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(共22張PPT)
溶液組成的定量表示
化學(xué)魯教版 九年級(jí)上
新課導(dǎo)入
視頻：哪個(gè)更甜
什么是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
如何求溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量的關(guān)系？
01
02
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量之比。
①溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ ×100%
②溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量
溶質(zhì)的質(zhì)量
溶液的質(zhì)量
新知探究
思考
m%的氯化鈉溶液中的m%表示什么意義？
m%表示100份質(zhì)量的溶液中含有m份質(zhì)量的溶質(zhì)。
實(shí)戰(zhàn)演練
1．將100 g某氯化鉀溶液加熱蒸干后得到20 g氯化鉀固體，求該氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2．從100 g 10%的食鹽水中取出25 g溶液，則取出的氯化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；剩下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 g。
①溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝ ×100%
②溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量
溶質(zhì)的質(zhì)量
溶液的質(zhì)量
①溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
②溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
③溶質(zhì)的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量－溶劑的質(zhì)量
④溶劑的質(zhì)量＝溶液的質(zhì)量－溶質(zhì)的質(zhì)量
溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
10 g 40 g
100 g 250 g
5 g 45 g
50 g 20%
10 g 10%
30 g
25%
150 g
60%
50 g
10%
10 g
40 g
90 g
100 g
對(duì)于溶質(zhì)為液體的溶液而言，人們常用體積分?jǐn)?shù)來(lái)表示溶液的濃度。
某溶液中液體溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)＝ ×100%
溶質(zhì)的體積
溶液的體積
用作消毒劑的醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%，就是指每100體積的醫(yī)用酒精中含75體積的乙醇。
白酒的“度數(shù)”
例如，52度（52°）的酒表示
100 mL酒中含有52 mL酒精（通常為20 ℃時(shí)的測(cè)量值）。體積分?jǐn)?shù)也是一種表示溶液組成的方法。
白酒的“度數(shù)”指的是白酒中酒精的含量。這里的含量不是指質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而是體積分?jǐn)?shù)。
表達(dá)式中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一；
1
解計(jì)算題時(shí)，步驟要規(guī)范。
2
練習(xí)：現(xiàn)有100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，可以：
（1）加入多少克食鹽？
（2）蒸發(fā)多少克水？
（3）加入多少克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的食鹽溶液？
12.5 g
50 g
200 g
溶液的配制
儀器、藥品
托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、氯化鈉、蒸餾水
步驟
①計(jì)算；②稱量；③溶解；④裝瓶存放
A．稱量食鹽的質(zhì)量時(shí)注意“左 右 ”。
B．實(shí)驗(yàn)時(shí)不能直接用天平稱量水的質(zhì)量，而是換算成 后用量筒量取。
C．量取液體的量筒需選用大小合適的。量筒的量程應(yīng)比需要量取液體的量略大，這樣可減少 。
D．在使用量筒量液體時(shí)，先將液體傾倒入量筒，接近所需刻度時(shí)，改用 逐滴滴加。讀數(shù)時(shí)，量筒必須放 ，視線必須 保持水平。
E．實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是 。
F．如果是濃溶液的稀釋或者溶質(zhì)、溶劑都是液體時(shí)，步驟應(yīng)為： 、 、 、 。
計(jì)算
物
碼
體積
誤差
膠頭滴管
平穩(wěn)
與液體凹液面最低處
促溶
量取
稀釋
裝瓶存放
活動(dòng)天地
配制50 g 6%的氯化鈉溶液。
思考：如果實(shí)驗(yàn)中所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于或大于6%，你認(rèn)為可能的原因有哪些？
視頻：溶液配制的誤差分析
配好的溶液向細(xì)口瓶中倒時(shí)，如果有少量濺出，是否影響所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
思考
不影響
本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)的是：知道了溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并能根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100％進(jìn)行有關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算，還知道了在實(shí)驗(yàn)室中配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制步驟。
溶質(zhì)的質(zhì)量
溶液的質(zhì)量
課堂小結(jié)
1．下面是四位同學(xué)對(duì)“100 g10%的硝酸鉀溶液”的解釋，正確的是（ ）
A．100 g水中溶解了10 g硝酸鉀
B．100 g硝酸鉀溶液中含有10 g硝酸鉀
C．該溶液中硝酸鉀與水的質(zhì)量比為1∶10
D．該溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為9∶10
B
隨堂檢測(cè)
2．將100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鈉溶液稀釋成10%的硝酸鈉溶液，需加入水的質(zhì)量為（ ）
A．50 g B．90 g C．100 g D．200 g
C
3．常溫下，欲把100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成20%，可采取的措施是（ ）
A．蒸發(fā)掉一半溶劑 B．加入10 gNaCl
C．蒸發(fā)掉50 g水 D．加入50 gNaCl
C
4．實(shí)驗(yàn)室中要配制150 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氫氧化鈉溶液。
（1）試計(jì)算需氫氧化鈉 g，水 g。
（2）需要選用的實(shí)驗(yàn)儀器有 、 、 、 、玻璃棒、膠頭滴管。
（3）實(shí)驗(yàn)步驟是：計(jì)算、 、 、裝瓶存放。
（4）若配制的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)略大于12%，造成誤差的可能原因有哪些？
18
132
托盤天平
量筒
燒杯
藥匙
稱量
溶解
①用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)；②用托盤天平稱量氫氧化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)天平指針向左偏轉(zhuǎn)，但未采取任何措施，繼續(xù)做后面的實(shí)驗(yàn)；③將量筒中的水倒入燒杯時(shí)，有水灑出
5．配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進(jìn)行。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用上圖所示的序號(hào)表示正確配制該溶液的操作順序?yàn)? 。
（2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng) 。
A．增加適量氯化鈉固體 B．減少適量氯化鈉固體
C．調(diào)節(jié)游碼 D．添加砝碼
（3）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是 。
CBDEA
B
加速溶解

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