資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
第4講 氧化還原反應的基本概念
1.了解氧化還原反應的概念。
2.掌握氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。
3.會用“單、雙線橋”分析電子轉移的方向和數目。
4.掌握氧化性、還原性強弱的比較及價態規律應用。
考點一 氧化還原反應及相關概念
1．氧化還原反應
(1)判斷依據：反應前后有元素的化合價發生變化。
(2)本質：電子轉移(得失或偏移)。
2．相關概念
概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。
3．氧化還原反應電子轉移的表示方法
(1)雙線橋法：①標變價，②畫箭頭，③算數目，④說變化。
(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標電子轉移的數目，不標“得”“失”字樣。
4．常見的氧化劑和還原劑
(1)常見氧化劑及其還原產物
氧化劑 Cl2(X2) O2 Fe3＋ 酸性KMnO4、K2Cr2O7 HClO 濃H2SO4 HNO3 H2O2
還原產物 Cl－(X－) H2O/ O2－/ OH－ Fe2＋/ Fe Mn2＋、Cr3＋ Cl－ SO2 NO2/NO H2O
(2)常見還原劑及其氧化產物
還原劑 金屬單質 非金屬單質 Fe2＋ H2S/ S2－ HI/I－ NH3 CO SO2/SO
氧化產物 金屬離子 非金屬氧化物 Fe3＋ S、SO2 I2 N2、NO CO2 SO3、SO
(3)元素化合價處于中間價態的物質既有氧化性，又有還原性。如：
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其中：Fe2＋、SO主要表現還原性，H2O2主要表現氧化性。
5．氧化還原反應與四種基本反應類型間的關系圖示
INCLUDEPICTURE "\\\\徐圣哲\\f\\源文件\\2022\\一輪\\1-22.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\蘇德亭2022\\大一輪\\化學 人教 新教材(晉云皖黑吉)\\新建文件夾\\1-22.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\蘇德亭2022\\大一輪\\化學 人教 新教材(晉云皖黑吉)\\新建文件夾\\1-22.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\馬珊珊\\2022\\看\\一輪\\化學\\化學 人教 新教材\\新建文件夾\\1-22.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "E:\\2022\\大一輪\\打包\\2023版 大一輪 化學 人教版 新教材（魯瓊湘冀）\\新建文件夾\\1-22.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\新建文件夾\\1-22.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\新建文件夾\\1-22.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\新建文件夾\\1-22.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\新建文件夾\\1-22.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\新建文件夾\\1-22.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\新建文件夾\\1-22.TIF" \* MERGEFORMATINET
必備知識
1．下列說法正確的是
A．氧化還原反應中一定有氧元素參加
B．得電子的物質是氧化劑，失電子的物質是還原劑
C．在一個氧化還原反應中，有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原
D．某元素從游離態變為化合態，該元素一定被氧化
【答案】B
【解析】A．鈉和氯氣點燃條件下反應生成氯化鈉，該氧化還原反應中沒有O元素參加，故A錯誤；
B．得電子化合價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑，故B正確；
C．中被氧化、被還原的元素都是Cl元素，故C錯誤；
D．氫氣在氯氣中點燃反應生成氯化氫，反應中氯氣被還原、氫氣被氧化，故D錯誤；
綜上所述，答案為B。
2. 關于反應K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列說法正確的是( )
A． K2H3IO6發生氧化反應 B．KI是還原產物
C．生成12.7g I2時，轉移0.1mol電子 D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為7：1
【答案】D
【解析】A項，反應中I元素的化合價降低，發生得電子的反應，發生還原反應，A錯誤；B項，KI中的I-由HI變化而來，化合價沒有發生變化，KI既不是氧化產物也不是還原產物，B錯誤；C項，12.7g I2的物質的量為0.05mol，根據反應方程式，每生成4mol I2轉移7mol電子，則生成0.05mol I2時轉移電子的物質的量為0.0875mol，C錯誤；D項，反應中HI為還原劑，K2H3IO6為氧化劑，在反應中每消耗1mol K2H3IO6就有7mol HI失電子，則還原劑與氧化劑的物質的量的比為7:1，D正確；故選D。
3．三氧化砷，俗稱砒霜，分子式As2O3，是最具商業價值的砷化合物及主要的砷化學開始物料。它也是最古老的毒物之一，無臭無味，外觀為白色霜狀粉末，故稱砒霜。
（1）完成并配平下列化學方程式：___As2O3+___Zn+___H2SO4→___AsH3+___ZnSO4+___
（2）As2O3在上述反應中顯示出來的性質是___。
A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性
（3）若生成0.2molAsH3，則轉移電子的物質的量為___mol。
（4）砷化氫AsH3是一種很強的還原性，在室溫下它能在空氣中自然，其氧化產物是砒霜，寫出該反應的化學方程式___。
【答案】（1）1 6 6 2 6 6H2O （2） A （3） 0.6 （4） 2AsH3+3O2=As2O3+3H2O
【解析】（1）反應中AS2O3中的AS由+3價降為AsH3中的 3價，Zn由0價升高到+2價，要使化合價升降數相等則氧化砷系數為1，鋅系數為6，結合原子個數守恒其方程式為：6Zn+6H2SO4+As2O3=6ZnSO4+3H2O+2AsH3；
（2）依據方程式可知，氧化砷在反應中砷元素化合價降低，所以氧化砷為氧化劑，表現為氧化性；
（3）依據方程式：6Zn+6H2SO4+As2O3=6ZnSO4+3H2O+2AsH3,反應中AS2O3中的AS由+3價降為AsH3中的 3價，可知每生成2molAsH3，轉移6mol電子，所以若生成0.2molAsH3，轉移電子數為0.6mol；
（4）砷化氫氧化生成三氧化二砷和水，化學方程式：2AsH3+3O2=As2O3+3H2O。
考點二 氧化還原反應的強弱規律及價態規律
(一)強弱規律
1．氧化性、還原性強弱的比較方法
（1）根據氧化還原反應原理來判斷
氧化性強弱：氧化劑>氧化產物。
還原性強弱：還原劑>還原產物。
（2）根據元素的活動性順序來判斷
金屬單質越活潑，其還原性越強；非金屬單質越活潑，其氧化性越強。
“單強離弱”——金屬單質還原性越強，其陽離子的氧化性越弱；非金屬單質的氧化性越強，其陰離子的還原性越弱。
（3）根據反應條件的難易來判斷
反應的條件越簡單，反應就越容易發生，說明物質氧化性（或還原性）越強。
（4）根據元素被氧化/還原的程度來判斷
某還原劑被不同氧化劑氧化時，元素化合價升得越高，說明氧化劑的氧化性越強。
（5）根據所處環境（溫度、濃度、pH）來判斷
同一物質在不同的條件下，其氧化性/還原性會有所不同。
（1）溫度：①氧化性：濃硫酸（熱）＞濃硫酸（冷）； ②還原性：濃鹽酸（熱）＞濃鹽酸（冷）。
（2）濃度：HNO3（濃） ＞ HNO3（稀）
（3）pH：①中性環境中 不顯氧化性，酸性環境中 顯強氧化性；
②KMnO4（酸性）>KMnO4（中性）>KMnO4（堿性）
2．氧化性、還原性強弱的比較規律
(1)氧化性
一般規律：元素非金屬性越強，其單質的氧化性越強；金屬活動性越強，對應金屬的簡單陽離子氧化性越弱。
(2)還原性
一般規律：元素金屬性越強，其單質的還原性越強；非金屬活動性越強，對應元素形成的簡單陰離子還原性越弱；電解池中在陽極優先放電的微粒還原性較強。
3．先后規律及應用
(1)同時含有幾種還原劑(或氧化劑)，發生氧化還原反應時，還原性(或氧化性)強的優先反應，即“強者優先”，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性：Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應。
(2)常見的強弱順序
氧化性：MnO(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S，還原性：Mn2＋(二)價態規律
1．價態歸中規律思維模型
含不同價態的同種元素的物質間發生氧化還原反應時，該元素價態的變化一定遵循“高價＋低價―→中間價”，而不會出現交叉現象。簡記為“兩相靠，不相交”。
例如，不同價態的硫之間可以發生的氧化還原反應是
INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一輪\\化學\\化學 人教 新教材 通用\\X1-32.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一輪\\化學\\化學 人教 新教材 通用\\X1-32.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一輪\\化學\\化學 人教 新教材 通用\\word\\X1-32.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一輪\\化學\\化學 人教 新教材 通用\\word\\X1-32.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\hp\\Desktop\\X1-32.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\hp\\Desktop\\X1-32.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\hp\\Desktop\\X1-32.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\hp\\Desktop\\X1-32.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\hp\\Desktop\\X1-32.TIF" \* MERGEFORMATINET
注：不會出現⑤中H2S轉化為SO2而H2SO4轉化為S的情況。
2．歧化反應規律思維模型
“中間價―→高價＋低價”。
具有多種價態的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發生歧化反應，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
3．應用
(1)判斷同種元素不同價態的物質間發生氧化還原反應的可能性。如濃H2SO4與SO2不發生反應。
(2)根據化合價判斷反應體系中的氧化劑、還原劑及氧化產物、還原產物。如對于反應6HCl＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化劑為NaClO3，還原劑為HCl，氧化產物和還原產物都為Cl2。
1．現有下列幾個離子反應：
①Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
下列有關性質的比較中正確的是( )
A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O
C．還原性：SO2Cr3＋>Fe2＋
【答案】A
【解析】根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，并結合鹵素單質及陰離子的性質遞變規律推知：氧化性強弱順序為Cr2O>Cl2>Br2>Fe3＋>SO；還原性強弱順序為SO2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。
2．已知：①向MnO2晶體滴加濃鹽酸，加熱產生黃綠色氣體：②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色。下列判斷正確的為
A．上述實驗證明氧化性： MnO2>Cl2> Fe3+
B．上述實驗中， 有一個氧化還原反應
C．實驗①生成的氣體不能使濕潤的淀粉KI試紙變藍
D．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性
【答案】A
【解析】A．加熱時MnO2能將濃鹽酸氧化為氯氣，MnO2做氧化劑，氯氣是氧化產物，所以氧化性MnO2＞Cl2，氯氣能將亞鐵離子氧化為三價鐵，氯氣做氧化劑，所以氧化性Cl2＞Fe3+，則MnO2＞Cl2＞Fe3+，故A正確；
B．兩個反應中都存在化合價的變化是氧化還原反應，故B錯誤；
C．實驗①生成Cl2，氧化性強于I2，能使濕潤的淀粉KI試紙變藍，故C錯誤；
D．實驗②反應中Fe2+只是化合價升高，只具有還原性，故D錯誤。
故選：A。
3．有下列三個在溶液中發生的氧化還原反應：
①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑
請根據上述反應分析推斷后回答下列問題：
（1）FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由強到弱依次是___________。
（2）Cr2O、I-在強酸性溶液中能否大量共存？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。
（3）在酸性溶液中存在大量的I-，則Cr2O、Fe3+、Fe2+、Cl-中能與I-大量共存的離子是___________。
（4）＋6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O還原成Cr3＋，反應的離子方程式為___________。
【答案】
（1）K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2
（2） 不能 Cr2O會氧化I-
（3）Fe2+、Cl-
（4）Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3＋+3SO+4H2O
【解析】氧化還原反應中，氧化劑的氧化性＞氧化產物的氧化性，結合離子共存分析解答。
（1）根據氧化劑的氧化性＞氧化產物的氧化性，①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，氧化性：FeCl3＞I2；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，氧化性：Cl2＞FeCl3；③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑，氧化性：K2Cr2O7＞Cl2；FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由強到弱依次是K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2，故答案為：K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2；
（2）氧化性：K2Cr2O7＞I2，Cr2O、I-在強酸性溶液中會發生氧化還原反應，不能大量共存，故答案為：不能；Cr2O會氧化I-；
（3）FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由強到弱依次是K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2，則Cr2O、Fe3+在酸性溶液中均能將I-氧化，不能大量共存，Fe2+、Cl-能夠與I-大量共存，故答案為：Fe2+、Cl-；
（4）＋6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O還原成Cr3＋，反應的離子方程式為Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3＋+3SO+4H2O，故答案為：Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3＋+3SO+4H2O。
考點三 重要的還原劑——金屬氫化物、NaBH4
1.金屬氫化物
①結構特點
電子式可表示為M＋[H]－(M為堿金屬)。
②強還原性
a．遇水強烈反應放出氫氣，使溶液呈強堿性，如：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。
b．高溫還原金屬
如固態NaH在673 K時能將TiCl4還原為金屬鈦：TiCl4＋4NaHTi＋4NaCl＋2H2↑。
2.萬能還原劑——硼氫化鈉(NaBH4)
硼氫化鈉是一種無機物，化學式為NaBH4，白色至灰白色細結晶粉末或塊狀，吸濕性強，其堿性溶液呈棕黃色，是最常用的還原劑之一。
通常用作醛類、酮類、酰氯類的還原劑，塑料工業的發泡劑，造紙漂白劑，以及醫藥工業制造雙氫鏈霉素的氫化劑。
1.氫化鈉(NaH)是一種白色固體，能與水反應放出氫氣。下列敘述正確的是(　　)
A．NaH為共價化合物
B．該化合物中氫為＋1價
C．NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑小
D．NaH中氫離子被氧化為氫氣
【答案】D
【解析】NaH由Na＋和H－構成，為離子化合物，A項不正確；該化合物中，Na顯＋1價，則氫顯－1價，B項不正確；H－與Li＋電子層結構相同，但鋰的核電荷數比氫大，所以H－半徑比Li＋半徑大，C項不正確；NaH中H－轉化為氫氣時，失電子被氧化，D項正確。
2．硼氫化鈉(NaBH4)在有機合成、化工生產方面有廣泛應用。制備硼氫化鈉的化學方程式為NaBO2＋2SiO2＋4Na＋2H2??NaBH4＋2Na2SiO3。下列有關上述反應的說法錯誤的是(　　)
A．氧化產物和還原產物的物質的量之比為2∶1
B．轉移4 mol電子時，只需向裝置中通入44.8 L H2(標準狀況)
C．裝藥品之前加熱裝置至100 ℃并持續一會兒
D．制備硼氫化鈉的副產物可能有NaH
【答案】B
【解析】　由反應可知氧化產物為Na2SiO3，還原產物是NaBH4，所以氧化產物和還原產物的物質的量之比為2∶1，A項正確；轉移4 mol電子時，根據化學方程式可知理論上需要2 mol氫氣，在標準狀況下的體積為2 mol×22.4 L·mol－1＝44.8 L，但由于是可逆反應，需要通入氫氣的體積大于44.8 L，B項錯誤；由于鈉極易被氧化且能與水反應，所以需要排盡裝置中的空氣和水蒸氣，則裝藥品之前應加熱裝置至100 ℃并持續一會兒，C項正確。
3．氫化鈉(NaH)廣泛應用于工業生產。
(1)氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價為______________________________________。
(2)NaH能與水劇烈反應：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，該反應中的氧化劑是________，氧化劑與還原劑的物質的量之比是________。
(3)在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________。
【答案】　(1)－1　(2)H2O　1∶1
(3)2NaH＋TiCl4Ti＋2NaCl＋2HCl↑或4NaH＋TiCl4Ti＋4NaCl＋2H2↑
任務目標
必備知識
要點突破
必備知識
要點突破
必備知識
要點突破
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第4講 氧化還原反應的基本概念
1.了解氧化還原反應的概念。
2.掌握氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。
3.會用“單、雙線橋”分析電子轉移的方向和數目。
4.掌握氧化性、還原性強弱的比較及價態規律應用。
考點一 氧化還原反應及相關概念
1．氧化還原反應
(1)判斷依據：反應前后有元素的化合價發生變化。
(2)本質：電子轉移(得失或偏移)。
2．相關概念
概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。
3．氧化還原反應電子轉移的表示方法
(1)雙線橋法：①標變價，②畫箭頭，③算數目，④說變化。
(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標電子轉移的數目，不標“得”“失”字樣。
4．常見的氧化劑和還原劑
(1)常見氧化劑及其還原產物
氧化劑 Cl2(X2) O2 Fe3＋ 酸性KMnO4、K2Cr2O7 HClO 濃H2SO4 HNO3 H2O2
還原產物 Cl－(X－) H2O/ O2－/ OH－ Fe2＋/ Fe Mn2＋、Cr3＋ Cl－ SO2 NO2/NO H2O
(2)常見還原劑及其氧化產物
還原劑 金屬單質 非金屬單質 Fe2＋ H2S/ S2－ HI/I－ NH3 CO SO2/SO
氧化產物 金屬離子 非金屬氧化物 Fe3＋ S、SO2 I2 N2、NO CO2 SO3、SO
(3)元素化合價處于中間價態的物質既有氧化性，又有還原性。如：
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其中：Fe2＋、SO主要表現還原性，H2O2主要表現氧化性。
5．氧化還原反應與四種基本反應類型間的關系圖示
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必備知識
1．下列說法正確的是
A．氧化還原反應中一定有氧元素參加
B．得電子的物質是氧化劑，失電子的物質是還原劑
C．在一個氧化還原反應中，有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原
D．某元素從游離態變為化合態，該元素一定被氧化
2. 關于反應K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列說法正確的是( )
A． K2H3IO6發生氧化反應 B．KI是還原產物
C．生成12.7g I2時，轉移0.1mol電子 D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為7：1
3．三氧化砷，俗稱砒霜，分子式As2O3，是最具商業價值的砷化合物及主要的砷化學開始物料。它也是最古老的毒物之一，無臭無味，外觀為白色霜狀粉末，故稱砒霜。
（1）完成并配平下列化學方程式：___As2O3+___Zn+___H2SO4→___AsH3+___ZnSO4+___
（2）As2O3在上述反應中顯示出來的性質是___。
A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性
（3）若生成0.2molAsH3，則轉移電子的物質的量為___mol。
（4）砷化氫AsH3是一種很強的還原性，在室溫下它能在空氣中自然，其氧化產物是砒霜，寫出該反應的化學方程式___。
考點二 氧化還原反應的強弱規律及價態規律
(一)強弱規律
1．氧化性、還原性強弱的比較方法
（1）根據氧化還原反應原理來判斷
氧化性強弱：氧化劑>氧化產物。
還原性強弱：還原劑>還原產物。
（2）根據元素的活動性順序來判斷
金屬單質越活潑，其還原性越強；非金屬單質越活潑，其氧化性越強。
“單強離弱”——金屬單質還原性越強，其陽離子的氧化性越弱；非金屬單質的氧化性越強，其陰離子的還原性越弱。
（3）根據反應條件的難易來判斷
反應的條件越簡單，反應就越容易發生，說明物質氧化性（或還原性）越強。
（4）根據元素被氧化/還原的程度來判斷
某還原劑被不同氧化劑氧化時，元素化合價升得越高，說明氧化劑的氧化性越強。
（5）根據所處環境（溫度、濃度、pH）來判斷
同一物質在不同的條件下，其氧化性/還原性會有所不同。
（1）溫度：①氧化性：濃硫酸（熱）＞濃硫酸（冷）； ②還原性：濃鹽酸（熱）＞濃鹽酸（冷）。
（2）濃度：HNO3（濃） ＞ HNO3（稀）
（3）pH：①中性環境中 不顯氧化性，酸性環境中 顯強氧化性；
②KMnO4（酸性）>KMnO4（中性）>KMnO4（堿性）
2．氧化性、還原性強弱的比較規律
(1)氧化性
一般規律：元素非金屬性越強，其單質的氧化性越強；金屬活動性越強，對應金屬的簡單陽離子氧化性越弱。
(2)還原性
一般規律：元素金屬性越強，其單質的還原性越強；非金屬活動性越強，對應元素形成的簡單陰離子還原性越弱；電解池中在陽極優先放電的微粒還原性較強。
3．先后規律及應用
(1)同時含有幾種還原劑(或氧化劑)，發生氧化還原反應時，還原性(或氧化性)強的優先反應，即“強者優先”，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性：Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先與Cl2反應。
(2)常見的強弱順序
氧化性：MnO(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S，還原性：Mn2＋(二)價態規律
1．價態歸中規律思維模型
含不同價態的同種元素的物質間發生氧化還原反應時，該元素價態的變化一定遵循“高價＋低價―→中間價”，而不會出現交叉現象。簡記為“兩相靠，不相交”。
例如，不同價態的硫之間可以發生的氧化還原反應是
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注：不會出現⑤中H2S轉化為SO2而H2SO4轉化為S的情況。
2．歧化反應規律思維模型
“中間價―→高價＋低價”。
具有多種價態的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發生歧化反應，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
3．應用
(1)判斷同種元素不同價態的物質間發生氧化還原反應的可能性。如濃H2SO4與SO2不發生反應。
(2)根據化合價判斷反應體系中的氧化劑、還原劑及氧化產物、還原產物。如對于反應6HCl＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化劑為NaClO3，還原劑為HCl，氧化產物和還原產物都為Cl2。
1．現有下列幾個離子反應：
①Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋
下列有關性質的比較中正確的是( )
A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O
C．還原性：SO2Cr3＋>Fe2＋
2．已知：①向MnO2晶體滴加濃鹽酸，加熱產生黃綠色氣體：②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色。下列判斷正確的為
A．上述實驗證明氧化性： MnO2>Cl2> Fe3+
B．上述實驗中， 有一個氧化還原反應
C．實驗①生成的氣體不能使濕潤的淀粉KI試紙變藍
D．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性
3．有下列三個在溶液中發生的氧化還原反應：
①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑
請根據上述反應分析推斷后回答下列問題：
（1）FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由強到弱依次是___________。
（2）Cr2O、I-在強酸性溶液中能否大量共存？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。
（3）在酸性溶液中存在大量的I-，則Cr2O、Fe3+、Fe2+、Cl-中能與I-大量共存的離子是___________。
（4）＋6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O還原成Cr3＋，反應的離子方程式為___________。
考點三 重要的還原劑——金屬氫化物、NaBH4
1.金屬氫化物
①結構特點
電子式可表示為M＋[H]－(M為堿金屬)。
②強還原性
a．遇水強烈反應放出氫氣，使溶液呈強堿性，如：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。
b．高溫還原金屬
如固態NaH在673 K時能將TiCl4還原為金屬鈦：TiCl4＋4NaHTi＋4NaCl＋2H2↑。
2.萬能還原劑——硼氫化鈉(NaBH4)
硼氫化鈉是一種無機物，化學式為NaBH4，白色至灰白色細結晶粉末或塊狀，吸濕性強，其堿性溶液呈棕黃色，是最常用的還原劑之一。
通常用作醛類、酮類、酰氯類的還原劑，塑料工業的發泡劑，造紙漂白劑，以及醫藥工業制造雙氫鏈霉素的氫化劑。
1.氫化鈉(NaH)是一種白色固體，能與水反應放出氫氣。下列敘述正確的是(　　)
A．NaH為共價化合物
B．該化合物中氫為＋1價
C．NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑小
D．NaH中氫離子被氧化為氫氣
2．硼氫化鈉(NaBH4)在有機合成、化工生產方面有廣泛應用。制備硼氫化鈉的化學方程式為NaBO2＋2SiO2＋4Na＋2H2??NaBH4＋2Na2SiO3。下列有關上述反應的說法錯誤的是(　　)
A．氧化產物和還原產物的物質的量之比為2∶1
B．轉移4 mol電子時，只需向裝置中通入44.8 L H2(標準狀況)
C．裝藥品之前加熱裝置至100 ℃并持續一會兒
D．制備硼氫化鈉的副產物可能有NaH
3．氫化鈉(NaH)廣泛應用于工業生產。
(1)氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價為______________________________________。
(2)NaH能與水劇烈反應：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，該反應中的氧化劑是________，氧化劑與還原劑的物質的量之比是________。
(3)在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦，該反應的化學方程式為________________________________________________________________________。
任務目標
必備知識
要點突破
必備知識
要點突破
必備知識
要點突破
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