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第二單元 課題3
制取氧氣 （第一課時）
新課導入
氧氣有什么重要用途
供給呼吸
支持燃燒
煉鐵煉鋼
氧氣具有許多用途，那我們如何制取氧氣呢？
知識點1 用高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣
氯酸鉀是一種白色固體
藥品：
二氧化錳是一種黑色固體，難溶于水
高錳酸鉀是一種暗紫色的固體
知識點1 用高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣
實驗原理
氯酸鉀 氯酸鉀+氧氣
加熱
高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2
KClO3
KCl
O2
反應物狀態：均為固體
發生裝置
裝置圖：
依據：根據反應物的狀態和反應條件（是否需要加熱）
反應物條件：加熱
固體加熱型裝置
儀器名稱：酒精燈、試管、鐵架臺（帶鐵夾）、導管
知識點1用高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣
收集裝置
依據：①氣體密度與空氣密度的相對大小；
②氣體在水中的溶解性；
③氣體與水或空氣成分是否發生反應等。
向上排空氣法或排水法
儀器名稱：集氣瓶、水槽、導管
向上排空氣法：
密度比空氣大，且不與空氣成分反應
向上排空氣法：
密度比空氣小，且不與空氣成分反應
排水法：
難溶于水或不易溶于水
知識點1用高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣
實驗步驟
①用帶導管的橡膠塞塞緊試管，檢查裝置氣密性；
②將高錳酸鉀裝入干燥的試管，并在試管口處放一團棉花，然后用帶導管的單孔橡膠塞塞緊試管；
③將試管固定在鐵架臺上；
④點燃酒精燈，均勻加熱后，固定在藥品所在的部位加熱；
⑤用排水法手收集氧氣；
⑥收集氧氣結束后，將導管撤離水槽；
⑦熄滅酒精燈，停止加熱。
查、裝、定、點、收、離、熄
知識點1用高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣
知識點1用高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣
實驗注意事項
1.藥品平鋪，均勻受熱。
2.試管口略往下傾斜，防止冷凝水回流，使試管炸裂。
3.鐵夾夾在距試管口1/3處。
4.試管內的導管稍伸出橡膠塞即可，便于氣體導出。
5.加熱時試管均勻受熱，然后外焰對準藥品加熱，防止試管受熱不均炸裂。
6.排水法收集氣體，待氣泡均勻連續冒出時開始收集，防止收集氣體不純。
7.停止加熱時，應先將導管從水槽中撤出，再熄滅酒精燈。
8.高錳酸鉀制氧氣需要在試管口放一團棉花，以免堵塞試管，但氯酸鉀不需要。
知識點1用高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣
知識點1用高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣
檢驗方法
用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃，證明制取的氣體是氧氣
排水法：集氣瓶口處有較大量氣泡冒出，證明已滿
向上排空氣法：將帶火星木條放在集氣瓶口處，木條復燃，證明已滿
驗滿方法
帶火星的木條復燃
檢驗
驗滿
知識點1用高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣
藥品：
過氧化氫溶液（無色液體）、二氧化錳（黑色粉末）
反應原理：
過氧化氫 水 + 氧氣
H2O2
H2O
O2
知識點2 實驗室分解過氧化氫溶液制氧氣
發生裝置選擇：
收集裝置選擇：
反應物狀態：液體、固體
反應物條件：常溫
固液常溫型裝置
排水法或向上排空氣法
知識點2 實驗室分解過氧化氫溶液制氧氣
知識點2 實驗室分解過氧化氫溶液制氧氣
實驗步驟
①檢查裝置氣密性；
②向錐形瓶中加入二氧化錳固體；
③塞好帶有分液漏斗（或長頸漏斗）和導管的雙孔橡膠塞；
④向分液漏斗（或長頸漏斗）中加入過氧化氫溶液；
⑤用排水法收集氣體。
在漏斗中注入水，沒過漏斗末端，將導管末端放入水中，對錐形瓶進行微熱，看導管口是否有氣泡冒出，若有氣泡冒出，且放開手后一段時間導管內形成一段水柱，說明裝置氣密性良好。
知識點2 實驗室分解過氧化氫溶液制氧氣
課堂練習
1.下列可以作為高錳酸鉀制氧氣實驗中的氣體發生裝置的是（ ）
A
A B C D
課堂練習
2.某氣體既能用排水法又能用向下排空氣法收集，則氣體應具有（ ）
A.易溶于水，密度比空氣小
B.難溶于水，密度比空氣小
C.易溶于水，密度比空氣大
D.難溶于水，密度比空氣大
B
課堂練習
3.如圖所示是實驗室制取、收集有關氣體的裝置圖。請按要求回答下列問題。
（1）用雙氧水制取氧氣的文字表達式為 ；
（2）要收集氧氣，收集裝置可選擇上述裝置中的 或 （填寫序號）；
（3）用發生裝置A或B制取氧氣時，A與B相比，A的優點是 。
過氧化氫 水+氧氣
C
D
可以隨時補充反應所需雙氧水，控制反應速率。
課堂小結

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