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(共15張PPT)
化學(xué)的魅力
第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)規(guī)律
第1節(jié) 化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成
第2課時(shí) 離子鍵 共價(jià)鍵
1、理解離子鍵、共價(jià)鍵的概念及其本質(zhì)，能用電子式表示離子鍵與共價(jià)鍵的形成
2、通過(guò)分析推理得出離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件，建立認(rèn)識(shí)模型，揭示成鍵規(guī)律，培養(yǎng)“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”能力。
金屬鈉在氯氣中燃燒能夠生成氯化鈉，氫氣在氯氣中燃燒能夠生成氯化氫。那么，氯原子與鈉原子是如何形成氯化鈉的，氯原子與氫原子又是如何形成氯化氫的？二者的形成過(guò)程有什么不同，又為什么會(huì)有不同？
交流研討
三種原子的原子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)？
氯化鈉的形成過(guò)程
Na
Cl
我再得一個(gè)電子就達(dá)到最外層8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
我再扔掉一個(gè)電子就達(dá)到最外層8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
氯氣與氫氣
氯化氫的形成過(guò)程
Cl
我再得一個(gè)電子就達(dá)到最外層8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
H
我再得一個(gè)電子就達(dá)到最外層2個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
H:
Cl
H
Cl
離子鍵——
共價(jià)鍵——
陰陽(yáng)離子之間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵
原子間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵
活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子之間
非金屬元素原子之間
二．離子鍵和共價(jià)鍵
1、概念：
1、概念：
2、形成條件：
2、形成條件：
注意：
（1）共價(jià)鍵的成鍵微粒是原子，而離子鍵的成鍵微粒是陰陽(yáng)離子
（2）一般情況下活潑金屬元素與活潑非金屬元素原子之間容易形成離子鍵（特例AlCl3共價(jià)鍵）。非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵(特例 銨鹽)。
（3）共價(jià)鍵和離子鍵的實(shí)質(zhì)相同，都屬于電性作用。成鍵原因都是原子都有使自己的最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)狀態(tài)的趨勢(shì)。（稀有氣體原子的最外層都已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此稀有氣體分子都是單原子分子，分子內(nèi)不形成化學(xué)鍵）
（4）有共價(jià)鍵形成的分子具有一定的空間構(gòu)型。
在元素符號(hào)周?chē)谩?· ”或“×”來(lái)表示該
元素原子最外層電子的式子。
（1）電子式：
①原子的電子式：
②陽(yáng)離子的電子式：
Na+、
Mg2+、
Al3+
③陰離子的電子式：
：
[ Cl ]-
··
··
：
··
··
：
：
[ O ]2-、
3.離子鍵和共價(jià)鍵形成過(guò)程的表示方法---電子式
④單質(zhì)、化合物的電子式：
[ ]—
Na+
×
H ·
· Mg ·
·C ·
·
·
·
·
· N ·
·
和陽(yáng)離子符號(hào)相同
NaCl離子鍵的形成過(guò)程
HCl共價(jià)鍵的形成過(guò)程
箭頭表示電子轉(zhuǎn)移方向
3.用于連結(jié)反應(yīng)物和生成物的符號(hào)是
1.反應(yīng)物要用原子的電子式表示。
2.生成物要用單質(zhì)或化合物的電子式表示。
注意：
（2）用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵的形成過(guò)程：
遷移運(yùn)用
用電子式寫(xiě)出H2O、CaCl2的形成過(guò)程。
H2O
CaCl2
鍵的類(lèi)型 離子鍵 共價(jià)鍵
定 義
成鍵原因 成鍵微粒
成鍵方式
成鍵元素
成鍵過(guò)程
[對(duì)比歸納]
陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵
原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵
原子有形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)
（最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）
陰、陽(yáng)離子
原子
靜電作用
共用電子對(duì)
活潑金屬和活潑非金屬
非金屬和非金屬之間
1．下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是(　 )
A．CaCl2　B．KOH C．H2O D．HF
2．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型不同的是(　 )
A．NaCl和K2S　 B．H2O和NH3
C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O
3．下列事實(shí)中，能夠證明HCl是共價(jià)化合物的是(　)
A．HCl易溶于水
B．熔融狀態(tài)下HCl不導(dǎo)電
C．HCl不易分解
D．HCl溶于水能電離，呈酸性
B
D
B
課堂練習(xí)
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