資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
第7講 物質的量的相關應用
1.掌握一定物質的量濃度的溶液配制的操作并能正確的進行誤差分析。
2.進一步理解物質的量在化學計算中的“橋梁”作用。
3.了解化學計算的常用方法。
4.初步建立化學計算的思維模型。
考點一 一定物質的量濃度溶液的配制
1.配制一定物質的量濃度溶液
(1)步驟：
由固體配制溶液(需確定溶質的質量)和由濃溶液配制稀溶液(需確定要量取的濃溶液體積)。整個過程可細化為八個步驟：計算、稱量、溶解或稀釋、移液、洗滌、振蕩、定容、搖勻。
以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液為例：
INCLUDEPICTURE "\\\\徐圣哲\\f\\源文件\\2022\\一輪\\25.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\蘇德亭2022\\大一輪\\化學 人教 新教材(晉云皖黑吉)\\新建文件夾\\25.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\蘇德亭2022\\大一輪\\化學 人教 新教材(晉云皖黑吉)\\新建文件夾\\25.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\馬珊珊\\2022\\看\\一輪\\化學\\化學 人教 新教材\\新建文件夾\\25.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\新建文件夾\\25.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\新建文件夾\\25.TIF" \* MERGEFORMATINET
(2)儀器：
容量瓶(注意規格)、托盤天平(固體配制溶液)或滴定管(用濃溶液配制稀溶液)、量筒(用于量取溶劑)、燒杯(溶解)、玻璃棒(攪拌、引流)、膠頭滴管(用于定容)、藥匙(溶質是固體時使用)。
(3)檢查容量瓶是否漏液的方法：
容量瓶上標有刻度線、適用溫度、容量。使用前一定要檢查容量瓶是否漏液，其方法是：向瓶內加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒置，看是否有水漏出。如不漏水，再將容量瓶正立，將瓶塞旋轉180°，重復上述操作，兩次均不漏水的容量瓶才能使用。
(4)注意事項：
　　①稱量時一般用托盤天平，量取時一般用量筒，它們只能準確到小數點后一位(0.1 g或0.1 mL)，因此計算所用溶質的質量或體積時保留到小數點后一位。
　　②稱量時左物右碼，有吸濕性和腐蝕性的藥品放在燒杯中快速稱量；用量筒量取的液體倒入燒杯后，量筒內壁附著的溶質不要洗滌到燒杯中。
　　③溶解時一般先在燒杯中加入溶質，后加溶劑進行溶解。濃硫酸的稀釋一定要注意將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢倒入水中，且邊加邊用玻璃棒攪拌。
　　④配制一定物質的量濃度的溶液，是將一定質量或體積的溶質按溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而完全不需要計算水的用量。
　　⑤不能配制任意體積的溶液，因為配制過程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規格又是特定值。常用容量瓶的規格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。
　　⑥不能在容量瓶中溶解、稀釋或久貯溶液(尤其堿性溶液)，更不可在容量瓶中進行化學反應。配制完溶液后，應將溶液倒入干燥、潔凈的試劑瓶中。
　　⑦溶液注入容量瓶前要使其溫度恢復到室溫，這是因為熱的溶液轉入容量瓶會使所配的溶液的體積偏小(玻璃的膨脹系數小于液體)，所配溶液濃度偏大。
　　⑧溶液轉移至容量瓶時，要用玻璃棒引流，并用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒(上面粘有少量溶質)2～3次，將洗滌液移入容量瓶。
　　⑨當容量瓶中液面上升到離刻度線1～2 cm處，要改用膠頭滴管加入蒸餾水，防止液面超過刻度線。若加水定容時超過刻度線，必須重新配制。
　　⑩定容后的溶液要注意反復搖勻。靜置后若發現液面下降，稍低于標線，不要再加蒸餾水，否則會引起結果偏低。如果搖勻后灑出幾滴，溶液的濃度不變。
2.配制誤差分析：
根據判斷。其他正常時，凡是使m或n增大的因素，使c偏大；凡是使m或n減小的因素，使c偏小；凡是使V增大的因素，使c偏小；凡是使V減小的因素，使c偏大。
①若稱量固體溶質時，操作無誤，但所有砝碼生銹，m偏大，結果偏高。
②若沒有洗滌燒杯內壁，使n偏小，結果偏低。
③若容量瓶中有少量蒸餾水，或定容后反復搖勻后發現液面低于刻度，則對結果無影響。
④仰視刻度線(圖甲)。由于操作時是以刻度線為基準加水，從下向上看，最先看見的是刻度線，刻度線低于液面的實際刻度，故加水量偏多，導致溶液體積偏大，結果偏低。
⑤俯視刻度線(圖乙)。恰好與(4)相反，刻度線高于液面的實際刻度，使得加水量偏小，結果偏高。
必備知識
1．實驗室欲用晶體配制的溶液，下列說法正確的是（ ）
A．要完成實驗需稱取晶體
B．本實驗需用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶
C．配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水會導致溶液濃度偏低'
D．定容時俯視刻度線會導致溶液濃度偏高
2．下列有關實驗操作說法正確的是（ ）
A．配制0.1mol/L的1LNaCl溶液，用托盤天平稱量5.85g的NaCl固體
B．配制100mL的1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取18.4mol/L的濃硫酸5.4mL
C．稱量時，應在兩邊托盤上各放一張相同大小的濾紙，將NaOH固體放在濾紙上稱量
D．搖勻操作后，發現凹液面略低于刻度線，需用膠頭滴管補加蒸餾水至刻度線
3．實驗室要配制1.84 mol·Ｌ-1的稀硫酸500mL，回答下列問題：
（1）需要98%密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸_________mL
（2）配制時，必須使用的儀器有_________________(填代號)
①燒杯　②50 mL量筒　　③100 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ⑤500 mL容量瓶
⑥托盤天平(帶砝碼) ⑦玻璃棒 還缺少的儀器是_________________________。
（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是___________、_______________。
（4）下列操作的順序是（用字母表示）_________________________________________。
A．冷卻 B．量取 C．洗滌兩次 D．定容 E.稀釋 F.搖勻 G.轉移
（5）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有____________(填序號)。
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質 D．作為反應容器
（6）配制過程中出現以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
① 用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數_____________________________________
② 轉移后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒_____________________________________
③ 定容時，俯視讀數_________________________________________________
④ 定容時，添加蒸餾水超過刻度線后，吸出多余的溶液___________________
考點二 阿伏加德羅常數應用
1.注意阿伏加德羅常數應用題常設的五大“陷阱”
(1)“標準狀況”“常溫常壓”等外界條件
①在標準狀況下的非氣態物質如H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等。
②物質的質量、摩爾質量、粒子個數不受外界條件的影響。
(2)物質的組成
①特殊物質中所含粒子(分子、原子、電子、質子、中子等)的數目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl。
②物質中所含化學鍵的數目，如CO2、CnH2n＋2等。
③最簡式相同的物質中的微粒數目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。
④摩爾質量相同的物質中的粒子數目，如N2、CO、C2H4等。
(3)氧化還原反應中電子轉移(得失)的數目
如Na2O2、NO2與H2O的反應；電解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反應；Cl2與H2O、NaOH、Fe的反應等，分析該類題目時還要注意反應產物以及過量計算的問題。
(4)弱電解質的電離、鹽類的水解
弱電解質在水溶液中部分電離，可水解的鹽溶液中，離子發生微弱水解。如0.1 mol·L－1的乙酸溶液和0.1 mol·L－1的乙酸鈉溶液中c(CH3COO－)不相等。
(5)一些特殊的反應
如一氧化氮和氧氣不需要條件即可反應，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉化，合成氨反應屬于可逆反應等。
必備知識
1． NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)
A．18g H218O含有的中子數為10NA
B．0.1mol L﹣1HClO4溶液中含有的H+數為0.1NA
C．2mol NO與1mol O2在密閉容器中充分反應后的分子數為2NA
D．11.2L CH4和22.4L Cl2(均為標準狀況)在光照下充分反應后的分子數為1.5NA
2．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是( )
A．2mol的CO2和水蒸氣的混合氣體與過量Na2O2充分反應生成氣體的分子數為NA
B．2gH218O和D2O的混合物中含中子的數目為NA
C．Cu與濃硝酸反應生成4.6 g NO2和N2O4混合氣體時，轉移的電子數為0.1 NA
D．將1 mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子數之和為2 NA
3．設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A．標準狀況下， L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳雙鍵數目為NA
B．100 g 質量分數17%H2O2溶液中極性鍵數目為NA
C．1 L0.1mol K2Cr2O7溶液中含鉻的離子總數為0.2NA
D．65 g Zn溶于濃硫酸中得混合氣體的分子數為NA
考點三 計算的應用
1．應用化學方程式列比例的模式
關鍵抓對應項列比例，且“上下單位統一，左右單位相當”。
2．應用化學方程式找差量計算
(1)所謂“差量”就是指反應過程中反應物的某種物理量之和(始態量)與同一狀態下生成物的相同物理量之和(終態量)的差，這種物理量可以是質量、物質的量、氣體體積、氣體壓強、反應過程中的熱效應等。根據化學方程式求出理論上的差值(理論差量)，結合題中的條件求出或表示出實際的差值(實際差量)，根據比例關系建立方程式并求出結果。
(2)差量法的解題關鍵是找準研究對象。
通常有：①固體的質量差，研究對象是固體。②氣體的質量差，研究對象是氣體。③液體的質量差，研究對象是液體。
3.關系式法
(1)列關系式通常有如下幾種方法：
①有關化學方程式的計量數關系；②原子守恒關系；③得失電子守恒關系。
(2)應用關系式法的思維模型
INCLUDEPICTURE "\\\\徐圣哲\\f\\源文件\\2022\\一輪\\改2.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\蘇德亭2022\\大一輪\\化學 人教 新教材(晉云皖黑吉)\\新建文件夾\\改2.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\蘇德亭2022\\大一輪\\化學 人教 新教材(晉云皖黑吉)\\新建文件夾\\改2.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\蘇德亭\\蘇德亭2022\\大一輪\\化學 人教 新教材(晉云皖黑吉)\\新建文件夾\\改2.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\蘇德亭\\蘇德亭2022\\大一輪\\化學 人教 新教材(晉云皖黑吉)\\新建文件夾\\改2.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\馬珊珊\\2022\\看\\一輪\\化學\\化學 人教 新教材\\新建文件夾\\改2.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2022\\大一輪\\打包\\2023版 大一輪 化學 人教版 新教材（魯瓊湘冀）\\新建文件夾\\改2.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\新建文件夾\\改2.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\新建文件夾\\改2.TIF" \* MERGEFORMATINET
必備知識
1.取30.0g牛奶樣品，將所含蛋白質中的氮元素全部轉化為氨，用25.00mL1.00mol/L硫酸將其完全吸收，再加入19.00mL2.00mol/L氫氧化鈉溶液恰好生成硫酸鈉和硫酸銨。請計算：
(1). 所用NaOH的物質的量為__mol。
(2). 樣品中蛋白質轉化生成的氨的物質的量為__mol。
(3). 若蛋白質中氮元素的質量分數為14.0%，則樣品中蛋白質的質量分數為___。
2．玻璃儀器內壁殘留的硫單質可用熱KOH溶液洗滌除去，發生如下反應：
3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，(x-1)S+K2SK2Sx(x=2~6)，S+ K2SO3K2S2O3
請計算：
(1)0.480 g硫單質與V mL 1.00 mol·L-1熱KOH溶液恰好完全反應，只生成K2S和K2SO3，則V=______。
(2)2.560 g硫單質與60.0 mL 1.00 mol·L-1熱KOH溶液恰好完全反應，只生成K2Sx和K2S2O3，則x=______。(寫出計算過程)
3．為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸60.0mL，充分反應，產生CO2的體積(已折算成標準狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)如下表：
實驗序號 I II III IV
鹽酸體積(mL) 60.0 60.0 60.0 60.0
樣品質量(g) 2.96 3.70 5.18 6.66
CO2體積(mL) 672 840 896 672
(1)樣品中物質的量之比n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=___。
(2)鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=___。
任務目標
必備知識
要點突破
必備知識
要點突破
必備知識
要點突破
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第7講 物質的量的相關應用
1.掌握一定物質的量濃度的溶液配制的操作并能正確的進行誤差分析。
2.進一步理解物質的量在化學計算中的“橋梁”作用。
3.了解化學計算的常用方法。
4.初步建立化學計算的思維模型。
考點一 一定物質的量濃度溶液的配制
1.配制一定物質的量濃度溶液
(1)步驟：
由固體配制溶液(需確定溶質的質量)和由濃溶液配制稀溶液(需確定要量取的濃溶液體積)。整個過程可細化為八個步驟：計算、稱量、溶解或稀釋、移液、洗滌、振蕩、定容、搖勻。
以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液為例：
INCLUDEPICTURE "\\\\徐圣哲\\f\\源文件\\2022\\一輪\\25.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\蘇德亭2022\\大一輪\\化學 人教 新教材(晉云皖黑吉)\\新建文件夾\\25.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\蘇德亭2022\\大一輪\\化學 人教 新教材(晉云皖黑吉)\\新建文件夾\\25.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\馬珊珊\\2022\\看\\一輪\\化學\\化學 人教 新教材\\新建文件夾\\25.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\新建文件夾\\25.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\新建文件夾\\25.TIF" \* MERGEFORMATINET
(2)儀器：
容量瓶(注意規格)、托盤天平(固體配制溶液)或滴定管(用濃溶液配制稀溶液)、量筒(用于量取溶劑)、燒杯(溶解)、玻璃棒(攪拌、引流)、膠頭滴管(用于定容)、藥匙(溶質是固體時使用)。
(3)檢查容量瓶是否漏液的方法：
容量瓶上標有刻度線、適用溫度、容量。使用前一定要檢查容量瓶是否漏液，其方法是：向瓶內加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒置，看是否有水漏出。如不漏水，再將容量瓶正立，將瓶塞旋轉180°，重復上述操作，兩次均不漏水的容量瓶才能使用。
(4)注意事項：
　　①稱量時一般用托盤天平，量取時一般用量筒，它們只能準確到小數點后一位(0.1 g或0.1 mL)，因此計算所用溶質的質量或體積時保留到小數點后一位。
　　②稱量時左物右碼，有吸濕性和腐蝕性的藥品放在燒杯中快速稱量；用量筒量取的液體倒入燒杯后，量筒內壁附著的溶質不要洗滌到燒杯中。
　　③溶解時一般先在燒杯中加入溶質，后加溶劑進行溶解。濃硫酸的稀釋一定要注意將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢倒入水中，且邊加邊用玻璃棒攪拌。
　　④配制一定物質的量濃度的溶液，是將一定質量或體積的溶質按溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而完全不需要計算水的用量。
　　⑤不能配制任意體積的溶液，因為配制過程中是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規格又是特定值。常用容量瓶的規格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。
　　⑥不能在容量瓶中溶解、稀釋或久貯溶液(尤其堿性溶液)，更不可在容量瓶中進行化學反應。配制完溶液后，應將溶液倒入干燥、潔凈的試劑瓶中。
　　⑦溶液注入容量瓶前要使其溫度恢復到室溫，這是因為熱的溶液轉入容量瓶會使所配的溶液的體積偏小(玻璃的膨脹系數小于液體)，所配溶液濃度偏大。
　　⑧溶液轉移至容量瓶時，要用玻璃棒引流，并用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒(上面粘有少量溶質)2～3次，將洗滌液移入容量瓶。
　　⑨當容量瓶中液面上升到離刻度線1～2 cm處，要改用膠頭滴管加入蒸餾水，防止液面超過刻度線。若加水定容時超過刻度線，必須重新配制。
　　⑩定容后的溶液要注意反復搖勻。靜置后若發現液面下降，稍低于標線，不要再加蒸餾水，否則會引起結果偏低。如果搖勻后灑出幾滴，溶液的濃度不變。
2.配制誤差分析：
根據判斷。其他正常時，凡是使m或n增大的因素，使c偏大；凡是使m或n減小的因素，使c偏小；凡是使V增大的因素，使c偏小；凡是使V減小的因素，使c偏大。
①若稱量固體溶質時，操作無誤，但所有砝碼生銹，m偏大，結果偏高。
②若沒有洗滌燒杯內壁，使n偏小，結果偏低。
③若容量瓶中有少量蒸餾水，或定容后反復搖勻后發現液面低于刻度，則對結果無影響。
④仰視刻度線(圖甲)。由于操作時是以刻度線為基準加水，從下向上看，最先看見的是刻度線，刻度線低于液面的實際刻度，故加水量偏多，導致溶液體積偏大，結果偏低。
⑤俯視刻度線(圖乙)。恰好與(4)相反，刻度線高于液面的實際刻度，使得加水量偏小，結果偏高。
必備知識
1．實驗室欲用晶體配制的溶液，下列說法正確的是（ ）
A．要完成實驗需稱取晶體
B．本實驗需用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶
C．配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水會導致溶液濃度偏低'
D．定容時俯視刻度線會導致溶液濃度偏高
【答案】D
【解析】A. 配制的溶液，需要晶體的質量，A項錯誤；
B. 配制一定物質的量濃度溶液的步驟：計算、稱量或量取、溶解、移液、洗滌、定容等，用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶、膠頭滴管等，B項錯誤；
C. 定容時，需要向容量瓶中加入蒸餾水，所以配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水對溶液濃度無影響，C項錯誤；
D. 定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，依據可知溶液濃度偏高，D項正確；
2．下列有關實驗操作說法正確的是（ ）
A．配制0.1mol/L的1LNaCl溶液，用托盤天平稱量5.85g的NaCl固體
B．配制100mL的1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取18.4mol/L的濃硫酸5.4mL
C．稱量時，應在兩邊托盤上各放一張相同大小的濾紙，將NaOH固體放在濾紙上稱量
D．搖勻操作后，發現凹液面略低于刻度線，需用膠頭滴管補加蒸餾水至刻度線
【答案】B
A項、托盤天平的精確度為0.1g，A錯；
B項、100mL×1mol/L=18.4mol/L×V,V=5.4mL，B正確；
C項、NaOH固體易潮解，應放在燒杯中稱量，C錯誤；
D項、搖勻操作后，發現凹液面略低于刻度線，屬于正常現象，不需用膠頭滴管補加蒸餾水至刻度線
3．實驗室要配制1.84 mol·Ｌ-1的稀硫酸500mL，回答下列問題：
（1）需要98%密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸_________mL
（2）配制時，必須使用的儀器有_________________(填代號)
①燒杯　②50 mL量筒　　③100 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ⑤500 mL容量瓶
⑥托盤天平(帶砝碼) ⑦玻璃棒 還缺少的儀器是_________________________。
（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是___________、_______________。
（4）下列操作的順序是（用字母表示）_________________________________________。
A．冷卻 B．量取 C．洗滌兩次 D．定容 E.稀釋 F.搖勻 G.轉移
（5）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有____________(填序號)。
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質 D．作為反應容器
（6）配制過程中出現以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
① 用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數_____________________________________
② 轉移后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒_____________________________________
③ 定容時，俯視讀數_________________________________________________
④ 定容時，添加蒸餾水超過刻度線后，吸出多余的溶液___________________
【答案】50 ①②⑤⑦ 膠頭滴管 攪拌 引流 BEAGCGDF BCD 偏高 偏低 偏高 偏低
【解析】(1)98%密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的物質的量濃度是mol/L=18.4mol/L，根據稀釋定律得1.84mol/L×0.5L÷18.4mol/L=0.05L=50mL；
(2)配制500mL的溶液，需要的儀器是：50mL量筒量取濃硫酸、燒杯用于稀釋濃硫酸、500mL的容量瓶、玻璃棒用于攪拌，定容時還缺少膠頭滴管；
(3)第一次用到玻璃棒是稀釋濃硫酸時用于攪拌濃硫酸，第二次用玻璃棒是在移液時起到引流作用；
(4)根據溶液配制的一般步驟，先量取濃硫酸，然后在燒杯中稀釋、冷卻后將溶液移入容量瓶中，洗滌燒杯、玻璃棒兩次，也把洗滌液移入容量瓶中，然后定容、搖勻，所以答案是BEAGCGDF；
(5)容量瓶只能用來配制一定濃度、一定體積的溶液，不能用來長期貯存溶液、作反應容器和加熱容器，所以答案選BCD；
(6)①量筒的刻度自下而上逐漸增大，所以仰視刻度量取濃硫酸使濃硫酸的體積偏大，所配溶液的濃度偏高；
②移液后未洗滌燒杯、玻璃棒使溶液中溶質減少，所配溶液的濃度偏低；
③定容時俯視容量瓶刻度，使溶液體積偏小，所配溶液的濃度偏高；
④定容時添加蒸餾水超過刻度線后，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低。
考點二 阿伏加德羅常數應用
1.注意阿伏加德羅常數應用題常設的五大“陷阱”
(1)“標準狀況”“常溫常壓”等外界條件
①在標準狀況下的非氣態物質如H2O、SO3、戊烷、苯、CCl4等。
②物質的質量、摩爾質量、粒子個數不受外界條件的影響。
(2)物質的組成
①特殊物質中所含粒子(分子、原子、電子、質子、中子等)的數目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl。
②物質中所含化學鍵的數目，如CO2、CnH2n＋2等。
③最簡式相同的物質中的微粒數目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。
④摩爾質量相同的物質中的粒子數目，如N2、CO、C2H4等。
(3)氧化還原反應中電子轉移(得失)的數目
如Na2O2、NO2與H2O的反應；電解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反應；Cl2與H2O、NaOH、Fe的反應等，分析該類題目時還要注意反應產物以及過量計算的問題。
(4)弱電解質的電離、鹽類的水解
弱電解質在水溶液中部分電離，可水解的鹽溶液中，離子發生微弱水解。如0.1 mol·L－1的乙酸溶液和0.1 mol·L－1的乙酸鈉溶液中c(CH3COO－)不相等。
(5)一些特殊的反應
如一氧化氮和氧氣不需要條件即可反應，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉化，合成氨反應屬于可逆反應等。
必備知識
1． NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(　　)
A．18g H218O含有的中子數為10NA
B．0.1mol L﹣1HClO4溶液中含有的H+數為0.1NA
C．2mol NO與1mol O2在密閉容器中充分反應后的分子數為2NA
D．11.2L CH4和22.4L Cl2(均為標準狀況)在光照下充分反應后的分子數為1.5NA
【答案】D
【解析】A項，18g H218O的物質的量為：0.9mol，含有中子的物質的量為：0.9mol×10＝9mol，含有的中子數為9NA，故A錯誤；B項，缺少0.1mol L﹣1HClO4溶液的體積，無法計算溶液中含有的H+數，故B錯誤；C項，2molNO與1molO2反應生成2molNO2，由于存在平衡：2NO2N2O4，導致分子數減少，容器中含有的分子數小于2NA，故C錯誤；D項，標況下11.2L CH4的物質的量為0.5mol，22.4L Cl2的物質的量為1mol，由于甲烷與氯氣的反應前后氣體分子數始終不變，則反應后氣體總物質的量仍然為0.5mol+1mol＝1.5mol，反應后的分子數為1.5NA，故D正確；故選D。
2．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是( )
A．2mol的CO2和水蒸氣的混合氣體與過量Na2O2充分反應生成氣體的分子數為NA
B．2gH218O和D2O的混合物中含中子的數目為NA
C．Cu與濃硝酸反應生成4.6 g NO2和N2O4混合氣體時，轉移的電子數為0.1 NA
D．將1 mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子數之和為2 NA
【答案】D
【解析】A項，根據過氧化鈉與水或二氧化碳反應的方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，2mol的水或二氧化碳與足量過氧化鈉反應時，均產生1mol氧氣，所以生成氣體的分子數為NA，A正確；B項，H218O和D2O的摩爾質量都是20g/mol，中子數都是10，則2gH218O和D2O的混合物中含中子的數目為×10×NAmol-1=NA，B正確；C項，4.6 g NO2和N2O4含有0.1mol N，其化合價均由+5降為+4，所以生成4.6 g NO2和N2O4時得到0.1mol電子，轉移電子數為0.1NA，C正確；D項，氯水中含有的粒子有HClO、Cl-、ClO-、Cl2、H+、OH-、H2O，所以1 mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子數之和小于2NA，D錯誤；故選D。
3．設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A．標準狀況下， L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳雙鍵數目為NA
B．100 g 質量分數17%H2O2溶液中極性鍵數目為NA
C．1 L0.1mol K2Cr2O7溶液中含鉻的離子總數為0.2NA
D．65 g Zn溶于濃硫酸中得混合氣體的分子數為NA
【答案】D
【解析】A.　C3H6可以是環烷烴，不含碳碳雙鍵，故A錯誤；
B.　H2O2溶液中含有極性鍵的是H2O2和H2O，100 g 質量分數17%H2O2溶液中含有極性鍵的物質的量為()mol>1mol，故B錯誤；
C.　K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72－＋H2O 2 H＋＋2CrO42－，因此溶液中含鉻的離子總物質的量不等于0.2mol，故C錯誤；
D.　鋅和濃硫酸反應：Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，鋅和稀硫酸反應：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，65 g Zn完全溶于濃硫酸中，無論得到SO2還是H2還是混合氣體，得到分子數都為NA，故D正確；
答案：D。
考點三 計算的應用
1．應用化學方程式列比例的模式
關鍵抓對應項列比例，且“上下單位統一，左右單位相當”。
2．應用化學方程式找差量計算
(1)所謂“差量”就是指反應過程中反應物的某種物理量之和(始態量)與同一狀態下生成物的相同物理量之和(終態量)的差，這種物理量可以是質量、物質的量、氣體體積、氣體壓強、反應過程中的熱效應等。根據化學方程式求出理論上的差值(理論差量)，結合題中的條件求出或表示出實際的差值(實際差量)，根據比例關系建立方程式并求出結果。
(2)差量法的解題關鍵是找準研究對象。
通常有：①固體的質量差，研究對象是固體。②氣體的質量差，研究對象是氣體。③液體的質量差，研究對象是液體。
3.關系式法
(1)列關系式通常有如下幾種方法：
①有關化學方程式的計量數關系；②原子守恒關系；③得失電子守恒關系。
(2)應用關系式法的思維模型
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必備知識
1.取30.0g牛奶樣品，將所含蛋白質中的氮元素全部轉化為氨，用25.00mL1.00mol/L硫酸將其完全吸收，再加入19.00mL2.00mol/L氫氧化鈉溶液恰好生成硫酸鈉和硫酸銨。請計算：
(1). 所用NaOH的物質的量為__mol。
(2). 樣品中蛋白質轉化生成的氨的物質的量為__mol。
(3). 若蛋白質中氮元素的質量分數為14.0%，則樣品中蛋白質的質量分數為___。
【答案】(1). 0.0380 (2). 0.0120 (3). 4.00%
【解析】(1)由，故答案為：0.0380；
(2)將所含蛋白質中的氮元素全部轉化為氨，用25.00mL1.00mol/L硫酸將其完全吸收，再加入19.00mL2.00mol/L氫氧化鈉溶液恰好生成硫酸鈉和硫酸銨可得，故答案為：0.0120；
(3)蛋白質中氮元素的質量分數為14.0%，則蛋白質的質量為；則樣品中蛋白質的質量分數為，故答案為：4.00%。
2．玻璃儀器內壁殘留的硫單質可用熱KOH溶液洗滌除去，發生如下反應：
3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，(x-1)S+K2SK2Sx(x=2~6)，S+ K2SO3K2S2O3
請計算：
(1)0.480 g硫單質與V mL 1.00 mol·L-1熱KOH溶液恰好完全反應，只生成K2S和K2SO3，則V=______。
(2)2.560 g硫單質與60.0 mL 1.00 mol·L-1熱KOH溶液恰好完全反應，只生成K2Sx和K2S2O3，則x=______。(寫出計算過程)
【答案】(1)30.0 (2)3
【解析】(1)根據方程式3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O可知，3mol S可以和6mol KOH反應，0.48g S的物質的量n=0.015mol，則需要消耗KOH的物質的量n=2n(S)=0.03mol，故需要KOH溶液的體積V== =0.03L=30.0mL；(2)若S與KOH溶液反應生成K2Sx和K2S2O3，則反應的化學方程式為(2x+2)S+6KOH2K2Sx+K2S2O3+3H2O，根據反應方程式有
解得x=3。
3．為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸60.0mL，充分反應，產生CO2的體積(已折算成標準狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解)如下表：
實驗序號 I II III IV
鹽酸體積(mL) 60.0 60.0 60.0 60.0
樣品質量(g) 2.96 3.70 5.18 6.66
CO2體積(mL) 672 840 896 672
(1)樣品中物質的量之比n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=___。
(2)鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=___。
【答案】(1)1：2 (2)1.25mol/L
【解析】(1)結合Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，隨著樣品質量增加，生成二氧化碳的體積逐漸增大，說明Ⅰ、Ⅱ中鹽酸過量，Na2CO3和NaHCO3的完全反應，設出Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3的物質的量分別為x、y，則①106x+84y=2.96、②x+y= =0.03mol，聯立①②解得：x=0.02mol、y=0.01mol，所以樣品中物質的量之比n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=0.01mol：0.02mol =1：2；(2)根據實驗Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅳ中鹽酸不足，Na2CO3優先反應生成NaHCO3，設6.66g樣品中含有碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質的量分別為2x、x，則106×2x+84x=6.66，解得：x=0.0225mol，即6.66g樣品中含有0.045mol碳酸鈉、0.0225mol碳酸氫鈉，將樣品加入鹽酸中，先發生反應HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，0.045mol碳酸鈉完全反應消耗HCl的物質的量為0.045mol，碳酸鈉完全反應后發生再發生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成標準狀況下672mL二氧化碳消耗HCl的物質的量為：n(HCl)=n(CO2)==0.03mol。所以60mL鹽酸中含有HCl的物質的量為：0.045mol+0.03mol=0.075mol，該鹽酸的物質的量濃度為：c(HCl)==1.25mol/L。
任務目標
必備知識
要點突破
必備知識
要點突破
必備知識
要點突破
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