資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
第3講 離子反應的應用
1.掌握離子共存的條件，會判斷溶液中離子能否大量共存。
2.掌握常見離子的檢驗，能根據實驗現象推斷溶液中的某些離子。
考點一 離子共存的判斷
1．離子共存的本質
幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
2．判斷離子能否大量共存的“四個要點”
判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、四反應。
(1)一色——溶液顏色
幾種常見離子的顏色：
離子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO
溶液顏色 藍色 棕黃色 淺綠色 紫紅色
(2)二性——溶液的酸堿性
①在酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。
(3)三特殊——三種特殊情況：
①AlO與HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。
②“NO＋H＋”組合具有強氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－、SO等還原性的離子發生氧化還原反應而不能大量共存。
③NH與CH3COO－、CO，Mg2＋與HCO等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存。
(4)四反應——四種反應類型
四反應是指離子間通常能發生的四種類型的反應，能相互反應的離子顯然不能大量共存。
①復分解反應：如Ba2＋與SO，NH與OH－，H＋與CH3COO－等。
②氧化還原反應：如Fe3＋與I－、S2－，NO(H＋)與Fe2＋等。
③相互促進的水解反應：如Al3＋與CO、HCO或AlO等。
④絡合反應：如Fe3＋與SCN－等。
必備知識
1．下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（ ）
A．Al3+、NH、OH-、CO B．H+、Ca2+、CO、Cl-
C．Ba2+、Na+、SO、NO D．K+、Na+、SO、Cl-
2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A．澄清透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B．由水電離產生的c(H+)= 10-13mol/L 的溶液： K+、Na+、CH3COO-、
C．c(Fe2+)= 1mol/L的溶液中： H+、、、
D．pH=1的溶液中： Ba2+、Mg2+、、
3.常溫下,某學生從一強酸性的未知無色溶液中檢出Ag+,他還想通過實驗檢驗溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、NO3-、Cu2+、Fe3+、K+等。你認為其中　　　　是需要檢驗的,而　　　　是不需要檢驗的。其原因是　。
考點二 物質的性質與變化
1．常見陽離子的檢驗與推斷依據
根據離子性質不同而在實驗中所表現出的現象不同，可以把檢驗離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現特殊顏色。
(1)依據生成的沉淀檢驗或推斷
陽離子 試劑 實驗現象(依據)
Mg2＋ NaOH溶液 開始產生白色沉淀，NaOH溶液過量沉淀不溶解
Al3＋ NaOH溶液 開始產生白色沉淀，NaOH溶液過量沉淀溶解
Fe2＋ NaOH溶液 先產生白色沉淀，迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色
K3[Fe(CN)6] 溶液 產生藍色沉淀
Fe3＋ NaOH溶液 產生紅褐色沉淀
Cu2＋ NaOH溶液 產生藍色沉淀
(2)依據生成的氣體檢驗或推斷
NH產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
(3)依據顯示特殊顏色檢驗或推斷
陽離子 試劑或方法 實驗現象(依據)
H＋ 紫色石蕊溶液 溶液變紅
Na＋ 焰色試驗 黃色火焰
K＋ 焰色試驗 紫色火焰(透過藍色鈷玻璃)
Fe3＋ KSCN溶液 溶液呈紅色
Fe2＋ 先加KSCN溶液再加氯水 先無明顯變化，后變紅色
2．常見陰離子的檢驗與推斷依據
(1)依據生成的沉淀檢驗或推斷
陰離子 試劑 實驗現象(依據)
Cl－Br－I－ AgNO3溶液和稀HNO3 產生白色沉淀：AgCl產生淡黃色沉淀：AgBr產生黃色沉淀：AgI
SO 稀鹽酸和BaCl2溶液 加稀鹽酸無明顯現象，再加BaCl2溶液產生白色沉淀
CO CaCl2溶液和稀鹽酸 加CaCl2溶液產生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，產生無色無味氣體
(2)依據生成的氣體檢驗或推斷
陰離子 試劑 實驗現象(依據)
CO、HCO 稀鹽酸和澄清石灰水 產生無色、無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體
SO、HSO 稀H2SO4和品紅溶液 加稀硫酸產生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色
(3)依據顯示特殊顏色檢驗或推斷
① INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一輪\\化學\\化學 人教 新教材 通用\\X1-18A.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一輪\\化學\\化學 人教 新教材 通用\\X1-18A.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一輪\\化學\\化學 人教 新教材 通用\\word\\X1-18A.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\hp\\Desktop\\X1-18A.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\hp\\Desktop\\X1-18A.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\hp\\Desktop\\X1-18A.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\hp\\Desktop\\X1-18A.TIF" \* MERGEFORMATINET
②有機層 下層
③I－溶液變藍，表明有I－
3．離子推斷的“四原則”
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1.檢驗下列物所選用的試劑正確的是( )
待檢驗物質 所用試劑
A 海水中的碘元素 淀粉溶液
B SO2氣體 澄清石灰水
C 溶液中的Cu2+ 氨水
D 溶液中的NH4+ NaOH溶液，濕潤的藍色石蕊試紙
2．一瓶無色澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Na+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取該溶液進行以下實驗：
①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性 ②取溶液適量，加入少量CCl4和數滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色 ③該溶液的焰色反應沒有黃色；根據以上實驗結果，下列推斷正確的是( )
A．向該溶液中加入BaCl2不一定能觀察到白色沉淀
B．可以確定沒有Na+、Fe3+、CO32-、AlO2-，不能確定是否有NO3-
C．該溶液可能是NH4NO3與HI的混合
D．一定沒有Al3+、CO32-和NO3-
3．2023年3月22日是第三十一屆“世界水日”。為了深人開展珍惜水、愛護水的主題活動，推進水資源的集約安全利用，某校、化學興趣小組的同學展開對我市某飲用水源水庫水組成問題的研究，他們猜想該水庫水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些陰離子，從而進行了三組實驗：
①取適量該水庫水于試管中，滴加過量的NaOH溶液，產生白色沉淀；
②過濾后取濾液于試管中，滴加過量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成：
③另取適量該水庫水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產生白色沉淀。
請根據已有知識和反應事實回答以下問題：
(1)該小組有關大量存在___________ (填寫離子符號)的猜想是錯誤的。
(2)通過實驗可初步確定該水庫水中___________(填“含有”或“不含有”)大量Ca+、Mg2+；判斷依據的離子方程式有___________。
(3)該水庫水中所含陰離子可以確定有___________，理由是___________。
(4)確定實驗②中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗方法是___________。
考點三 用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質離子
1．粗食鹽水中常含有的雜質離子：Ca2＋、Mg2＋、SO。
2．粗鹽的除雜原理及規律
(1)原理
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(2)路線
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3．粗鹽提純過程中涉及的主要操作
(1)過濾　　　　　　　　　(2)蒸發
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4.注意事項
(1)加入試劑的順序：BaCl2必須在Na2CO3之前加。
(2)過濾之后再加入稀鹽酸除去過量的Na2CO3和NaOH。
(3)除去多種雜質時必須考慮加入試劑的順序。
(4)除雜時，每次所加試劑都要略微過量是為了將雜質離子完全沉淀而除去。
1．某溶液中含有較大量的Cl－、CO和OH－3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是(　　)
①滴加過量Mg(NO3)2溶液　②過濾　③滴加過量AgNO3溶液　④滴加過量Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
2．某無色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO、⑦Fe2＋中的幾種離子，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：
步驟 操作 現象
Ⅰ 用pH試紙檢驗 溶液的pH大于7
Ⅱ 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩，靜置 CCl4層呈橙紅色
Ⅲ 取Ⅱ的上層溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀產生
Ⅳ 將 Ⅲ 過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀產生
下列結論正確的是(　　)
A．肯定含有的離子是①④⑤
B．肯定沒有的離子是②⑤⑦
C．可能含有的離子是①②⑥
D．不能確定的離子是①③⑥
3．碳酸鈉在輕工、建材、紡織、國防、醫藥等工業中有重要的應用。工業碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO等雜質，提純工藝線路如下：
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碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如圖所示：
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請回答下列問題：
(1)試劑A是________，“母液”中除了含有Na＋、CO、OH－外，還含有________等離子，過濾要“趁熱”的目的是________。
(2)檢驗試劑級Na2CO3中Cl－和SO是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是___(填字母)。
a．HCl、BaCl2、AgNO3
b．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2
c．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3
d．AgNO3、HCl、BaCl2
任務目標
必備知識
要點突破
必備知識
要點突破
必備知識
要點突破
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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第3講 離子反應的應用
1.掌握離子共存的條件，會判斷溶液中離子能否大量共存。
2.掌握常見離子的檢驗，能根據實驗現象推斷溶液中的某些離子。
考點一 離子共存的判斷
1．離子共存的本質
幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
2．判斷離子能否大量共存的“四個要點”
判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色、二性、三特殊、四反應。
(1)一色——溶液顏色
幾種常見離子的顏色：
離子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO
溶液顏色 藍色 棕黃色 淺綠色 紫紅色
(2)二性——溶液的酸堿性
①在酸性溶液中，OH－及弱酸根陰離子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在堿性溶液中，H＋及弱堿陽離子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。
(3)三特殊——三種特殊情況：
①AlO與HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO。
②“NO＋H＋”組合具有強氧化性，能與S2－、Fe2＋、I－、SO等還原性的離子發生氧化還原反應而不能大量共存。
③NH與CH3COO－、CO，Mg2＋與HCO等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中仍能大量共存。
(4)四反應——四種反應類型
四反應是指離子間通常能發生的四種類型的反應，能相互反應的離子顯然不能大量共存。
①復分解反應：如Ba2＋與SO，NH與OH－，H＋與CH3COO－等。
②氧化還原反應：如Fe3＋與I－、S2－，NO(H＋)與Fe2＋等。
③相互促進的水解反應：如Al3＋與CO、HCO或AlO等。
④絡合反應：如Fe3＋與SCN－等。
必備知識
1．下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（ ）
A．Al3+、NH、OH-、CO B．H+、Ca2+、CO、Cl-
C．Ba2+、Na+、SO、NO D．K+、Na+、SO、Cl-
【答案】D
【解析】A．Al3+、NH均能和OH-發生離子反應，不能大量共存，另外Al3+和CO也能發生雙水解反應，不能大量共存，故A錯誤；
B．H+、Ca2+均能和CO發生離子反應，不能大量共存，故B錯誤；
C．Ba2+和SO發生離子反應，不能大量共存，故C錯誤；
D．K+、Na+、SO、Cl-彼此間不發生離子反應，能大量共存，故D正確。
2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A．澄清透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B．由水電離產生的c(H+)= 10-13mol/L 的溶液： K+、Na+、CH3COO-、
C．c(Fe2+)= 1mol/L的溶液中： H+、、、
D．pH=1的溶液中： Ba2+、Mg2+、、
【答案】B
【解析】A．Fe3+、SCN-之間能夠發生絡合反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．由水電離產生的c(H+)=10-13 mol L-1的溶液呈酸性或堿性，K+、Na+、CH3COO-、AlO之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在堿性溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．Fe2+、H+、NO之間能夠發生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．pH=1的溶液呈酸性，HCO與氫離子能夠反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
3.常溫下,某學生從一強酸性的未知無色溶液中檢出Ag+,他還想通過實驗檢驗溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、NO3-、Cu2+、Fe3+、K+等。你認為其中　　　　是需要檢驗的,而　　　　是不需要檢驗的。其原因是　。
【答案】NO3-、K+　Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+
溶液呈強酸性即有大量的氫離子,CO32-與H+生成CO2和H2O;無色溶液排除Cu2+、Fe3+的存在;已經檢出Ag+可排除Cl-的存在,因為Ag+與Cl-生成AgCl沉淀
【解析】此題考查離子反應發生的條件和離子共存。審題中要注意隱含條件“強酸性”“無色”,首先溶液呈強酸性即有大量的氫離子,CO32-與H+生成CO2和H2O;無色溶液排除Cu2+、Fe3+的存在;已經檢出Ag+可排除Cl-的存在,因為Ag+與Cl-生成AgCl沉淀。故尚待檢驗的是NO3-、K+。
考點二 物質的性質與變化
1．常見陽離子的檢驗與推斷依據
根據離子性質不同而在實驗中所表現出的現象不同，可以把檢驗離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現特殊顏色。
(1)依據生成的沉淀檢驗或推斷
陽離子 試劑 實驗現象(依據)
Mg2＋ NaOH溶液 開始產生白色沉淀，NaOH溶液過量沉淀不溶解
Al3＋ NaOH溶液 開始產生白色沉淀，NaOH溶液過量沉淀溶解
Fe2＋ NaOH溶液 先產生白色沉淀，迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色
K3[Fe(CN)6] 溶液 產生藍色沉淀
Fe3＋ NaOH溶液 產生紅褐色沉淀
Cu2＋ NaOH溶液 產生藍色沉淀
(2)依據生成的氣體檢驗或推斷
NH產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
(3)依據顯示特殊顏色檢驗或推斷
陽離子 試劑或方法 實驗現象(依據)
H＋ 紫色石蕊溶液 溶液變紅
Na＋ 焰色試驗 黃色火焰
K＋ 焰色試驗 紫色火焰(透過藍色鈷玻璃)
Fe3＋ KSCN溶液 溶液呈紅色
Fe2＋ 先加KSCN溶液再加氯水 先無明顯變化，后變紅色
2．常見陰離子的檢驗與推斷依據
(1)依據生成的沉淀檢驗或推斷
陰離子 試劑 實驗現象(依據)
Cl－Br－I－ AgNO3溶液和稀HNO3 產生白色沉淀：AgCl產生淡黃色沉淀：AgBr產生黃色沉淀：AgI
SO 稀鹽酸和BaCl2溶液 加稀鹽酸無明顯現象，再加BaCl2溶液產生白色沉淀
CO CaCl2溶液和稀鹽酸 加CaCl2溶液產生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，產生無色無味氣體
(2)依據生成的氣體檢驗或推斷
陰離子 試劑 實驗現象(依據)
CO、HCO 稀鹽酸和澄清石灰水 產生無色、無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體
SO、HSO 稀H2SO4和品紅溶液 加稀硫酸產生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色
(3)依據顯示特殊顏色檢驗或推斷
① INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一輪\\化學\\化學 人教 新教材 通用\\X1-18A.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "D:\\2023\\一輪\\化學\\化學 人教 新教材 通用\\X1-18A.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "\\\\李笑影\\d\\2023\\一輪\\化學\\化學 人教 新教材 通用\\word\\X1-18A.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\hp\\Desktop\\X1-18A.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\hp\\Desktop\\X1-18A.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\hp\\Desktop\\X1-18A.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "C:\\Users\\hp\\Desktop\\X1-18A.TIF" \* MERGEFORMATINET
②有機層 下層
③I－溶液變藍，表明有I－
3．離子推斷的“四原則”
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1.檢驗下列物所選用的試劑正確的是( )
待檢驗物質 所用試劑
A 海水中的碘元素 淀粉溶液
B SO2氣體 澄清石灰水
C 溶液中的Cu2+ 氨水
D 溶液中的NH4+ NaOH溶液，濕潤的藍色石蕊試紙
【答案】C
【解析】A項，淀粉溶液可以檢驗碘單質，不能檢驗碘元素，故A錯誤；B項，能使澄清石灰水變渾濁的氣體可以是二氧化硫或二氧化碳，應該用品紅檢驗二氧化硫氣體，故B錯誤；C項，銅離子遇到氨水會先產生氫氧化銅藍色沉淀，繼續加氨水會生成四氨合銅離子，檢驗銅離子可以用氨水，故C正確；D項，銨根離子遇氫氧化鈉溶液(加熱)生成氨氣，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，不能使用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣，故D錯誤；故選C。
2．一瓶無色澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Na+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取該溶液進行以下實驗：
①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性 ②取溶液適量，加入少量CCl4和數滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色 ③該溶液的焰色反應沒有黃色；根據以上實驗結果，下列推斷正確的是( )
A．向該溶液中加入BaCl2不一定能觀察到白色沉淀
B．可以確定沒有Na+、Fe3+、CO32-、AlO2-，不能確定是否有NO3-
C．該溶液可能是NH4NO3與HI的混合
D．一定沒有Al3+、CO32-和NO3-
【答案】A
【解析】無色溶液可知一定不含Fe3+；①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，一定含大量的H+，則不含CO32-、AlO2-；I-、NO3-不能同時存在；②取溶液適量，加入少量CCl4和數滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色，溶液中含I-，則一定不含NO3-；③該溶液的焰色反應沒有黃色，說明不含Na+；綜上所述，一定含H+、I-，一定不含Na+、Fe3+、NO3-、CO32-、AlO2-，不能確定是否含NH4+、Al3+、SO42-。A項，不能確定是否含SO42-，則向該溶液中加入BaCl2不一定能觀察到白色沉淀，故A正確；B項，一定不含Na+、Fe3+、NO3-、CO32-、AlO2-，故B錯誤；C項，根據上述分析，該溶液中一定不含NO3-，故C錯誤；D項，不能確定是否含Al3+，故D錯誤；故選A。
3．2023年3月22日是第三十一屆“世界水日”。為了深人開展珍惜水、愛護水的主題活動，推進水資源的集約安全利用，某校、化學興趣小組的同學展開對我市某飲用水源水庫水組成問題的研究，他們猜想該水庫水中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些陰離子，從而進行了三組實驗：
①取適量該水庫水于試管中，滴加過量的NaOH溶液，產生白色沉淀；
②過濾后取濾液于試管中，滴加過量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成：
③另取適量該水庫水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產生白色沉淀。
請根據已有知識和反應事實回答以下問題：
(1)該小組有關大量存在___________ (填寫離子符號)的猜想是錯誤的。
(2)通過實驗可初步確定該水庫水中___________(填“含有”或“不含有”)大量Ca+、Mg2+；判斷依據的離子方程式有___________。
(3)該水庫水中所含陰離子可以確定有___________，理由是___________。
(4)確定實驗②中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗方法是___________。
【答案】(1)Cu2+
(2)含有 Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓，CO32-+Ca2+=CaCO3↓
(3)Cl－ Cl－+Ag+=AgCl↓，AgCl不溶于稀硝酸
(4)取適量實驗②反應后的上層清液于試管中，滴加足量鹽酸，若產生無色氣泡(或滴加CaCl2溶液，若產生白色沉淀)，證明Na2CO3溶液已過量。
【解析】(1)①取適量該溶液于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產生白色沉淀，說明原溶液中含有Mg2+，沒有銅離子，②過濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成，說明原溶液中含有Ca2+，③另取適量該溶液于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產生白色沉淀，說明原溶液中含有Cl-，綜上：原溶液中含有Ca2+、Mg2+、Cl-；沒有Cu2+，則該小組有關大量存在Cu2+的猜想是錯誤的。(2)根據①、②的現象，生成的白色沉淀是氫氧化鎂和碳酸鈣，可確定原溶液中含有Ca2+、Mg2+陽離子，反應的離子方程式是：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓，CO32-+Ca2+=CaCO3↓；(3)滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，能產生不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，溶液中含有的離子是Cl－，原因是：Cl－+Ag+=AgCl↓，AgCl不溶于稀硝酸；(4)Na2CO3溶液能與鹽酸反應放出氣體，則確定實驗②中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗方法是：取適量實驗②反應后的上層清液于試管中，滴加足量鹽酸，若產生無色氣泡(或滴加CaCl2溶液，若產生白色沉淀)，證明Na2CO3溶液已過量。
考點三 用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質離子
1．粗食鹽水中常含有的雜質離子：Ca2＋、Mg2＋、SO。
2．粗鹽的除雜原理及規律
(1)原理
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(2)路線
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3．粗鹽提純過程中涉及的主要操作
(1)過濾　　　　　　　　　(2)蒸發
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4.注意事項
(1)加入試劑的順序：BaCl2必須在Na2CO3之前加。
(2)過濾之后再加入稀鹽酸除去過量的Na2CO3和NaOH。
(3)除去多種雜質時必須考慮加入試劑的順序。
(4)除雜時，每次所加試劑都要略微過量是為了將雜質離子完全沉淀而除去。
1．某溶液中含有較大量的Cl－、CO和OH－3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是(　　)
①滴加過量Mg(NO3)2溶液　②過濾　③滴加過量AgNO3溶液　④滴加過量Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③
C．①②③②④ D．④②③②①
【答案】B
【解析】某溶液中含有較大量的Cl－、CO和OH－3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，應該先滴加過量Ba(NO3)2溶液檢驗CO，過濾，再向濾液中滴加過量Mg(NO3)2溶液檢驗OH－，過濾，最后向濾液中滴加過量AgNO3溶液檢驗Cl－。
2．某無色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO、⑦Fe2＋中的幾種離子，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：
步驟 操作 現象
Ⅰ 用pH試紙檢驗 溶液的pH大于7
Ⅱ 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩，靜置 CCl4層呈橙紅色
Ⅲ 取Ⅱ的上層溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀產生
Ⅳ 將 Ⅲ 過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀產生
下列結論正確的是(　　)
A．肯定含有的離子是①④⑤
B．肯定沒有的離子是②⑤⑦
C．可能含有的離子是①②⑥
D．不能確定的離子是①③⑥
【答案】A
【解析】　根據步驟Ⅰ，該溶液呈堿性，則該溶液是強堿弱酸鹽溶液，所以一定存在SO，則一定不存在Ba2＋；在堿性的無色溶液中，一定不存在Fe2＋；溶液呈電中性，所以溶液中的陽離子只能是Na＋；步驟Ⅱ說明該溶液中一定存在Br－；步驟Ⅲ不能說明有SO存在，因為該溶液中一定存在SO，加入氯水后SO被氧化為SO，與Ba(NO3)2反應生成BaSO4沉淀；步驟Ⅳ不能確定Cl－的存在，因為加入的氯水中含有Cl－。因此一定存在的離子是①④⑤，一定不存在的離子是②⑦，不能確定的離子是③⑥，故A正確。
3．碳酸鈉在輕工、建材、紡織、國防、醫藥等工業中有重要的應用。工業碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO等雜質，提純工藝線路如下：
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碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如圖所示：
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請回答下列問題：
(1)試劑A是________，“母液”中除了含有Na＋、CO、OH－外，還含有________等離子，過濾要“趁熱”的目的是________。
(2)檢驗試劑級Na2CO3中Cl－和SO是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是___(填字母)。
a．HCl、BaCl2、AgNO3
b．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2
c．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3
d．AgNO3、HCl、BaCl2
【答案】(1)氫氧化鈉溶液(或NaOH溶液)　Cl－、SO　提高Na2CO3·H2O的含量　(2)c
【解析】(1)試劑A是氫氧化鈉溶液，“母液”中除了含有Na＋、CO、OH－外，還含有Cl－、SO等離子，過濾要“趁熱”的目的是提高Na2CO3·H2O的含量。
(2)檢驗試劑級Na2CO3中Cl－和SO是否除盡，需要用硝酸除去CO，防止生成Ag2CO3和BaCO3帶來干擾，再加入過量Ba(NO3)2檢驗并除盡SO，最后加入AgNO3檢驗Cl－。
任務目標
必備知識
要點突破
必備知識
要點突破
必備知識
要點突破
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