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生活中常見(jiàn)的較快的化學(xué)反應(yīng)
生活中常見(jiàn)的較慢的化學(xué)反應(yīng)
第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度
學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。
2．理解外界條件(濃度、溫度、接觸面積、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響。
1.定義：用單位時(shí)間內(nèi)某反應(yīng)物濃度的減少量（絕對(duì)值）或生成物濃度的增加量來(lái)表示。
2.對(duì)于一體積固定的容器中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：
aA+bB==cC+dD
|△n(A)|
V △t
=
|△c(A)|
△t
v(A)=
△c(D)
△t
v(D)=
△n(D)
V△t
=
3、單位：
molL-1﹒S -1 或 molL -1﹒ min-1 等
在體積為2L的容積不變的密閉容器中充入0.8mol的氮?dú)馀c1.6mol氫氣，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。4min后，測(cè)得容器內(nèi)生成的氨氣為0.24mol，求：
①用NH3的濃度變化表示的反應(yīng)速率。
②分別用H2 、 N2 的濃度變化表示的反應(yīng)速率。
例1:
3H2 + N2 2NH3
V(NH3) =
0.24mol
2LX4min
=0.03mol/L.min
反應(yīng)：0.36 0.12 0.24
V(N2) =
0.12mol
2LX4min
=0.015molL-1.min-1
V(H2) =
0.36mol
2LX4min
=0.045molL-1.min-1
用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，速率之比化學(xué)方程式系數(shù)有何關(guān)系？
初始：1.6 0.8 0
4分鐘：1.24 0.68 0.24
小結(jié)
相同條件下，同一化學(xué)反應(yīng)可以用多種物質(zhì)來(lái)表示它的平均反應(yīng)速率，且每個(gè)數(shù)值不同，但它們表示的反應(yīng)快慢是相同的。根據(jù)數(shù)值結(jié)果可以得到結(jié)論：同一化學(xué)反應(yīng)用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。即aA(g)+bB(g)== cC(g)+dD(g)
v（A）：v（B）:v（C）：v（D）=a：b：c：d
已知4NH3+5O2 == 4NO+6H2O,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L-1·s-1]表示，下列關(guān)系式正確的是( )
A.4v(NH3)=5v(O2) B.5v(O2)=6v(H2O)
C.2v(NH3)=3v(H2O) D.4v(O2)=5v(NO)
D
遷移應(yīng)用
思考討論
對(duì)于同一反應(yīng)，在不同條件下用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率，如何比較反應(yīng)速率的大小？
反應(yīng)A + 3B == 2C + 2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為
①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1
③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1
則該反應(yīng)在不同條件下速率快慢順序是
④﹥ ②= ③﹥ ①
結(jié)論：比較反應(yīng)快慢，應(yīng)取同一個(gè)參照物，即轉(zhuǎn)換成同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，并且要保證單位一致。
1mol·L-1·s-1 = 60mol·L-1·min-1
1.在2A＋B ====3C＋4D反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是（ ）
A.vA＝3.0 mol·L－1·min－1
B.vB＝0.28 mol·L－1·s－1
C.vC＝4.8 mol·L－1·min－1
D.vD＝1.0 mol·L－1·s－1
B
遷移應(yīng)用
1.Na 、Mg分別與水反應(yīng)時(shí)，鈉與水反應(yīng)更為劇烈；
2.帶火星的木條能在純氧中復(fù)燃；
3.新鮮水果和食物保存在冰箱里能存放得更久；
5.木材劈得小一些燒得更快。
4.實(shí)驗(yàn)室用H2O2制氧氣時(shí)，使用二氧化錳作催化劑反應(yīng)更快；
化學(xué)反應(yīng)有快有慢，是哪些因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？
物質(zhì)本身性質(zhì)
濃度
溫度
催化劑
接觸面積
交流研討
活動(dòng)探究
探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br/>實(shí)驗(yàn)用品
實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
探究哪些因素能影響化學(xué)反應(yīng)速率
表面積大致相同的鎂條、鐵片，塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末，二氧化錳粉末，鹽酸（0.5mol L—1,3mol L—1），H2O2溶液（3%）；
試管，藥匙，鑷子，膠頭滴管，酒精燈，試管夾，火柴。
1.選擇化學(xué)反應(yīng)
2.確定待研究的影響因素
3.設(shè)計(jì)改變影響因素的操作
4.確定觀測(cè)反應(yīng)快慢的指標(biāo)
參考課本P58 方法導(dǎo)引
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)施
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
鐵片上產(chǎn)生氣泡速率較慢,鎂片上產(chǎn)生氣泡速率較快
①物質(zhì)之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)以及可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)速率的快慢是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的
②其他條件相同時(shí),金屬越活潑,與酸反應(yīng)的速率越快
0.5 mol·L-1鹽酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較慢，3 mol·L-1鹽酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較快
其他條件相同時(shí),反應(yīng)物濃度越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)施
加熱的試管中產(chǎn)生氣泡的速率較快,不加熱的試管中產(chǎn)生氣泡的速率較慢
其他條件相同時(shí),體系的溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快
不加MnO2粉末的試管內(nèi)無(wú)明顯變化,加MnO2粉末的試管內(nèi)有大量氣體產(chǎn)生
MnO2是H2O2分解反應(yīng)的催化劑,可明顯加快化學(xué)反應(yīng)速率
加碳酸鈣粉末的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡的速率較快,
加塊狀碳酸鈣的試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡的速率較慢
其他條件相同時(shí),固體反應(yīng)物表面積越大、化學(xué)反應(yīng)速率越快
2.影響反應(yīng)速率的外界因素：
(2)溫度：其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率增大
1.決定因素：
反應(yīng)物本身的性質(zhì)。
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
外因
內(nèi)因
適合所有反應(yīng)，不論反應(yīng)放熱還是吸熱，升高溫度，反應(yīng)速率都加快。
(1)濃度: 其他條件不變時(shí)，增大濃度，反應(yīng)速率增大
對(duì)氣體參加的反應(yīng)或溶液中發(fā)生的反應(yīng)有影響。對(duì)于固體或純液體反應(yīng)物，其濃度是常數(shù)，不影響化學(xué)反應(yīng)速率。
(3)催化劑： 其他條件不變時(shí)，加入催化劑能加快反應(yīng)速率。
(4)接觸面積：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的接觸面積可以增大反應(yīng)速率
固體反應(yīng)物顆粒越小，表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快
（6）此外，還有溶劑、光波、電磁波、超聲波等。
調(diào)控化學(xué)
反應(yīng)速率
加快反應(yīng)速率
延緩反應(yīng)速率
eg：鋼鐵冶煉、塑料的分解
eg：鋼鐵腐蝕、延緩塑料和橡膠制品的老化
（5） 壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)將使氣體的體積改變，也即相應(yīng)的改變氣體的濃度，故增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減緩
本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率的概念和影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素兩個(gè)內(nèi)容，這兩個(gè)內(nèi)容本身并不難，但對(duì)我們現(xiàn)實(shí)生活具有很強(qiáng)的指導(dǎo)意義，有的反應(yīng)需要快一些，如工業(yè)上生產(chǎn)某些產(chǎn)品；有些則需要慢一些，如食物腐敗、鋼鐵生銹等。通過(guò)學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，我們能夠很快找到解決這些問(wèn)題的辦法。

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