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(共29張PPT)
課題1 質量守恒定律
第1課時 質量守恒定律
學習目標
認識質量守恒定律的實質，學會用微觀的觀點對質量守恒定律做出解釋。
02
通過實驗探究認識質量守恒定律，能說明化學反應中的質量關系。
01
講授新課
課程回顧
化學反應的實質
有新物質生成
由分子構成的物質發生化學變化時
分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子
導入新課
想一想
化學反應前后物質的質量總和是否發生改變？
生日宴會中我們發現生日蠟燭會越燒越短。化學反應發生后物質的質量是不是變少了？
通過準確測量，發現金屬生銹后質量變大了。化學反應發生后物質的質量是不是增加了？
★ 1673年，英國科學家波義耳將金屬汞放在一個敞口的容器中加熱一段時間后，取出固體進行稱量，與反應前汞的質量對比，得出了反應后質量增加的結論。
總質量不相等
總質量相等
★ 1777年，法國化學家拉瓦錫在密閉容器中研究氧化汞的分解和合成時，卻發現化學反應前后稱得的重量完全相同。
兩位化學家的“爭論”
實驗探究 紅磷在空氣中燃燒前后物質的總質量是否相等？
注意觀察：1.錐形瓶內紅磷燃燒的現象
2.氣球的變化
3.化學反應前后天平指針的變化
我是氣球，想想我的作用？
文字表達式
實驗結論
反應前總質量 = 反應后總質量
調節裝置內的壓強
符合質量守恒定律
磷 + 氧氣 五氧化二磷
點燃
P
O2
P2O5
實驗探究 鐵與硫酸銅溶液反應前后物質的總質量是否相等？
注意觀察反應前后天平指針的變化
文字表達式
實驗結論
反應前總質量 = 反應后總質量
符合質量守恒定律
鐵 + 硫酸銅 銅 + 硫酸亞鐵
Fe
CuSO4
Cu
FeSO4
大量實驗證明，參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。這個規律就叫質量守恒定律。
實驗探究 鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后物質的總質量是否相等？
注意觀察：1.鹽酸與碳酸鈉粉末反應的反應現象
2.反應前后天平指針的變化
文字表達式
實驗結論
反應前總質量 > 反應后總質量
鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉 + 二氧化碳 + 水
HCl
Na2CO3
NaCl
CO2
H2O
實驗探究 鎂條燃燒前后物質的總質量是否相等？
注意觀察：反應前后天平指針的變化
文字表達式
實驗結論
鎂 + 氧氣 氧化鎂
Mg
O2
MgO
點燃
反應前總質量< 反應后總質量
思考：為什么在反應后天平沒有平衡？
將鹽酸倒入燒杯中
在開放體系中：
鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉 +水+ 二氧化碳
逸散到空氣中
m（鹽酸）+m(碳酸鈉）>m（氯化鈉）+m（水）
二氧化碳的質量也需要計算在內
改進
鹽酸
碳酸鈉粉末
反應前總質量 = 反應后總質量
在實驗驗證質量守恒定律時，對于有氣體參加或生成的化學反應，必須在密閉容器中進行
質量守恒定律適用于所有的化學反應
如何用質量守恒定律解釋波義耳現象呢？
波義耳
敞口容器
質量增加，未考慮反應物氧氣的質量
為什么在化學反應前后物質的總質量不會發生改變呢？
氫氣
（H2）
+
氧氣
（O2）
水
（H2O）
+
H
H
H
H
O
O
O
H
H
O
H
H
微觀解釋 化學反應前后各物質的質量總和為什么相等？
在化學反應過程中原子是不發生改變的。
H
H
H
H
H
H
H
H
O
O
O
O
O
O
H
H
H
H
+
分子
原子
新的分子
化學變化的實質：
原子的三不變：
①原子的種類不變
②原子的數目不變
③原子的質量不變
分裂
分裂
重新組合
重新組合
微觀解釋 化學反應前后各物質的質量總和為什么相等？
微 觀
宏 觀
質量守恒的本質
物質的種類
分子的種類
改變
原子數目
原子質量
原子種類
不　變
元素質量
元素種類
物質總質量
質量守恒定律
概念
微觀解釋
課堂小結
參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和
在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有改變，原子的質量沒有改變
1.下列實驗能夠直接用于驗證質量守恒定律的是( )
B
隨堂訓練
2.化學反應前后，肯定沒有發生變化的是( )
①原子數目 ②分子數目 ③元素種類
④物質的總質量 ⑤物質的種類
A .①④ B. ①③⑤ C .①③④ D. ①②③④⑤
C
3.將25g氯酸鉀和6g二氧化錳的混合物加熱一段時間后，得到殘余固體的質量為22 g，則產生氧氣 g。
9
4.煤的汽化是提高煤的利用率、減少環境污染的有效措施之一。煤的汽化過程中發生了化學反應C+H2O===CO+X。請你寫出X的化學式 。
H2
課后作業
根據質量守恒定律解釋下列現象：
（1）銅粉在空氣中加熱后，生成物的質量比原來銅粉的質量增大；
（2）紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質量比紙的質量減小；
（3）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比原反應物的質量減小。

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