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第三單元 課題2
原子的結構（第一課時）
新課導入
1964年10月16日，我國成功爆炸第一顆原子彈。
為什么“原子彈爆炸”會產生如此巨大的能量呢？要了解這個問題，我們首先要弄清原子結構的奧秘。
知識點1 原子的構成
盧瑟福原子模型 又稱“有核原子模型”、“原子太陽系模型”、“原子行星模型”、“原子核式模型”。關于原子結構的一種模型。1911年由盧瑟福提出。認為原子的質量幾乎全部集中在直徑很小的核心區域，叫原子核，電子在原子核外繞核作軌道運動。原子核帶正電，電子帶負電。
知識點 1原子的構成
原子
核外電子
原子核
質子
中子
原子的結構
居于原子中心
每個電子帶1個單位負電荷
每個質子帶1個單位正電荷
不帶電
不帶電
不帶電
不同種類的原子，核內的質子數（或核電荷數）不同。
知識點 1原子的構成
原子的結構
1.核電荷數是什么？
核電荷數指的是原子核所帶的正電荷數，由于原子核是由質子核中子構成的，每個質子帶一個單位正電荷，中子不帶電，所以，質子數等于核電荷數。
2.所有的原子都含有中子么？
不一定，氫原子中只含有質子和電子，不含中子。
原子中存在的等量關系：
質子數=核電荷數=核外電子數
知識點 1原子的構成
知識點2 原子核外電子的排布
核外電子的運動，不像汽車、火車一樣有自己的運動路線，它們含有多個電子的原子里，電子的能量各不相同，有的電子能量較低，有的能量較高。能量高的離核較遠，能量低的離核較近。
核外電子是怎樣排布的呢？
知識點2 原子核外電子的排布
3.最外層電子數最多不超過8個（如果第一層為最外層，則不超過2個電子）
核外電子排布的規律
2.第二層最多容納8個電子
1.第一層最多容納2個電子
核外電子的運動狀態被人為地分成了幾個電子層，但在每一個電子層上地電子數是不同的。
知識點2 原子核外電子的排布
知識點2 原子核外電子的排布
原子結構示意圖
原子核
原子核所帶電荷電性
質子數（核電荷數）
第二電子層
第一電子層
第三電子層
（最外層）
電子層容納的電子數
知識點2 原子核外電子的排布
原子結構與性質的關系
1.金屬原子最外層電子數一般少于4個（氫、氦不屬于金屬原子），易失去電子，化學性質不穩定
2.非金屬原子最外層電子數一般多于或等于4個，多于4個則易得到電子，化學性質不穩定
3.稀有氣體原子最外層電子數一般為8個（氦是2個），不易得也不易失，化學性質穩定
相對穩定結構：當粒子只有一個電子層時，該層上有2個電子為穩定結構；當粒子有多個電子層時，最外層有8個電子為相對穩定結構。
課堂練習
1.盧瑟福的α粒子轟擊金箔實驗推翻了湯姆森在1903年提出的原子結構模型，為建立現代原子理論打下了基礎。圖中線條中，可能是α粒子（帶正電）在該實驗中的運動軌跡的是（ ）
A.abcd B.abc C.bcd D.ad
C
課堂練習
2.不顯電性的一組粒子是（ ）
A.質子、中子、電子
B.原子核、原子、分子
C.中子、電子、原子
D.中子、原子、分子
D
課堂練習
3.如圖是核聚變燃料氦的原子結構模型。該原子核外有2個電子，則其原子核內的質子數為（ ）
A.1 B.2 C.3 D.5
B
課堂小結

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