資源簡介

制取氧氣 （第二課時）
一、學習目標
1.認識分解反應、催化劑和催化作用；
2.通過探究“分解過氧化氫制氧氣的反應中二氧化錳的作用”體驗他那就過程；
3.學習綜合分析實驗現象并從中歸納結論的思維方法。
二、教學重難點
重點：催化劑的催化作用
難點：理化學反應速率的實驗探究
三、教學方法
討論法、實驗法
四、教學過程
（一）新課導入：
復習導入：
氯酸鉀制氧氣、過氧化氫制氧氣都要用到二氧化錳，二氧化錳是什么物質？起到什么樣的作用？
（二）新知探究
知識點1催化劑和催化作用
實驗探究：二氧化錳的催化作用驗證
1.在試管中加入5 mL5%過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管
2.向上述試管中加入二氧化錳粉末，把帶火星的木條伸入試管
3.在實驗2中，當不再產生氧氣時，再加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管
學生討論：氧化錳的催化作用驗證的實驗現象
1.帶火星的木條不復燃
2.有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃
3.又有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃
教師總結：實驗結論
二氧化錳能加快反應過氧化氫制氧氣的速率，二氧化錳本身未見變化。
學生總結：催化劑和催化反應的概念定義
催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑（又叫觸媒）。
催化反應：催化劑在化學反應中所起的作用
討論：催化劑的特征是什么
“一變，二不變”：化學反應速率改變，催化劑質量和化學性質不變
教師補充：催化劑的應用并展示資料
生產化肥、農藥、多種化工原料等都要用到催化劑
教師拓展：催化劑拓展知識
1.催化劑具有選擇性，某催化劑只對某個化學反應具有催化劑；
2.催化劑只能改變化學反應速率，不能增加或減少生成物的質量；
3.催化劑的化學性質在化學反應前后沒有改變，但物理性質可能改變；
4.同一各催化劑，可做多種反應催化劑，同一個化學反應，可有不同的催化劑。
視頻展示：催化劑性質驗證實驗和催化劑拓展實驗
知識點2分解反應
過渡：之前我們學習了化合反應，本次制氧氣的原理很明顯不屬于化合反應，那么屬于什么反應類型么？
教師講解：分解反應的概念
由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
學生討論：分解反應特點和通式
分解反應的特點：一邊多
分解反應的通式：A→B+C+…
學生總結，并填寫表格：
基本反應類型 分解反應 化合反應
定義 由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應 由兩種或兩種以上反應物生成另一種物質的反應
反應物種類 一種 兩種或兩種以上
生成物種類 兩種或兩種以上 一種
知識點3氧氣的工業(yè)制法
資料展示：氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法
教師講解：分離液態(tài)空氣發(fā)原理
原理：利用液態(tài)空氣中液氮（沸點-196℃）和液氧（沸點-183℃）的沸點不同。
討論：分離液態(tài)空氣法是物理變化還是化學變化？
教師演練：分離液態(tài)空氣法流程
（三）課堂練習
1.下列關于氧氣說法中，不科學的是（）
A.常用帶火星的木條來檢驗空氣中的氧氣
B.硫在氧氣里燃燒產生明亮的藍紫色火焰
C.工業(yè)上將空氣液化后再進行分離來制取氧氣
D.加熱氯酸鉀制氧氣，可用二氧化錳作催化劑
解析：空氣中氧氣含量過低，只有21%，用帶火星木條檢驗，帶火星木條并無明顯變化，而這并不能說明空氣中沒有氧氣。故選A。
2.王林在用過氧化氫溶液制取氧氣時，忘記了加二氧化錳，其結果是（）
A.不放出氧氣
B.放出氧氣的總量減少
C.放出氧氣的速率慢
D.放出氧氣的總量會減少且速率慢
解析：過氧化氫溶液在常溫下就能緩慢地分解產生氧氣，二氧化錳是催化劑，其作用是加快過氧化氫溶液地分解速度，并沒有增大生成氧氣的總量。。故本題選C。
3.下列變化中，屬于分解反應的是（）
A.鐵在氧氣中燃燒 B.高錳酸鉀制氧氣
C.蠟燭燃燒 D.工業(yè)制氧氣
解析：分解反應指的是一點多，只有B選項符合。故選B。
（四）課堂小結
1.催化劑的“一變，二不變”
“一變，二不變”：化學反應速率改變，催化劑質量和化學性質不變。
2.分解反應和化合反應的區(qū)別。
從定義、反應物種類、生成物種類等幾個方面總結。
（五）作業(yè)布置
完成配套練習
五、板書設計
制取氧氣
三、催化劑和催化作用
一變：化學反應速率改變
二不變：質量和化學性質
四、分解反應
一變多
五、氧氣的工業(yè)制法
分離液態(tài)空氣法
六、教學反思
催化劑是本節(jié)課的一個教學難點，學生理解不一定理解透徹。本課要面向全體學生，通過細致講解及學生交流突破難點，并通過練習鞏固練習。
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