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(共26張PPT)
化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率
教 學(xué) 目 標(biāo)
1、知道化學(xué)反應(yīng)有快有慢，可以定量表示，可以人為控制。
2、能運(yùn)用變量控制的方法探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，
增強(qiáng)科學(xué)探究意識(shí)。
3、通過催化劑的學(xué)習(xí)增強(qiáng)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任。
核 心 素 養(yǎng)
科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)
科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任
學(xué)習(xí)目標(biāo)
重點(diǎn)
外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
變量控制方法在科學(xué)探究中的應(yīng)用
難點(diǎn)
化學(xué)反應(yīng)有快有慢
化學(xué)反應(yīng)速率是表示化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量
化學(xué)反應(yīng)的快慢
1、物理學(xué)上的速度有何意義？如何表述？
2、參照速度定義，化學(xué)反應(yīng)當(dāng)中有哪些物理量可以表示化學(xué)反應(yīng)速率？
反應(yīng)物的減少量
生成物的增加量。
單位時(shí)間單位時(shí)間
單位時(shí)間內(nèi)物體的位移
思考交流:
主題一：化學(xué)反應(yīng)的快慢可用速率來定量表述
控制化學(xué)反應(yīng)速率意義重大
1.將食品置于冰箱里，常常可以保存更長(zhǎng)的時(shí)間。
2.實(shí)驗(yàn)室用H2O2制備氧氣時(shí)，通常要加催化劑MnO2 。
3.向爐膛內(nèi)不斷的鼓入空氣，爐火會(huì)更旺。
4.工業(yè)合成氨需要高溫、高壓、催化劑條件。
5.鈉與冷水比鎂與冷水水反應(yīng)速率快的多。
前置作業(yè)：
溫度
自身性質(zhì)
濃度
下面的實(shí)例，分別說明了什么影響化學(xué)反應(yīng)快慢？
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
主題二：化學(xué)反應(yīng)速率是可控的
1、內(nèi)因：物質(zhì)自身的性質(zhì)
決定性因素
2、外因：
影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素
壓強(qiáng)
濃度
溫度
催化劑
主題三：變量控制法——探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)確定變量。 (2)定多變一：應(yīng)先控制其他的因素不變，只改變一種因素。多因素問題簡(jiǎn)化為單因素問題
試劑：0.1mol/L的H2SO4、0.1mol/L的Na2S2O3溶液、蒸餾水。
①認(rèn)真閱讀實(shí)驗(yàn)方案及步驟，仔細(xì)體會(huì)變量控制方法。
②預(yù)測(cè)現(xiàn)象，并完成實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。
原理：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
科學(xué)探究1：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
控制變量
實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
1、取兩只大小相同的試管，分別加入2mL 和1mL 0.1mol/L 的Na2S2O3溶液.
2、向盛有1mL Na2S2O3溶液的試管中 加入1mL蒸餾水，搖勻. 3、同時(shí)向上述兩支試管中分別加入2mL 0.1mol/L的H2SO4 ，振蕩。觀察比較兩支試管中出現(xiàn)渾濁的快慢。 反應(yīng)的Na2S2O3溶液濃度不同
含2mL
Na2S2O3溶液的試管先變渾濁
反應(yīng)物濃度大的反應(yīng)速率快
1. 分工量取試劑。
2. 溶液同時(shí)混合。
3. 操作要規(guī)范。
注意事項(xiàng)
其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大；
減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減小。
規(guī)律1:
概括歸理：
科學(xué)探究1：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
科學(xué)探究2: 溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
試劑：0.1mol/L的H2SO4、0.1mol/L的Na2S2O3溶液、冷水、熱水。
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案步驟。②預(yù)測(cè)現(xiàn)象，再實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。
混合后, 熱水中的一組首先出現(xiàn)渾濁
： 其他條件不變，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。
規(guī)律2:
國(guó)之棟梁
青蒿素目前仍然是人類治愈瘧疾的唯一選擇。
以青蒿素類藥物為基礎(chǔ)的聯(lián)合療法，至今仍是世界衛(wèi)生組織推薦的瘧疾治療方法，挽救了全球數(shù)百萬人的生命。
屠呦呦2015年獲諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。
青蒿素的發(fā)現(xiàn)歷程
2000個(gè)配方
380種提取物
200個(gè)處方
幾十味中藥
反復(fù)失敗
300多次實(shí)驗(yàn)
初步提取
確定立體結(jié)構(gòu)
堅(jiān)持不懈的追求，不怕失敗的精神，
堅(jiān)韌不拔的毅力，忘我的獻(xiàn)身精神，
團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神！
科學(xué)精神
上百人團(tuán)隊(duì)
第一次 5h
第二次 3h
第三次 2h
靜置 12h
靜置 12h
母液
母液
收
率0.40%
天然青蒿中青蒿素含量過低
0.4－0.6％
天然青蒿中天然青蒿素含量過低
馬普協(xié)會(huì)研究人員把植物葉綠素作為催化劑，從植物廢料到制成青蒿素僅需不到15分鐘。從制得1g青蒿素的所剩余的廢料可以合成10g青蒿素。
神奇的催化劑：極大地提高化學(xué)反應(yīng)速率
2H2O2 === 2H2O + O2↑
MnO2
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
取2支試管，各加入2 mL 過氧化氫溶液，在其中一支試管中加入
少量MnO2粉末
加入二氧化錳的試管立即產(chǎn)生氣體
使用催化劑能加快反應(yīng)速率
主題四: 催化劑—改變化學(xué)反應(yīng)速率，促進(jìn)社會(huì)發(fā)展
科學(xué)探究3:
試劑：10%H2O2 溶液、MnO2
原理：
： 其他條件不變使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快。
規(guī)律3:
研發(fā)新型催化劑，降低能耗，
提升效益，促進(jìn)發(fā)展。
主題四:催化劑—改變化學(xué)反應(yīng)速率，促進(jìn)社會(huì)發(fā)展
材料2：全世界在合成氨工業(yè)上消耗的能源占全人類能源消耗的1%-2%
材料1：人類研發(fā)成功了催化劑，合成氨工業(yè)化得以實(shí)現(xiàn)。全世界合成的氨有85%的造化肥，多養(yǎng)活了全球30多億人口
材料3：2016年，中國(guó)科學(xué)院大連化學(xué)物理研究所的研究團(tuán)隊(duì)研制了一種新型催化劑,將合成氨的溫度和壓強(qiáng)分別降到了350℃、1MPa
偉大
“奢侈”
2H2O=2H2↑+O2↑
催化劑？
能源革命
社會(huì)責(zé)任
催化劑的神奇面紗至今尚未完全揭開，對(duì)催化劑的研究是當(dāng)代化學(xué)一個(gè)極具魅力和應(yīng)用前景的重要課題。
創(chuàng)新意識(shí)
知 識(shí) 總 結(jié)
控制
化學(xué)反應(yīng)速率
化學(xué)反應(yīng)快慢
濃度
溫度
催化劑
定量 表述
改
變
極大 改變
意義
重大
條件升高，反應(yīng)速率加快；
條件降低，反應(yīng)速率減慢。
下列說法是否正確？
1、對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯。（ ）
2、對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率越大越好。（ ）
3、工業(yè)生產(chǎn)中許多反應(yīng)都使用了催化劑，其目的是增大反應(yīng)速率。（ ）
×
×
√
我自信我能行
學(xué)以致用
房屋著火時(shí)消防隊(duì)員通常不會(huì)貿(mào)然打開房門去救火，為什么？
2. H2O2溶液為什么要放在陰涼處保存？
3. 葡萄糖在空氣中燃燒需要較高的溫度，可是在人體里，在正常體溫（37℃）時(shí)，就可以被氧化而產(chǎn)生熱量，這是為什么？
打開房門會(huì)增加氧氣的濃度，使燃燒速率加快導(dǎo)致火勢(shì)更旺。
溫度升高會(huì)加快H2O2的分解速率。
人體內(nèi)的某些酶，對(duì)葡萄糖的氧化反應(yīng)起了催化作用。
練習(xí)
4、向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是（ ）
甲：在500℃時(shí)，10mol SO2和6mol O2反應(yīng)
乙：在500℃時(shí)，V2O5作催化劑，10mol SO2和6mol O2反應(yīng)
丙：在450℃時(shí)，8mol SO2和5mol O2反應(yīng)
丁：在500℃時(shí)，8mol SO2和5mol O2反
A、甲乙丙丁 B、乙甲丙丁 C、乙甲丁丙 D、丁丙乙甲
C
不同因素對(duì)反應(yīng)速率影響變化一般規(guī)律：
催化劑>溫度>濃度
化學(xué)核心素養(yǎng)
科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)
課堂小結(jié)
養(yǎng)成學(xué)習(xí)化學(xué)學(xué)科的思想和方法，形成勇于創(chuàng)新適應(yīng)未來發(fā)展所需的必備品格和關(guān)鍵能力
控制變量方法
科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任

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