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化學魯科版必修Ⅱ第二章
原電池
【重難點】
原電池的構成條件、工作原理
1.通過對氫氧燃料電池分析，建構原電池結構的認知模型，形成分析一般電池基本構成的思路，并應用于分析常見的簡單電池。
2.了解原電池的工作原理，能分析簡單的銅鋅原電池的工作原理。
3.能利用原電池的構成模型設計簡單的原電池。
【學習目標】

【活動探究一】
原電池
請結合預熱練習思考：
1. 氫氧燃料電池如何將化學能轉化為電能？
2. 是不是所有化學反應都能用來設計原電池？哪種反應可以用來設計原電池？
3. 氫氧燃料電池由哪幾部分構成？各部分作用是什么？你能從中抽提出原電池結構的一般模型嗎？各部分的組成物質可以用哪些物質來替換？
【模型構建一】
電池構成前提： 反應。
氫氧燃料電池構成四要素及各部分作用：
正負極反應物： ，作用： 。電極材料： ，作用： 。
電子導體： ，作用： 。
離子導體： ，作用： 。
1.下面化學反應中，你認為理論上不可用于設計原電池的是________。請說出你的理由
A.NaOH + HCl = NaCl + H2O
B.Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4
C.Fe+2FeCl3＝3FeCl2
A
【鞏固練習】
2.結合鉛蓄電池總反應及簡易裝置分析鉛蓄電池的構成要素。
【鞏固練習】
Zn
Cu
B
C
D
A
√
3.下列哪些裝置能構成原電池？
稀硫酸
Mg
Al
A
√
+2
+4
0
【活動探究二】快來動手設計一個簡單的原電池吧？
實驗目的：利用所給用品設計裝置并進行實驗，將Zn+2H+=Zn2++H2↑反應所釋放的能量轉化為電能。
實驗用品：
鋅片，銅片，稀硫酸，燒杯，電流表，導線2根，砂紙
實驗方案設計及實施：
設計思路及依據 實驗裝置 實驗現象
氧化還原反應: Zn+2H+=Zn2++H2↑
確定負極 選擇負極反應物： 選擇負極材料： 確定正極 選擇正極反應物： 選擇正極材料： 構成閉合回路 選擇離子導體： 選擇電子導體： 注意事項：
1.注意安全，緩緩傾倒稀硫酸，防止迸濺。
2.合作完成，認真記錄實驗現象。
3.實驗結束后，將鋅片和銅片用濾紙擦干，放在托盤上。
①獨立思考，設計方案
②組內交流方案
③分組實驗，記錄現象和問題
④實驗完畢完成交流討論的問題。
【模型構建二】設計原電池的思維模型
氧化還原反應
還原劑 + 氧化劑 = 氧化產物 + 還原產物
原電池
負極反應物
正極反應物
負極材料
正極材料
離子導體
正極
負極
電子導體
(失電子) (得電子)
【交流·討論】
1、分享你的設計思路，你設計的原電池裝置中，Zn、Cu、H2SO4 哪些可替換成其他物質？
2.交流實驗現象，并總結原電池的工作原理。
e
e
e
H +
Zn2+
Zn2+
Zn2+
Zn2+
Zn2+
Zn2+
Zn2+
e e e
e
e
e
原電池工作原理：
陰離子
陽離子
⑴外電路：(電子導體)
⑵內電路：（離子導體）
離子：
⑶電流：
外電路？內電路？
電子：由負極沿導線流向正極
電極反應式：
把Fe+2FeCl3＝3FeCl2 反應設計為原電池，畫出裝置圖，標出電子的流向，并寫出電極反應方程式。
可供選擇的用品：銅片，鋅片，鐵片，石墨棒，NaCl 溶液，FeCl3 溶液，FeCl2 溶液，電流表，導線，濾紙，燒杯
【學以致用·目標達成】
神州十三號載人飛船順利返航！
美好生活從學好化學開始！

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