資源簡介

(共26張PPT)
第二課時
化學魯教版 九年級上
原子的構(gòu)成
學前診斷
1．知識梳理有助于我們對已學知識的鞏固，如圖是某同學學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次后以氧氣為例進行的梳理，下列選項中與a、b、c對應的是
A．原子、原子核、核外電子 B．原子核、原子、核外電子
C．原子、核外電子、原子核 D．核外電子、原子核、原子
A
2．鈰(Ce)是一種常見的稀土元素。已知鈰原子的原子核內(nèi)有58個質(zhì)子和82個中子，該原子的核外電子數(shù)為
A．24 B．58 C．82 D．140
B
3．下列有關(guān)分子和原子的說法中正確的是
A．分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子 B．分子大、原子小
C．分子間有間隔、原子間沒有間隔 D．分子是運動的，原子是靜止的
A
4．盧瑟福的α離子轟擊金箔實驗為建立現(xiàn)代原子理論打下了基礎(chǔ)，如圖中a、b、c、d四條線，可能是α粒子(帶正電)在該實驗中的運動軌跡的是
A．a(chǎn)bcd B．bcd C．a(chǎn)bc D．a(chǎn)d
B
新課導入
視頻：核外電子的運動
新知探究
視頻：原子核外電子的排布與元素化學性質(zhì)的關(guān)系
部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖
原子的化學性質(zhì)是由最外層電子數(shù)決定的。
電子得失情況 質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)關(guān)系 電性 離子性質(zhì)
鈉原子
氯原子
失一個電子
得一個電子
質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)
質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)
帶一個正電荷
帶一個負電荷
陽離子
陰離子
在化學變化中，金屬原子易失去最外層電子而使次外層變成相對的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；非金屬原子易得到電子而使最外層變成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
通過電子的得失，原子就帶上了電荷。這種帶電的微粒就叫做離子。
帶正電荷的離子叫做陽離子；帶負電荷的離子叫做陰離子。
鈉與氯氣反應生成氯化鈉的示意圖
鈉原子最外層有一個電子，易失去而帶上一個正電荷，成為鈉離子（記為Na+），氯原子最外層有七個電子，易得到一個電子而帶上負電荷，成為氯離子（記為Cl-），帶正負電荷的鈉離子和氯離子相互作用就形成了氯化鈉。
離子也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。
視頻：NaCl的形成
原子：不顯電性，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
離子：帶正電或負電，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)。
區(qū)別
粒子
構(gòu)成
物質(zhì)
分子
絕大多數(shù)物質(zhì)，如水等
原子
金屬、稀有氣體、金剛石等
離子
氯化鎂、氯化鈉等
結(jié)合
分解
得失電子
失得電子
分子、原子、離子的關(guān)系
1個氫原子的質(zhì)量為1.67×10-27 kg
1個氧原子的質(zhì)量為2.657×10-25 kg
原子質(zhì)量非常小，無論書寫、記憶，還是使用都極不方便。為了便于研究問題，科學家們經(jīng)過商議，一致同意采用相對原子質(zhì)量來表示。
視頻：NaCl的形成
討論
1．你能說出相對原子質(zhì)量的計算公式嗎？
2．原子質(zhì)量與相對原子質(zhì)量有哪些不同呢？
3．相對原子質(zhì)量近似值
相對原子質(zhì)量=
某元素一個原子的質(zhì)量
一個C-12原子質(zhì)量×1/12
原子質(zhì)量是真實數(shù)值，單位是kg；相對原子質(zhì)量是一個相對值，它的國際單位是“一”，符號是“1”，通常省略不寫。
相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。
1．已知一個鐵原子的質(zhì)量為9.288×10-26 kg，則鐵的相對原子質(zhì)量為 。
2．已知一個碳12原子的質(zhì)量是1.993×10-26 kg，氧的相對原子質(zhì)量為16，則一個氧原子的實際質(zhì)量為 。
本節(jié)課主要學習了：
1．（1）原子的核外電子是分層排布的。
（2）原子的化學性質(zhì)是由最外層電子數(shù)決定的。
2．原子得到或失去電子后轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子，離子有陰離子和陽離子之分，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子。
3．相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量
表達式：相對原子質(zhì)量=
近似計算：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)
一個原子的實際質(zhì)量
一個碳12原子的質(zhì)量的1/12
課堂小結(jié)
1．如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是（ ）
D
A．該原子的質(zhì)子數(shù)為12
B．該原子的核外有三個電子層
C．該原子的核外電子數(shù)為12
D．該原子在化學反應中容易得到2個電子
隨堂檢測
2．下列有關(guān)粒子的敘述中錯誤的是（ ）
A．原子是最小的粒子
B．分子在不斷的運動
C．構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子
D．NaCl是由離子構(gòu)成的物質(zhì)
A
A
3．科學家近來制造出一種迄今已知元素中最重要的原子，其核電荷數(shù)為112，相對原子的質(zhì)量為227。下列關(guān)于這種原子的說法中，錯誤的是（ ）
A．中子數(shù)為112 B．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為227
C．質(zhì)子數(shù)為112 D．中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為3
B
4．已知原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子質(zhì)量為a g，若另一種原子的質(zhì)量為b g，則另一種原子的相對原子質(zhì)量為（ ）
A．12a/b B．12b/a C．a(chǎn)/b D．b/a
5．陰離子X2－的核外有18個電子，核內(nèi)有18個中子，則X的相對原子質(zhì)量為（ ）
A．34 B．36 C．38 D．54
A

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