資源簡介

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課題1 燃燒與滅火
第1課時 燃燒的條件及滅火的原理
學習目標
講授新課
認識滅火的原理；掌握滅火的常用措施。
02
認識燃燒的概念以及燃燒的條件，學會通過實驗探究燃燒的條件。
01
課程回顧
一氧化碳的化學性質有哪些？
可燃性
毒性
還原性
導入新課
燃燒是人類最早利用的化學反映之一，人類利用燃燒反應的歷史，可追溯到遠古時代。燃燒與人類的生活以及社會的發(fā)展有著密切的聯(lián)系，遍布于生活方方面面，衣食住行都離不開燃燒。
怎樣才能燃燒，燃燒的條件是什么呢？
導入新課
火災
怎樣滅火呢？
燃燒的概念
一
通常情況下，可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應叫燃燒。
蠟燭燃燒
鐵絲燃燒
燃燒的條件是什么呢？
燃燒的條件
二
在500mL的燒杯中加入300mL熱水，并迅速投入一小塊白磷。在燒杯上蓋一片薄銅片，銅片上一端放一小堆干燥的紅磷，另一端放一小塊已用濾紙吸去表面上水的白磷，觀察現象 。
實驗一
白磷
熱水
紅磷
白磷
實驗一
白磷
熱水
紅磷
白磷
實驗一
說明溫度要達到可燃物的著火點才能燃燒。
著火點：可燃物燃燒所需的 最低溫度。
物質 白磷 紅磷
著火點/℃ 40 240
注意：著火點對于某物質來說是固定不變的，一般不能升降著火點。
通常情況下一些常見物質的著火點：
物質 白磷 紅磷 紙張 木材 木炭 無煙煤
著火點/℃ 40 240 130~150 250~330 320~370 700~750
熱水
白磷
氧氣
實驗二
撤去銅片，用導管對準實驗一燒杯中的白磷，通入少量氧氣（或空氣），觀察現象。
實驗二
白磷
熱水
紅磷
白磷
實驗一
熱水
白磷
氧氣
實驗二
說明燃燒需要氧氣（或空氣）。
燃燒需要的條件
1.可燃物。
2.氧氣(或空氣)。
3.達到燃燒所需的最低溫度（著火點）。
注意：燃燒必須同時滿足3個條件，缺一不可。
實驗:燃燒條件的進一步探究
影響可燃物燃燒劇烈程度的因素
（1）為什么碳、硫、磷在空氣中、純氧中分別燃燒時的現象不同？
氧氣濃度越大，燃燒越劇烈。
（2）篝火晚會時為什么要把柴架空呢？
可燃物與氧氣接觸面積越大，燃燒越劇烈。
火于人類亦友亦敵，善用之則為福，不善用指則為禍。
當火成為人類的敵人時，我們又該怎樣把它消滅呢？
滅火的原理與方法
三
1.炒菜時油鍋中的油不慎著火怎樣滅火？
2.液化氣罐著火了，怎么辦？
實驗探究：滅火的原理
點燃3支蠟燭，在其中一支蠟燭上扣一個燒杯；將另兩支蠟燭分別放在兩個燒杯中；然后向一個燒杯中加適量碳酸鈉和鹽酸。觀察現象并分析原因。
實驗操作
①
②
③
實驗:滅火的原理
現象 分析
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
①
②
③
蠟燭熄滅
扣上燒杯后，燃燒的蠟燭與氧氣(空氣)隔離
蠟燭燃燒情況不變
蠟燭熄滅
碳酸鈉和鹽酸反應產生二氧化碳使蠟燭與空氣隔離
蠟燭始終與氧氣接觸
1.要有可燃物。
2.要有氧氣(或空氣)。
3.溫度要達到可燃物的
著火點。
1.清除可燃物
2.隔絕氧氣(或空氣)。
3.降溫到可燃物的著火點以下。
燃燒的條件
滅火的原理
缺一不可
其一即可
根據滅火原理及上述活動③所利用的化學反應原理，可以設計一種滅火器。
①請你解釋這個裝置及滅火的原理。
裝置正立時放在小試管中的濃鹽酸與放在吸濾瓶中的碳酸鈉溶液不能接觸，因而不能引發(fā)反應。但裝置傾斜倒置時，濃鹽酸會與碳酸鈉溶液接觸，反應產生大量的二氧化碳氣體，強大的氣壓使二氧化碳氣體夾帶液體一并從裝置中溢出，噴射在可燃物的表面以達到隔絕空氣及降溫的作用。
②請你根據這一裝置的原理，設計一個簡易滅火器。
a．將礦泉水瓶的瓶蓋上用釘子扎幾個小孔，“棒棒冰”瓶口剪成齒狀；
b．向礦泉水瓶中倒入一些小蘇打，“棒棒冰”瓶中倒入一些米醋，并將其放入礦泉水瓶中擰緊瓶蓋；
c．倒轉裝置，產生的CO2和液體從小孔噴出
或用小塑料瓶（用線繩拴住瓶口）替代“棒棒冰”瓶也可以。
滅火實例 滅火原理
A 住宅失火時，消防隊員用水滅火 降低可燃物的著火點
B 酒精在桌上著火時，用濕抹布蓋滅 隔絕空氣或氧氣
C 炒菜油鍋著火時，用鍋蓋蓋熄 隔絕空氣或氧氣
D 撲滅森林火災時，設置隔離帶 可燃物與燃燒物隔離
練一練
下面對表中滅火實例的滅火原理解釋不正確的是（　　）
A
幾種常見的滅火器
產生的泡沫噴射到燃料表面，泡沫層析出的水在燃料表面形成一層水膜，用來撲滅木材、棉布等引起的失火。
水基型滅火器
利用壓縮的二氧化碳吹出干粉，用來撲滅油、氣等引起的失火
噴射二氧化碳，用來撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀器等引起的失火
二氧化碳滅火器
干粉滅火器
課堂小結
燃
燒
的
條
件
可燃物
氧氣
達到可燃物的著火點
清除可燃物
隔絕氧氣
降低溫度到可燃物著火點以下
滅
火
的
原
理
滅火的根本就是破壞燃燒的條件

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