3
現象 盛有空氣的集氣瓶中無明顯變化，盛有呼出氣體的集氣瓶中的燃著木條熄滅。
結論 呼出氣體中氧氣的含量比吸入的空氣中的少。
步驟4
現象 盛有空氣的集氣瓶中無明顯變化，盛有呼出氣體的集氣瓶中的澄清石灰水變渾濁。
結論 呼出氣體中二氧化碳的含量比吸入的空氣中的多。
步驟5
現象 放在空氣中的玻璃片無明顯變化，另一塊上有水霧出現。
結論 呼出氣體中水蒸氣的含量比吸入的空氣中的多。
課題3 走進化學實驗室
認識常用化學實驗儀器：（課本P17圖1--21及課本P151--152）
一、化學藥品的取用（課本P18）
藥品的取用規則：
三不原則：（課本P18）“三不”原則：不能用手接觸藥品；不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味；不得品嘗任何藥品的味道，即“不觸、不聞、不嘗”。
節約原則：（課本P18）要嚴格按實驗規定的用量取藥品；如果沒有說明用量時，應按最少量取用：液體取1～2mL，固體只需蓋滿試管底部。
處理原則：（課本P18）實驗用剩的藥品應放入指定容器內，既不能放回原瓶，也不能隨意丟棄，更不能拿出實驗室。
固體藥品的取用
塊狀：用鑷子（課本P18劃出來）（2）粉末狀：用藥匙（課本P18--19劃出來）
液體藥品的取用
大量取用液體使用（傾倒法）；（2）定量取用液體使用（量筒和膠頭滴管）；（3）少量取用液體使用（膠頭滴管）；
傾倒法注意事項：（課本P19討論）
（1）答：防止腐蝕桌面、避免試劑受到污染。
（2）答：避免藥液流出試管外。應該緩慢的傾倒。
（3）答：防止瓶口殘留的藥液流下腐蝕標簽。
（4）答：防止藥液揮發，避免試劑受空氣影響變質。并使試劑放置有序，便于其他人使用。
5、量筒的使用：（課本P19劃出來）
6、滴管的使用和注意事項：（課本P20第一段劃出來）
操作時注意：不要接觸燒杯（試管）內壁以免沾污滴管或造成試劑的污染。
即滴加液體時，要豎直懸空滴加。
實驗1--4：
實驗內容 現象
澄清的石灰水中滴加酚酞溶液 無色溶液變為紅色。
碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應 劇烈反應，產生大量的氣泡。
二、物質的加熱
酒精燈的使用方法：（課本P20--21劃出來）（1）（2）（3）（4）
其中：（3）（蓋滅后輕提一下燈帽，再重新蓋好，為什么？）答：避免燈和燈帽間形成低壓密閉空間，導致冷卻后打不開。
給物質加熱：
（1）給物質加熱時應注意以下幾點：（課本P21劃出來）（1）（2）（3）（4）（5）
其中的目的：（4）為了避免試管里的液體沸騰噴出傷人。（5）為了防止熱的試管驟冷破裂。
3、預熱的方法是：手持試管夾在酒精燈火焰外焰處左右來回移動試管，如果試管固定可以左右移動酒精燈。
（課本P21表格）實驗1--6
實驗內容 現象
氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液 有藍色絮狀沉淀生成。
加熱上述反應后生成的物質 藍色物質逐漸變黑。
三、連接儀器裝置（課本P21）
1、把玻璃管插入帶孔橡膠塞
2、連接玻璃管和膠皮管
3、在容器口塞橡膠塞
4、檢查裝置的氣密性
方法：將導管的出氣口端伸入水中，用手緊握容器外壁，若導管口有氣泡冒出，放開手后導管口回流一段水柱，說明裝置氣密性良好。
注意：組裝儀器一般按從下而上、從左到右的順序進行；拆卸儀器時，一般先拆開各儀器間的連接導管，然后由右到左、由上到下依次拆卸。
洗滌玻璃儀器（課本P21--22最后一段劃出來）
（課本P21--22最后一段劃出來）玻璃儀器洗滌干凈的標準：洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

展開更多......

收起↑