資源簡介

(共20張PPT)
第一課時
化學魯教版 九年級上
原子的構成
新課導入
視頻：微小的原子
1897年，英國的科學家湯姆生確認了所有原子都含有帶負電荷的電子，這表明原子內部結構比較復雜，原子并不是構成物質的最小微粒。他后來提出了原子的“葡萄干布丁”模型。
新知探究
盧瑟福及其用α轟擊金箔實驗示意圖
為了要考察原子內部的結構，1911年，英國科學家盧瑟福用一束帶正電荷的α粒子轟擊金箔時，發現絕大多數α粒子穿過金箔，而且不改變原來的前進方向，但也有一小部分α粒子改變了原來的運動路徑，甚至極少數的α粒子好像碰到了不可穿透的堅硬質點而被彈了回來。
大多數α粒子能穿透金箔，說明金原子內部有很大的空間，α粒子沒有受到阻擋。
一小部分α粒子改變了原來的運動路徑，說明了原子里肯定還有更小的微粒存在。
極少部分的α粒子反彈了回來，說明了原子中有一個很小的核
視頻：原子構成的描述
在原子核中
核電荷數=質子數
為什么原子對外卻不顯電性呢？
在原子的結構中，有幾個數值是相等的，是哪幾個？
因為原子核雖然帶有正電荷，但是在核外有帶負電的電子圍繞著，一個電子帶一個單位的負電荷，又由于核外電子數等于核電荷數，所以整個原子就不顯電性了。
在原子結構中，核電荷數=質子數=核外電子數。
問題與討論
質子和中子的質量差不多，都比電子大得多，質子質量約為電子質量的1836倍，因此原子的質量幾乎都集中在原子核上。
名稱 符號 質子數 中子數 核外電子數
氫 H 1 0 1
氧 O 8 8 8
鈉 Na 11 12 11
氯 Cl 17 18 17
碳—12 C—12 6 6 6
碳—13 C—13 6 7 6
碳—14 C—14 6 8 6
1．核電荷數=核內質子數=核外電子數。
2．質子數不一定等于中子數。
3．氫原子的原子核中沒有中子。
4．原子內質子數不同，原子種類也不同。
在原子結構中，起決定作用的是什么嗎？
在原子結構中，起決定作用的是質子數（或核電荷數）
視頻：分子和原子的區別和聯系
分子 原子
區別 在化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質的分子 在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其他原子
相似點 （1）都是構成物質的基本粒子 （2）質量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中 （3）同種分子（或原子）性質相同，不同種分子（或原子）性質不同 （4）都具有種類和數量的含義
通過本節課的學習，我們知道了：
1．原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負電的電子構成的，原子不顯電性。
2．在原子結構中，核電荷數=質子數=核外電子數。
3．原子是構成物質的一種基本粒子，具有微觀粒子的一般性質。
課堂小結
1．下列關于原子的敘述中，正確的是( )
A．原子是由電子和質子構成的
B．原子是由電子和中子構成的
C．原子是由質子和中子構成的
D．原子是由原子核和核外電子構成的
D
隨堂檢測
2．鈉原子中有11個質子、12個中子，則鈉原子的核外電子數是( )
A．11 B．12 C．23 D．1
A
3．下列敘述中錯誤的是（ ）
①原子是化學變化中的最小粒子 ②原子是不能再分的粒子 ③一切物質都是由原子直接構成的 ④一切原子核都是由質子和中子構成的⑤原子不顯電性 ⑥原子之間有間隔
A．①② B．②③④ C．③⑤ D．③⑥
B
4．由分子、原子、原子核、質子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子填空：
（1）帶正電荷的是 。
（2）帶負電荷的是 。
（3）不顯電性的是 。
（4）在同一原子中，數目相等的是 。
（5）氫原子中不含有的是 。
（6）原子中質量最小的是 。
（7）能直接構成純凈物的是 。
原子核、質子
電子
分子、原子、中子
質子、電子
中子
電子
分子、原子

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