資源簡介

(共24張PPT)
高中化學魯科版必修二
第三章第3節第二課時
乙酸
山東省濟南市萊鋼高級中學 李玲
酉
廿
一
日
1.宏觀辯識與微觀探析：掌握乙酸的結構與性質，了解乙酸的用途，形成“結構決定性質，性質決定應用”的觀念。
2.證據推理與模型認知：掌握酯化反應的反應機理模型。
3.實驗探究與創新意識：能依據探究目的設計乙酸酸性的探究實驗，完成實驗，得出結論。
4.科學精神與社會責任：感受乙酸與生活、社會的密切關系，養成關注生活中的化學的習慣。
學 習 目 標
一、乙酸的物理性質：
(無水乙酸又稱為:冰醋酸)
顏色、狀態：
氣味：
沸點：
熔點：
溶解性：
無色液體
有強烈刺激性氣味
117.9℃ （易揮發）
16.6℃
易溶于水、乙醇等溶劑
球棍模型
比例模型
二、乙酸的分子結構
C2H4O2
或CH3COOH
H
H
C
H
C
o
H
o
分子式：
結構式：
結構簡式：
官能團：羧基
三、乙酸的化學性質
(一)酸性：
CH3COOH CH3COO－+H+
【實驗設計】根據下列提供的藥品，
設計實驗證明乙酸的酸性
藥品：乙酸溶液、鋅粒、Na2CO3溶液、
石蕊試液
探究乙酸的酸性
實驗設計 實驗現象 實驗原理
向石蕊中滴加乙酸，觀察顏色變化
向鋅粒中加入乙酸溶液觀察有無氣體生成
向Na2CO3溶液中加入乙酸溶液觀察現象
實驗結論：
乙酸具有弱酸性，酸性：CH3COOH 大于 H2CO3
紫色石蕊變紅
使酸堿指示劑變色
有氣體生成
Zn+2CH3COOH (CH3COO)2Zn
+H2↑
有大量氣體生成
Na2CO3+2CH3COOH
2CH3COONa+H2O+CO2↑
醋酸除去水壺中水垢的原理
主要成分是Mg(OH)2 和CaCO3
生活中的化學
燒魚時常加醋并加點酒，這樣魚的味道就變得無腥、香醇，特別鮮美。
（1）實驗現象？
（2）加入藥品的順序？
（3）濃硫酸的作用？
（4）長導管的作用？應該注意什么？
（5）飽和碳酸鈉溶液的作用？
碳酸鈉液面上生成無色透明、有香味的油狀液體
實驗結論：
在濃硫酸存在、加熱的條件下，乙酸和乙醇發生反應生成乙酸乙酯。
實驗現象：
乙酸乙酯
1、定義
酸與醇反應生成酯和水的反應，稱為酯化反應
（二）酯化反應
2、原理
思考：
酯化反應中酸和醇分子內的化學鍵怎樣斷裂？
乙醇
乙酸
水
方式一：
方式二：
CH3 C OH + H 18O C2H5
濃H2SO4
=
O
CH3 C 18O C2H5 + H2O
=
O
3、酯化反應實質：
酸脫羥基醇脫氫。
原子示蹤法
酯化反應通式？
小試牛刀
請寫出以下兩個化合物的酯化反應方程式
CH3-CH-COOH
CH3
+ C2H5OH
濃硫酸
CH3-CH-COOC2H5
CH3
+ H2O
(2)濃硫酸作用：
(3)長導管的作用：
(4) 飽和碳酸鈉溶液的作用
(1)加藥順序？
乙醇 濃H2SO4 乙酸
催化劑、吸水劑
導氣、冷凝
注意：不能伸到液面下（防倒吸）
c.降低乙酸乙酯的溶解度。
a.溶解乙醇;
b.吸收乙酸;
四、乙酸的用途
醋酸纖維
噴漆溶劑
香料
燃料
醫藥
農藥
無醋不在
O
CH3—C—O—H
酸性
酯化反應
結構
性質
決定
小 結
A.乙酸是具有強烈刺激性氣味的液體
B.乙酸分子里含有4個氫原子，
所以乙酸不是一元酸
C.無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物
D.乙酸易溶于水和乙醇
B
下列關于乙酸的說法中不正確的是（ ）
課 堂 鞏 固
2．下列物質中，能與醋酸發生反應的是
（ ）
①石蕊 ②乙醇 ③乙醛
④金屬鋁 ⑤氧化鎂 ⑥碳酸鈣
⑦氫氧化銅
A．①③④⑤⑥⑦ B.②③④⑤
C.①②④⑤⑥⑦ D.全部
C
3. 除去乙酸乙酯中混有少量的CH3COOH， 最好的處理方法是（ ）
A.蒸餾
B.水洗后分液
C.用過量飽和Na2CO3溶液洗滌后分液
D.用過量NaOH溶液洗滌后分液
C
A級：基礎達標練
B級：素養提升
課 后 作 業(共22張PPT)
高中化學魯科版必修二
第三章第3節第二課時
乙酸
酉
廿
一
日
1.宏觀辯識與微觀探析：掌握乙酸的結構與性質，了解乙酸的用途，形成“結構決定性質，性質決定應用”的觀念。
2.證據推理與模型認知：掌握酯化反應的反應機理模型。
3.實驗探究與創新意識：能依據探究目的設計乙酸酸性的探究實驗，完成實驗，得出結論。
4.科學精神與社會責任：感受乙酸與生活、社會的密切關系，養成關注生活中的化學的習慣。
學 習 目 標
一、乙酸的物理性質：
(無水乙酸又稱為:冰醋酸)
顏色、狀態：
氣味：
沸點：
熔點：
溶解性：
無色液體
有強烈刺激性氣味
117.9℃ （易揮發）
16.6℃
易溶于水、乙醇等溶劑
球棍模型
比例模型
二、乙酸的分子結構
C2H4O2
或CH3COOH
H
H
C
H
C
o
H
o
分子式：
結構式：
結構簡式：
官能團：羧基
三、乙酸的化學性質
(一)酸性：
CH3COOH CH3COO－+H+
【實驗設計】根據下列提供的藥品，
設計實驗證明乙酸的酸性
藥品：乙酸溶液、鋅粒、Na2CO3溶液、
石蕊試液
探究乙酸的酸性
實驗設計 實驗現象 實驗原理
向石蕊中滴加乙酸，觀察顏色變化
向鋅粒中加入乙酸溶液觀察有無氣體生成
向Na2CO3溶液中加入乙酸溶液觀察現象
實驗結論：
乙酸具有弱酸性，酸性：CH3COOH 大于 H2CO3
紫色石蕊變紅
使酸堿指示劑變色
有氣體生成
Zn+2CH3COOH (CH3COO)2Zn
+H2↑
有大量氣體生成
Na2CO3+2CH3COOH
2CH3COONa+H2O+CO2↑
醋酸除去水壺中水垢的原理
主要成分是Mg(OH)2 和CaCO3
生活中的化學
燒魚時常加醋并加點酒，這樣魚的味道就變得無腥、香醇，特別鮮美。
為什么？
（1）實驗現象？
（2）加入藥品的順序？
（3）濃硫酸的作用？
（4）長導管的作用？應該注意什么？
（5）飽和碳酸鈉溶液的作用？
碳酸鈉液面上生成無色透明、有香味的油狀液體
實驗結論：
在濃硫酸存在、加熱的條件下，乙酸和乙醇發生反應生成乙酸乙酯。
實驗現象：
乙酸乙酯
1、定義
酸與醇反應生成酯和水的反應，稱為酯化反應
（二）酯化反應
2、原理
思考：
酯化反應中酸和醇分子內的化學鍵怎樣斷裂？
乙醇
乙酸
水
方式一：
方式二：
CH3 C OH + H 18O C2H5
濃H2SO4
=
O
CH3 C 18O C2H5 + H2O
=
O
3、酯化反應實質：
酸脫羥基醇脫氫。
原子示蹤法
酯化反應通式？
小試牛刀
請寫出以下兩個化合物的酯化反應方程式
CH3-CH-COOH
CH3
+ C2H5OH
濃硫酸
CH3-CH-COOC2H5
CH3
+ H2O
(2)濃硫酸作用：
(3)長導管的作用：
(4) 飽和碳酸鈉溶液的作用
(1)加藥順序？
乙醇 濃H2SO4 乙酸
催化劑、吸水劑
導氣、冷凝
注意：不能伸到液面下（防倒吸）
c.降低乙酸乙酯的溶解度。
a.溶解乙醇;
b.吸收乙酸;
四、乙酸的用途
醋酸纖維
噴漆溶劑
香料
燃料
醫藥
農藥
無醋不在
O
CH3—C—O—H
酸性
酯化反應
結構
性質
決定
小 結
A.乙酸是具有強烈刺激性氣味的液體
B.乙酸分子里含有4個氫原子，
所以乙酸不是一元酸
C.無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物
D.乙酸易溶于水和乙醇
B
下列關于乙酸的說法中不正確的是（ ）
課 堂 鞏 固
2．下列物質中，能與醋酸發生反應的是
（ ）
①石蕊 ②乙醇 ③乙醛
④金屬鋁 ⑤氧化鎂 ⑥碳酸鈣
⑦氫氧化銅
A．①③④⑤⑥⑦ B.②③④⑤
C.①②④⑤⑥⑦ D.全部
C
3. 除去乙酸乙酯中混有少量的CH3COOH， 最好的處理方法是（ ）
A.蒸餾
B.水洗后分液
C.用過量飽和Na2CO3溶液洗滌后分液
D.用過量NaOH溶液洗滌后分液
C

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