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(共23張PPT)
第三節 飲食中的有機化合物第1課時 乙醇
你若墮落，神仙也救不了你；
你若要成長，絕處也能逢生！
素養目標 1.了解乙醇分子的組成、結構。通過乙醇分子結構模型認識乙醇分子的結構和性質，體會乙醇分子中的官能團——羥基對乙醇性質的影響，形成“結構決定性質”的思維觀念，培養宏觀辨識與微觀探析的學科核心素養。
2.了解乙醇的物理性質和重要用途，掌握乙醇分子中所含官能團，掌握乙醇的化學性質，理解結構決定性質的思想。能依據實驗目的設計并優化實驗方案、完成實驗操作、記錄并分析實驗現象，培養科學探究與創新意識的學科核心素養。
顏 色：
氣 味：
狀 態：
揮發性：
熔沸點：
密 度：
溶解性：
無色透明
特殊香味
液 體
小（密度：0.789g /㎝3）
易揮發
低（沸點：78.5℃熔點：-117.3℃）
能與水以任意比互溶，能溶解多種
有機物和無機物
可以用于萃取溴單質或碘單質嗎？
4
俗稱
一、乙醇的物理性質
1．判斷正誤(正確的打“√”號，錯誤的打“×”號)。
(1)醫療上用質量分數為75%的酒精消毒。 (　　)
(2)用乙醇可以萃取溴水中的溴。 (　　)
(3)衣服上沾上少許汽油用酒精可以去除。 (　　)
(4)酒香不怕巷子深體現了乙醇有特殊香味易揮發的特性。
(　　)
答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)√
結構式：　
H－C－C－O－H
－
H
－
－
－
H
H
結構簡式:
C2H5OH
或CH3CH2OH
醇的官能團－羥基
寫作－OH
二、乙醇的分子結構
二、乙醇的分子結構
H
分子式：
C2H6O
活動 探究
探究乙醇的化學性質（課本P104頁）
實驗1：向燒杯中加入約2mL的無水乙醇，點燃，觀察現象
現象：
產生淡藍色火焰,放出大量熱
方程式：
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
結論：
乙醇易燃燒，具有可燃性
三、乙醇的化學性質
思考：乙醇除了可以在氧氣中點燃，還能發生怎樣的反應？
實驗2：向試管中加入約2mL的無水乙醇，取一根光亮的銅絲繞成螺旋狀，置于酒精燈外焰上加熱至紅熱，然后伸入無水乙醇中，反復幾次。
現象：
銅絲在空氣中加熱由紅變黑，插入乙醇溶液中，溶液沸騰
銅絲表面由黑變紅，液體有刺激性氣味，反應放熱
黑
紅
紅
Cu
Cu
1、觀察銅絲的變化
2、注意液體氣味的變化
3、試管溫度
黑色→紅色
H O－H
│ │
H－C－C－H
　　 │ │
H H
CuO
＋
Cu
＋
H2O
△
＋
H O
│
H－C－C－H
　　 │
H
紅色→黑色
分析
思考
銅絲在此實驗中起什么作用？
銅絲是該實驗的催化劑
2Cu+O2=== 2CuO
乙醛
乙醛
乙醛是無色、有刺激性氣味的液體，結構簡式為CH3CHO，它是一種重要的化工原料。工業上利用此原理生產乙醛。
乙醇
乙醛
氧原子
水
追源溯流：
①-③位斷鍵
①
③
CH3—C—O—H
H
H
+ O2
Cu
△
②
乙醛
+
—C=O
CH3
H
發生催化氧化條件：與羥基相連的C上要有H。
2
1
H2 O
2CH3CH2OH ＋ O2
2CH3CHO ＋ 2 H2O
Cu
△
乙醇的催化氧化反應總式：
反應機理：乙醇分子脫去羥基H和與羥基相連碳上的H并形成一個碳氧雙鍵
完成學案第5題
把質量為mg的銅絲灼燒變黑后，立即放入下列物質中，銅絲變紅且質量
仍為mg的是(　　)
A．稀硝酸 B．醋酸溶液 C．乙醇 D．CH3CHO
遷移應用
C
實驗3：向試管中加入約2mL的無水乙醇，滴入1-2滴酸性高錳酸鉀溶液，震蕩，觀察現象。
紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色
乙醇能被酸性高錳酸鉀強氧化劑氧化
現象：
結論：
CH3CH2OH
CH3COOH
酸性高錳酸鉀
或酸性重鉻酸鉀
交警判斷駕駛員是否酒后駕車的方法 ？
14
K2Cr2O7
Cr2(SO4)3
乙醇
綠色
橙紅色
CH3CH2OH
乙醛/CO2 + H2O + 化學能
催化氧化
電能（電壓）
CH3CH2OH
CH3COOH
酸性高錳酸鉀
或酸性重鉻酸鉀
聯想質疑
已知H2O(H-O-H) NaOH
CH3CH2O-H CH3CH2ONa

Na
實驗4：向試管中加入約2mL的無水乙醇，再放入一小塊金屬鈉，觀察現象。
現象：
方程式：
結論：
1.鈉沉于試管底部；
2.有氣泡產生
乙醇能和金屬鈉反應，生成氫氣
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
該反應屬于 反應。
置換
實驗小貼士：
用鑷子取鈉，濾紙吸干煤油，
玻璃片上切綠豆粒大小的鈉，
未用的鈉放回試劑瓶。
完成學案第4題
下列物質中，分別加入金屬鈉，不能產生氫氣的是(　　)
A．苯 B．蒸餾水 C．無水酒精 D．75%的酒精
遷移應用
A
聯想質疑：
聯想鈉和水反應的現象，對比乙醇和鈉反應的現象，分析二者有何異同，從中你能得出什么結論？
鈉與水反應 鈉與乙醇反應
反應方程式
反應實質
反應劇烈程度
羥基氫的活潑性
密度大小
定量計算關系
鈉與水反應 鈉與乙醇反應
反應方程式 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
反應實質 水中氫原子被置換出來 羥基氫原子被置換出來
反應劇烈程度 反應劇烈 反應較平緩
羥基氫的活潑性 H2O > CH3CH2OH
密度大小 ρ(Na)<ρ(H2O) ρ(Na)>ρ(CH3CH2OH)
定量計算關系 2H2O～2Na～H2 2CH3CH2OH～2Na～H2
遷移應用
相同物質的量的CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分別與足量的金屬鈉反應，產生氫氣的物質的量之比為(　　)
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．3∶2∶1
B
燃料
酒精飲料
消毒劑
有機溶劑、化工原料
四、乙醇的用途
H H
H— C — C — O — H
H H
①氧化反應——燃燒
——催化氧化
②與活潑金屬反應
分子結構：
物理性質：
化學性質:
乙醇 醇類物質
官能團 —OH
小結
學以致用，完成導學案剩下題目！

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