資源簡介

(共36張PPT)
1、掌握氯的原子結構特點。
2、了解氯氣的物理性質。
3、掌握氯與金屬和非金屬的反應。
4、掌握氯離子的檢驗方法。
5、掌握結構 性質 用途的思維方法
第二節 富集在海水中的元素-氯
第一課時
決定
決定
體現
體現
Cl
Cl
得1e－
元素原子得電子，表現什么性？你認為氯氣在
化學反應中化合價會怎樣變化？
從氯的原子結構來推測，氯在自然界中會以
化合態存在還是以游離態存在？
0.9%的生理鹽水
生理鹽水又名為0.9%氯化鈉注射液。人體體液中的Na+、Cl-對于調節體液的物理和化學特性，保證體內正常的生理活動和功能發揮重要的作用。
課前探究：
氯元素是最重要的成鹽元素，主要以NaCl的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。據推測，海洋中含鹽3%，主要為NaCl，此外因還有MgCl2、 MgSO4等鹽類，致使海水既咸又苦，不能直接飲用。所以說，海洋是包括NaCl在內的巨大的資源寶庫。如果將海洋中的鹽全部提取出來，鋪在地球的陸地上，可使陸地平均升高150m。
海洋
長蘆鹽場我國海鹽產量最大的鹽場，主要分布于河北省和天津市的渤海沿岸，其中以塘沽鹽場規模最大，年產鹽119萬噸。
閱讀并思考
第一次世界大戰時的1915年4月22日，德軍與英法聯軍在比利時的伊普爾對峙。黎明時分，英法聯軍前線的士兵突然聽到一陣劇烈地爆炸聲，緊接著看到一股陰森森的黃綠色氣體逐漸從空中降落下來。很快，戰壕里的士兵們感覺雙眼受到了強烈地刺激，咳嗽響成一片，數百名英法戰士窒息死亡，數千名士兵雙目失明。
1.黃綠色氣體。
2.有刺激性氣味
3.有毒（怎么聞？）
4.能溶于水（1:2）,形成氯水。
5.易液化。
6.密度大于空氣。
二、氯氣的物理性質
氯氣
液氯
固態氯
-101℃
-34.6℃
聞氯氣的方法是：
用手輕輕地在瓶口扇動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔。
注意:
這是聞各種氣體氣味的方法。
聞氣體時的正確操作
“果林氯氣泄漏案”：1999年10月淮陰縣果林鄉一個體廢品收購站在切割一廢棄的氯氣鋼瓶時造成氯氣泄漏，使得果林小學30 多名師生中毒。當時情況如圖：
問題：若讓你指揮果林小學師生疏散，你將怎樣指揮以
避免這場災難？你的依據是什么？
泄漏點
風向
果林小學
較高堤壩
南
西
洼地
案例再現
[科學史話]
請閱讀P83“科學史話”－“氯氣的發現和確認”，你從這一史實中得到什么啟示？
1.1774年舍勒研究軟錳礦時，偶然發現黃綠色氣體。
2.很遺憾，受錯誤學說影響,他認為是氧化物。
3.1810年，由戴維最終確定其為單質。
4.氯氣的發現到確認為一種新的元素組成的單質，時間長達三十多年。
5.舍勒（1742-1786），瑞典化學家，44歲去世；
戴維（1778-1829），英國化學家，以電解法研究氯氣、堿金屬、堿土金屬聞名， 52歲時死于肺部疾病。
舍勒 (1742～1786)瑞典化學家。
思考與交流
啟示１：科學研究需要有正確的理論作指導，錯 誤的理論只能浪費時間和精力。
　　　　
啟示２：科學研究需要以大量事實為依據，只有大量事實才能推翻錯誤的理論，建立正確的理論或推動科學理論的發展。
　　
啟示３：科學研究需要有熱愛科學的思想和奉獻科學的精神。
舍勒發現氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。已知：軟錳礦（MnO2）與濃鹽酸(HCl)反應產生黃綠色氣體Cl2。你能根據已學過的氧化還原反應和相關的知識完成這個反應嗎？
MnO2 + 4HCl（濃）=== MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑
思考、交流、探究：
MnO2 + HCl（濃） ＝ Cl2↑ ＋ ？＋？
在實驗室里，氯氣可以用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取
實驗裝置
制法原理
氧化劑
還原產物
還原劑
氧化產物
三、氯氣的實驗室制法
MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
課堂練習
2. 需要制備干燥且純凈的氯氣如何改進改裝置？
制備干燥且純凈的氯氣
補償訓練：
下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。
裝置B、C、D的作用分別是：B____________________；
C____________________________________；
D________________________________________。
向上排空氣收集氯氣
安全瓶作用，防止D中的液體倒吸入B中
吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環境
1
2
4
5
答案
（四）氯氣的化學性質
1、氯氣與金屬反應
（1）鈉與氯氣反應
現象
劇烈燃燒，
火焰呈黃色，
瓶內充滿
白色的煙。
2Na + Cl2 === 2 NaCl
點燃
視頻氯氣與金屬鈉的反應.wmv
四、氯氣的化學性質
1、氯氣與金屬反應
（2）鐵與氯氣反應
現象
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
點燃
鐵絲劇烈燃燒，產生棕褐色的煙，產物溶于水后，溶液呈棕黃色。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Cl2 能將鐵氧化到+3價，而H+和Cu2+
只能將鐵氧化到+2價，說明Cl2的氧化性
比H+和Cu2+強
視頻氯氣與鐵的反應
2Fe+3Cl2 2FeCl3
在通常情況下，干燥氯氣不與鐵反應，所以可用鋼瓶盛裝和運輸液氯。
注意：不生成 FeCl2。與變價金屬(Fe和Cu）反應，均生成金屬的高價態化合物，說明氯氣的氧化性強
點燃
四、氯氣的化學性質
1、氯氣與金屬反應
（3）銅與氯氣反應
現象
Cu + Cl2 === CuCl2
點燃
銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產生棕黃色的煙。產物溶于水后，溶液呈藍綠色。（藍色）
銅與氯氣反應
課堂練習
4.下列氯化物中，不能直接利用金屬與氯氣反應得到的是（ ）
A.氯化鐵 B.氯化銅
C.氯化鎂 D.氯化亞鐵
D
(2)氯氣與某些非金屬反應
實驗現象：
蒼白色火焰
瓶口有白霧（解釋？）
生成刺激性氣體，溶于水得鹽酸（利用該反應工業制鹽酸）
思考:1、煙和霧有什么區別
2、燃燒一定需要氧氣參加嗎？
點燃
H2+Cl2 2HCl
純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒
光照
H2+Cl2 2HCl
氫氣和氯氣混合氣體光照時發生爆炸
初中課本對燃燒的定義：
可燃物與空氣中的氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。
現在你認為科學嗎？
解答：燃燒不一定有氧氣參加，任何發光發熱的劇烈的化學反應都稱為燃燒。燃燒的本質是氧化還原反應，
其他非金屬如硅、磷、硫等在一定條件下也能與氯氣發生反應。
課堂練習
D
5．下列關于對燃燒現象的認識中，不正確的是（ ）
A．燃燒一定是氧化還原反應
B．燃燒一定發光放熱
C．燃燒一定是化學反應
D．燃燒一定有氧氣參與
本節小結
2、氯原子結構
3、氯氣的物理性質
4、氯氣的化學性質
①與金屬的反應 注意變價金屬
②與非金屬的反應
1、氯氣的發現及實驗室制法
深度思考
1.氯氣和金屬和非金屬的反應體現了氯氣的氧化性？
請思考氯氣還能和那些具有還原性質的物質繁盛反應呢？
2.氯氣遇到還原性很差的物質的時候會怎么反應呢？
比如氯氣遇到水，氫氧化鈉等強堿。
　中新網3月31日電 據國家安監總局網站消息，3月29日18時50分，江蘇省淮安市境內，一輛山東魯H-00099裝有液氯危險品的運輸車，行至京滬高速公路上行線103Km+300m處，與一輛魯QA0938貨車相撞，導致魯H-00099側翻液氯泄漏。截止3月31日8時，此事故已造成28人中毒死亡。
氯氣泄漏現場一片蒼涼
氯氣泄漏現場一片蒼涼
氯氣泄漏現場一片蒼涼
消防官兵趕赴現場救治中毒人員
慘不忍睹
武警官兵救治中毒人員
在氯氣泄漏的現場工作的人員或現場受害人員，如何沒有防毒面具，所戴的口罩里如果浸有適當的化學物質，可以減輕因吸入氯氣而引起的中毒癥狀，這些化學物質可以是哪些物質？
氯氣的危害：氯氣對眼、呼吸道粘膜有刺激作用，可引起急性中毒和肺損傷；氯氣可損害人全身器官和系統。
大氣中氯氣的濃度不得超過0.1mg/m3，生產車間不超過１mg/m3　居民區不超過0.03mg/m3。
如果中毒，保持安靜，注意保溫，吸入少量乙醇和乙醚蒸汽或氨氣。
聞氯氣的方法是：招氣入鼻
用手輕輕的在瓶口煽動，僅使極少量的氯氣飄進鼻孔。

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