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第五單元 課題1
質量守恒定律（第二課時）
新課導入
怎樣用一個式子來表示化學反應呢？
該式子確實能表示反應物、生成物及反應條件；但書寫不方便、國際上也不通用且不能體現質量守恒定律。
氫氣 +氧氣 → 水
點燃
如：氫氣在氧氣中燃燒生成水
知識點1 化學方程式
化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。
C +
O2
點燃
CO2
表示反應在什么條件下進行
表示各物質之間原子和分子的個數比
表示什么物質參加反應，結果生成了什么物質
表示反應物、生成物各物質間的質量比
知識點1 化學方程式
1.宏觀意義：
表示反應物，生成物和反應條件
C +
O2
點燃
CO2
反應物：碳和氧氣
生成物：二氧化碳
反應條件：點燃
化學方程式的意義
知識點1 化學方程式
化學方程式的意義
2.微觀意義：
表示參加反應的各物質間的粒子數量關系，即粒子個數比
（粒子個數比即化學式前面的化學計量數之比）
反應物碳原子、氧分子和生成物二氧化碳分子的粒子個數比為
C +
O2
點燃
CO2
1：1：1
知識點1 化學方程式
3.質量意義：
表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比
質量比＝相對分子質量與化學計量數乘積之比
化學方程式的意義
C +
O2
點燃
CO2
反應物碳原子、氧分子和生成物二氧化碳的質量比為
12：16×2：（12+16×2）=3：8：11
知識點1 化學方程式
1.表示磷和氧氣參加反應，結果生成五氧化二磷
3.表示反應物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的個數比為4∶5∶2
4.表示每124份質量的磷與160份質量的氧氣反應生成284份質量的五氧化二磷。質量比為31∶40∶71
2.表示反應在點燃條件下進行
4P + 5O2 2P2O5
4×31 5×32 2×142
點燃
知識點1 化學方程式
1.宏觀讀法：
碳和氧氣在點燃條件下反應生成二氧化碳
2.微觀讀法：
每一個碳原子和一個氧氣分子在點燃條件下反應生成一個二氧化碳分子
3.質量讀法：
每12份質量的碳和32份質量的氧氣在點燃條件下反應生成 44份質量的二氧化碳
化學方程式的讀法
知識點1 化學方程式
化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子
1.以客觀事實為依據
2.遵守質量守恒定律（反應前后原子數目相等）
試一試：
寫出氫氣在氧氣中燃燒生成水化學方程式？
2H2 +
O2
點燃
2H2O
知識點1 化學方程式
加熱：對物質的升溫，常用 符號代替
點燃：達到可燃物的著火點
高溫：達到一定的溫度（＞600℃）
只有在反應物中沒有氣體參加
生成物中的氣體才能用氣體符號
在溶液中只有在反應物中沒有固體參加
生成物中的固體才能用沉淀符號
催化劑（具體名稱）
知識點1 化學方程式
課堂練習
1.根據化學方程式A+NaOH=B+H2O推斷，B、A的相對分子質量相差（ ）
C
A.12 B.18 C.22 D.40
課堂練習
2. 1 g鎂條在空氣中完全燃燒，生成物的質量（ ）
A.等于1 g B.小于1 g
C.大于1 g D.無法確定
C
課堂練習
3.根據化學方程式：5X+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3H2O+3I2，推知X的化學式為（ ）
A.KI B. K2S C.K2SO3 D. KOH
A
課堂小結

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