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第五單元 課題3
利用化學方程式的簡單計算
新課導入
化學方程式的意義有哪些？（以分解高錳酸鉀為例）
2KMnO4=== K2MnO4 + MnO2 + O2
1.表示高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣
2.表示每316份質量的高錳酸鉀完全反應，生成197份質量的錳酸鉀、87份質量的二氧化錳和32份質量的氧氣。
316 ∶ 197 ∶ 87 ∶ 32
若(316)克 ∶ ( )克 ∶ ( )克∶( )克
197
87
32
若( )克 ∶ ( )克 ∶ ( )克∶( )克
632
394
174
這說明：在化學反應中，反應物與生成物之間質量比是成正比例關系。因此，利用正比例關系就可以跟據化學方程式進行簡單的計算。
△
↑
64
知識點1 根據化學方程式計算的依據
利用化學方程式計算的依據
1.理論依據：
質量守恒定律
2.基本依據：
是化學方程式中反應物、生成物之間的質量關系（也叫質量比）
知識點2 根據化學方程式計算的一般步驟
根據化學方程式計算的步驟
（1）設未知數 .......設
（2）寫出化學方程式 .......寫
（3）寫出有關物質的相對分子質量、已知量和未知量 .......關
（4）依據質量關系列出比例式 .......比
（5）算出未知數的結果 .......算
（6）簡明地寫出答案 .......答
知識點2 根據化學方程式計算的一般步驟
3克鎂在氧氣中充分燃燒,可以生成多少克氧化鎂？
解：設可生成氧化鎂的質量為x。
設
2 Mg + O 2 === 2MgO
點燃
48 80
3 g x
寫
關
48
------ = ------
80
3g
x
比
x = 5 g
答： 3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂 5 克。
算
答
知識點2 根據化學方程式計算的一般步驟
1.所有代入化學方程計算的量必須是純凈物的質量，如果是不純物，則需要轉換。
純物質的質量=不純物質質量×純度
=不純物質質量×（1－雜質的質量分數）
2.氣體、液體的體積，要換算成氣體、液體的質量。
氣體質量（g）=氣體體積（L）×密度（g/L）
液體質量（g）=液體體積（mL）×密度（g/mL）
根據化學方程式計算的注意事項
知識點2 根據化學方程式計算的一般步驟
3.若題目中只給出一種物質的質量，則另一種物質的用量往往用“足量”、“適量”、“過量”或“完全反應”、“恰好完全反應”等來描述。如果同時知道兩種反應物的質量，需要考慮過量問題。
4.注意已知質量的單位；
設未知數的時候要設×××的質量為X，而不能設××× X克；
整個化學計算過程要帶單位，最后求出的X的值后寫上單位。
(無說明則保留到小數點后一位）
根據化學方程式計算的注意事項
知識點2 根據化學方程式計算的一般步驟
知識點3 有關化學方程式計算的基本題型
1.已知某反應物質量，求生成物質量
例1.加熱分解6.3克高錳酸鉀,可得到多少克的氧氣
答：加熱分解 6 g高錳酸鉀，可以得到0.6 g氧氣。
[解]
設：加熱分解 6.3 g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量為x
KMnO4
====
K2MnO4
﹢
MnO2
﹢
O2↑
2
加熱
2×158
32
6.3g
x
2×158
6.3 g
=
32
x
x
=
2×158
6.3g×32
=
0.6 g
知識點3 有關化學方程式計算的基本題型
2.已知生成物質量，求反應物質量
例2 工業上，高溫煅燒石灰石（CaCO3)可以制得生石灰（CaO)和二氧化碳。如果要制取5.6 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？
解
設：
需要碳酸鈣的質量為x。
CaCO3
===
CaO
＋
CO2
100
56
x
5.6 t
100
x
=
56
5.6t
x
=
56
100×5.6t
=
10 t
答:需要碳酸鈣10 t。
高溫
知識點3 有關化學方程式計算的基本題型
3.不純物質的計算
例3：煤是重要的化工原料，用煤做燃料不僅是極大的浪費，而且因煤中含有的硫在燃燒時生成SO2氣體污染環境。某城市平均每天消耗含硫1﹪的煤100 t，問：該城市一年向大氣中排放了多少噸二氧化硫氣體？
解
設：
該城市一天排放SO2的質量為x
S + O2 === SO2
點燃
32
64
100 t×1﹪
x
32
100t×1﹪
=
x
64
x
=
100t×1﹪×64
32
=
2 t
一年排放的SO2的質量為：
365×2 t=730 t。
答：該城市一年向大氣中排放了730 t二氧化硫氣體。
課堂練習
1. n g氯酸鉀和2 g二氧化錳混合加熱，完全反應后得到固體m g，則放出氧氣地質量為（ ）
D
A.(n-m)g
B. (m+2)g
C. (m-2)g
D. (n+2-m)g
課堂練習
2.相同質量地下列單質在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是（ ）
A.磷 B.硫 C.碳 D.氫氣
D
課堂練習
3.氫化鈣（CaH2）固體是登山隊員常用的能源提供劑，用它和水反應生成氫氧化鈣和氫氣：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ 氫氣供燃燒之需。現有84 g氫化鈣與足量水反應，可生成多少克氫氣？
解：設84g氫化鈣與足量水反應，可生成氫氣的質量為x。
CaH2+2H2O=Ca(OH)2 +2H2↑
42 4
84g x
42/84g=4/x
x=8 g
答：84 g氫化鈣與足量水反應可生成氫氣8 g。
課堂小結

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