資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
第1講 物質的組成、性質和轉化
1.認識元素可以組成不同種類的物質，根據物質的組成和性質可以對物質進行分類。
2.能從物質類別的視角理解酸、堿、鹽、氧化物的性質及轉化規律。
3.了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區別。
4.理解物理變化與化學變化的區別與聯系。
考點一 物質的組成與分類
1．元素與物質的關系
(1)同素異形體：同種元素形成的不同單質。如金剛石、石墨和C60互為同素異形體。
性質：物理性質不同，化學性質有差異。同素異形體之間在一定條件下可以相互轉化，這種轉化是化學變化。
(2)酸性氧化物：能與堿反應只生成鹽和水的氧化物，如CO2、SO2等。
(3)堿性氧化物：能與酸反應只生成鹽和水的氧化物，如CaO、 Fe2O3等。
(4)元素與物質的關系
2．元素、物質與微粒間的關系
3．物質的分類方法
分類應依據事先設定的“標準”進行，“標準”不同，分類方法也不相同。在化學上常用的分類方法有樹狀分類法和交叉分類法。
(1)交叉分類法：從不同的角度對物質進行分類。例如：
(2)樹狀分類法：對同類事物按照某種屬性進行分類。例如：
【特別注意】
純凈物和混合物的區別
純凈物 混合物
有固定的組成和結構 無固定的組成和結構
有一定的熔、沸點 無一定的熔、沸點
保持一種物質的性質 保持原有物質各自的性質
必備知識
1．下列對有關物質的分類不正確的是( )
選項 物質 分類 不同類物質
A 干冰、白酒、加碘鹽、食醋 混合物 干冰
B Mn2O7、CO、SO2、N2O5 酸性氧化物 Mn2O7
C Na2O、HCl、NH3、CaCl2 電解質 NH3
D Na2O、CaO、Na2O2、Fe2O3 堿性氧化物 Na2O2
2．(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。
(1)稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體（_____）
(2)明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑（_____）
(3)沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強（______）
(4)“血液透析”利用了膠體的性質（______）
(5)葡萄糖注射液不能產生丁達爾現象，不屬于膠體（______）
(6)向污水中投入明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3(膠體)＋3H＋（_____）
(7)電泳現象可證明膠體屬于電解質溶液（_____）
(8)利用丁達爾效應可以區別溶液與膠體（_____）
3．I.現有下列9種物質：①氧氣；②二氧化硫；③稀硫酸；④銅；⑤氯化鋇固體；⑥氫氧化鉀固體；⑦硝酸鉀溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化鈣固體，請將上述物質按要求完成下列問題(用相應化學式填空)：
（1）屬于酸性氧化物的有___________，屬于電解質的是_______________________。
II.某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關性質。
（2）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是___________。
A．冷水 B．沸水 C．NaOH濃溶液 D．NaCl濃溶液
（3）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式：__________________________。
（4）氫氧化鐵膠體穩定存在的主要原因是______________(選填序號)。
A．膠體微粒直徑小于1nm B．膠體微粒帶正電荷
C．膠體微粒做布朗運動 D．膠體微粒能透過濾紙
考點二 物質的性質與變化
1． 概念及相互關系
物理變化和化學變化
宏觀：有新物質生成的是化學變化，反之是物理變化
微觀：有舊化學鍵斷裂，同時有新化學鍵形成的是化學變化，本質是原子的重新組合
2．理解物質轉化關系圖
(1)不同的酸具有相似的化學性質是因為都含有H＋(填離子符號)，酸的不同特性在于不同的酸根陰離子。
(2)不同的堿具有相似的化學性質是因為都含有OH－(填離子符號)，堿的不同特性在于不同的陽離子(金屬陽離子和銨根離子)。
(3)鹽的性質由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子共同決定。
①含相同金屬陽離子的一類鹽可能具有相似的化學性質。
②含相同酸根陰離子的一類鹽可能具有相似的化學性質。
1．廣東有眾多國家級非物質文化遺產，如廣東剪紙、粵繡、潮汕工夫茶藝和香云紗染整技藝等。下列說法不正確的是( )
A．廣東剪紙的裁剪過程不涉及化學變化
B．沖泡工夫茶時茶香四溢，體現了分子是運動的
C．制作粵繡所用的植物纖維布含有天然高分子化合物
D．染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于純凈物
2．下列屬于置換反應的是( )
A．2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2 B．2HClO2HCl +O2↑
C．CO＋CuOCO2＋Cu D．2Mg＋CO22MgO＋C
3．下下列屬于物理變化的是( )
A．煤的氣化 B．天然氣的燃燒 C．烴的裂解 D．石油的分餾
4．下列屬于化合反應的是( )
A．Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O D．CaCO3 CaO+CO2↑
5．下列生活中的做法沒有利用物質化學性質的是(　　)
A．葡萄酒中添加二氧化硫
B．鮮花店的老板用浸泡了高錳酸鉀的硅土延長鮮花的保存期
C．用雙氧水漂洗衣服上的污漬
D．夏天超市用干冰給物質降溫
考點三 分散系 膠體
1．分散系
(1)概念：一種(或多種)物質以粒子形式分散到另一種(或多種)物質中所得到的體系。
(2)分類：根據分散質粒子的直徑大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，可用如圖直觀地表示。
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2．膠體的分類
依據分散劑的狀態將膠體分為固溶膠、液溶膠、氣溶膠。
3．膠體的膠體的性質、制備方法、聚沉、提純
內　　　容 主要應用舉例
性質 丁達爾效應 一束光通過膠體時產生一條“光路” 鑒別膠體和溶液
布朗運動 膠粒在膠體中做不停地、無規則運動 －
電泳 膠粒在外加電場作用下做定向移動 工廠除塵
聚沉 聚沉方法有加熱、加入電解質、加入帶相反電荷的膠體等 必要時需破壞膠體
制備 水解法 如氫氧化鐵膠體的制備 －
聚沉方法 加熱 加速膠粒運動，使之易于結合形成大顆粒 如：制豆腐、工業制肥皂等；江河入?？诟浇纬缮持薜?br/>加入電解質 中和膠粒所帶電荷，使之聚結成大顆粒
加入帶相反電荷的膠體 互相中和電性，減小同種電性的相互排斥而使之聚集成大顆粒
提純 滲析 由于膠粒較大不能透過半透膜，而離子、小分子較小可透過半透膜，可用此法將膠體提純 凈化、精制膠體，分離膠體和溶液
1.下列分散系能產生丁達爾效應的是
A 氫氧化鐵膠體 B. CuSO4溶液 C. 酒精溶液 D. KCl溶液
2．下列說法中，不正確的是( )
A．可以利用丁達爾效應分離膠體和溶液
B．膠體中分散質微粒直徑通常介于1-100 nm
C．根據分散質微粒直徑大小，可將分散系分為溶液、膠體和濁液
D．向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，煮沸至液體呈紅褐色，制得Fe(OH)3膠體
3．常見消毒劑有：①醫用酒精；②“84”消毒液(主要成分是NaClO)；③漂白粉；④二氧化氯；⑤O3；⑥高鐵酸鈉。
(1)上述物質中，消毒原理和其他不同的是___________(填序號，下同)。
(2)上述物質中，其有效成分屬于電解質的是___________。
(3)臭氧和氧氣互為___________(填“同位素”或“同素異形體”)，它們在一定條件下可以相互轉化，該變化過程屬于___________。(填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”)。
(4)“84”消毒液和潔廁劑(主要成分是稀鹽酸)混合使用會發生中毒事件，原因是___________(用離子方程式表示)。
(5)配平下列方程式并用雙線橋在方程式中標出電子轉移的情況：___________。
KClO3+HCl(濃)=KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O
(6)高鐵酸鈉(Na2FeO4)還是一種新型的凈水劑。從其組成的陽離子來看，高鐵酸鈉屬于___________鹽，其中Fe的化合價是___________。其凈水過程中所發生的化學反應主要為：4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8NaOH，證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作：___________。
任務目標
必備知識
要點突破
必備知識
要點突破
必備知識
要點突破
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第1講 物質的組成、性質和轉化
1.認識元素可以組成不同種類的物質，根據物質的組成和性質可以對物質進行分類。
2.能從物質類別的視角理解酸、堿、鹽、氧化物的性質及轉化規律。
3.了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區別。
4.理解物理變化與化學變化的區別與聯系。
考點一 物質的組成與分類
1．元素與物質的關系
(1)同素異形體：同種元素形成的不同單質。如金剛石、石墨和C60互為同素異形體。
性質：物理性質不同，化學性質有差異。同素異形體之間在一定條件下可以相互轉化，這種轉化是化學變化。
(2)酸性氧化物：能與堿反應只生成鹽和水的氧化物，如CO2、SO2等。
(3)堿性氧化物：能與酸反應只生成鹽和水的氧化物，如CaO、 Fe2O3等。
(4)元素與物質的關系
2．元素、物質與微粒間的關系
3．物質的分類方法
分類應依據事先設定的“標準”進行，“標準”不同，分類方法也不相同。在化學上常用的分類方法有樹狀分類法和交叉分類法。
(1)交叉分類法：從不同的角度對物質進行分類。例如：
(2)樹狀分類法：對同類事物按照某種屬性進行分類。例如：
【特別注意】
純凈物和混合物的區別
純凈物 混合物
有固定的組成和結構 無固定的組成和結構
有一定的熔、沸點 無一定的熔、沸點
保持一種物質的性質 保持原有物質各自的性質
必備知識
1．下列對有關物質的分類不正確的是( )
選項 物質 分類 不同類物質
A 干冰、白酒、加碘鹽、食醋 混合物 干冰
B Mn2O7、CO、SO2、N2O5 酸性氧化物 Mn2O7
C Na2O、HCl、NH3、CaCl2 電解質 NH3
D Na2O、CaO、Na2O2、Fe2O3 堿性氧化物 Na2O2
【答案】B
【解析】A項，純凈物是指由一種物質組成的物質，混合物是由兩種或多種物質混合而成的物質，白酒、加碘鹽、食醋均為混合物，干冰是CO2，是純凈物，A正確； B項，酸性氧化物是能與堿作用只生成鹽和水的氧化物，Mn2O7、SO2、N2O5均為酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，B錯誤；C項，電解質是在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物，Na2O、HCl、CaCl2均為電解質，NH3是非電解質，C正確；D項，堿性氧化物是能與酸作用只生成鹽和水的氧化物，Na2O、CaO、Fe2O3均是堿性氧化物，Na2O2酸反應還放出氧氣，不是堿性氧化物，D正確；故選B。
2．(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。
(1)稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體（_____）
(2)明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑（_____）
(3)沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強（______）
(4)“血液透析”利用了膠體的性質（______）
(5)葡萄糖注射液不能產生丁達爾現象，不屬于膠體（______）
(6)向污水中投入明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3(膠體)＋3H＋（_____）
(7)電泳現象可證明膠體屬于電解質溶液（_____）
(8)利用丁達爾效應可以區別溶液與膠體（_____）
【答案】 (1)錯 (2) 錯 (3) 錯 (4)對 (5) 對 (6)對 (7)錯 (8) 對
【解析】(1)硅酸是純凈物，不是分散系，所以不屬于膠體，氯化鐵溶液屬于溶液，也不屬于膠體，故（×）；
(2)明礬[KAl（SO4）2 12H2O]作為凈水劑是因為明礬溶于水發生水解反應，反應的離子方程式為：Al3++3H2O Al（OH）3+3H+，生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質，明礬不具有漂白性，不能作漂白劑，故（×）；
(3)沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，發生反應為FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl，Fe（OH）3膠體不帶電，由于溶液的濃度減小，導電能力減弱，故（×）；
(4)血液透析原理即為滲析原理，涉及膠體性質，故（√）；
(5)葡萄糖注射液是水溶液，不能產生丁達爾現象，不具備膠體的性質，故（√）；
(6)向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體的離子反應為Al3++3H2O Al（OH）3（膠體）+3H+，故（√）；
(7)電泳現象可證明膠體中膠粒帶電，但膠體不屬于電解質溶液，而這是兩種不同的分散系，分散質粒子直徑不同，故（×）；
(8)丁達爾效應是膠體特有的性質，溶液沒有丁達爾效應，所以利用丁達爾效應可以區別溶液與膠體，故（√）。
3．I.現有下列9種物質：①氧氣；②二氧化硫；③稀硫酸；④銅；⑤氯化鋇固體；⑥氫氧化鉀固體；⑦硝酸鉀溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化鈣固體，請將上述物質按要求完成下列問題(用相應化學式填空)：
（1）屬于酸性氧化物的有___________，屬于電解質的是_______________________。
II.某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關性質。
（2）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是___________。
A．冷水 B．沸水 C．NaOH濃溶液 D．NaCl濃溶液
（3）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式：__________________________。
（4）氫氧化鐵膠體穩定存在的主要原因是______________(選填序號)。
A．膠體微粒直徑小于1nm B．膠體微粒帶正電荷
C．膠體微粒做布朗運動 D．膠體微粒能透過濾紙
【答案】（1）SO2 BaCl2、KOH、KNO3 （2） B （3） FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl （4） B
【解析】（1）屬于氧化物的只有二氧化硫和氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，所以氧化鈣為堿性氧化物，而二氧化硫與水反應，生成亞硫酸，所以酸性氧化物為SO2；電解質都是純凈物，通常為酸、堿、鹽、金屬氧化物和水，則電解質為BaCl2、KOH、KNO3。答案為：SO2；BaCl2、KOH、KNO3；
（2）制取氫氧化鐵膠體時，將飽和FeCl3溶液滴入沸水中。答案為：B；
（3）制備Fe(OH)3膠體的反應，發生FeCl3的水解反應，反應的化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。答案為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；
（4）氫氧化鐵膠體之所以能穩定存在，主要是因為膠粒帶有相同的正電荷。答案為：B。
考點二 物質的性質與變化
1． 概念及相互關系
物理變化和化學變化
宏觀：有新物質生成的是化學變化，反之是物理變化
微觀：有舊化學鍵斷裂，同時有新化學鍵形成的是化學變化，本質是原子的重新組合
2．理解物質轉化關系圖
(1)不同的酸具有相似的化學性質是因為都含有H＋(填離子符號)，酸的不同特性在于不同的酸根陰離子。
(2)不同的堿具有相似的化學性質是因為都含有OH－(填離子符號)，堿的不同特性在于不同的陽離子(金屬陽離子和銨根離子)。
(3)鹽的性質由金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子共同決定。
①含相同金屬陽離子的一類鹽可能具有相似的化學性質。
②含相同酸根陰離子的一類鹽可能具有相似的化學性質。
1．廣東有眾多國家級非物質文化遺產，如廣東剪紙、粵繡、潮汕工夫茶藝和香云紗染整技藝等。下列說法不正確的是( )
A．廣東剪紙的裁剪過程不涉及化學變化
B．沖泡工夫茶時茶香四溢，體現了分子是運動的
C．制作粵繡所用的植物纖維布含有天然高分子化合物
D．染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于純凈物
【答案】D
【解析】A項，廣東剪紙的裁剪過程中沒有新物質生成，故不涉及化學變化，A正確；B項，沖泡工夫茶時茶香四溢，是因為茶水的香味分子不停地做無規則的運動，擴散到空氣中，B正確；C項，制作粵繡所用的植物纖維布含有纖維素，屬于天然高分子化合物，C正確；D項，染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于混合物，D錯誤。故選D。
2．下列屬于置換反應的是( )
A．2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2 B．2HClO2HCl +O2↑
C．CO＋CuOCO2＋Cu D．2Mg＋CO22MgO＋C
【答案】D
【解析】A項，2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2無單質生成，不屬于置換反應，故A錯誤；B項，2HClO2HCl +O2↑反應物中沒有單質參加反應，不屬于置換反應，故B錯誤；C項，CO＋CuOCO2＋Cu 反應物中沒有單質參與，不屬于置換反應，故C錯誤；D項， 2Mg＋CO22MgO＋C是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，故D正確；故選D。
3．下下列屬于物理變化的是( )
A．煤的氣化 B．天然氣的燃燒 C．烴的裂解 D．石油的分餾
【答案】D
【解析】A、煤的氣化是用煤和水在高溫條件下來生產CO和H2的過程，故為化學變化，A錯誤；B、天然氣燃燒生成二氧化碳和水，故為化學變化，B錯誤；C、烴的裂解是用重油為原料來生產乙烯等短鏈烯烴的過程，有新物質生成，故為化學變化，C錯誤；D、石油的分餾是利用石油中各組分的沸點的不同、用加熱的方法將各組分分離的方法，無新物質生成，故為物理變化，D正確；故選D。
4．下列屬于化合反應的是( )
A．Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O D．CaCO3 CaO+CO2↑
【答案】B
【解析】A項，一種單質與一種化合物生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應，選項A錯誤；B項，由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質，屬于化合反應，選項B正確；C項，兩種物質相互交換陰陽離子生成另外兩種化合物，屬于復分解反應，選項C錯誤；D項，由一種物質反應生成兩種物質，屬于分解反應，選項D錯誤；故選B。
5．下列生活中的做法沒有利用物質化學性質的是(　　)
A．葡萄酒中添加二氧化硫
B．鮮花店的老板用浸泡了高錳酸鉀的硅土延長鮮花的保存期
C．用雙氧水漂洗衣服上的污漬
D．夏天超市用干冰給物質降溫
【答案】D
【解析】葡萄酒中添加二氧化硫的作用是抗氧化、防腐、殺菌，利用了它的化學性質，A項不符合題意；成熟的植物會釋放乙烯氣體，高錳酸鉀會和乙烯發生氧化反應，所以可以起到鮮花保鮮的作用，B項不符合題意；雙氧水具有氧化性，可以漂白衣物，C項不符合題意；干冰為固體二氧化碳，受熱后直接汽化，吸收周圍的熱量達到降低溫度的效果，所以這種做法利用了物質的物理性質，D項符合題意。
考點三 分散系 膠體
1．分散系
(1)概念：一種(或多種)物質以粒子形式分散到另一種(或多種)物質中所得到的體系。
(2)分類：根據分散質粒子的直徑大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，可用如圖直觀地表示。
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2．膠體的分類
依據分散劑的狀態將膠體分為固溶膠、液溶膠、氣溶膠。
3．膠體的膠體的性質、制備方法、聚沉、提純
內　　　容 主要應用舉例
性質 丁達爾效應 一束光通過膠體時產生一條“光路” 鑒別膠體和溶液
布朗運動 膠粒在膠體中做不停地、無規則運動 －
電泳 膠粒在外加電場作用下做定向移動 工廠除塵
聚沉 聚沉方法有加熱、加入電解質、加入帶相反電荷的膠體等 必要時需破壞膠體
制備 水解法 如氫氧化鐵膠體的制備 －
聚沉方法 加熱 加速膠粒運動，使之易于結合形成大顆粒 如：制豆腐、工業制肥皂等；江河入?？诟浇纬缮持薜?br/>加入電解質 中和膠粒所帶電荷，使之聚結成大顆粒
加入帶相反電荷的膠體 互相中和電性，減小同種電性的相互排斥而使之聚集成大顆粒
提純 滲析 由于膠粒較大不能透過半透膜，而離子、小分子較小可透過半透膜，可用此法將膠體提純 凈化、精制膠體，分離膠體和溶液
1.下列分散系能產生丁達爾效應的是
A 氫氧化鐵膠體 B. CuSO4溶液 C. 酒精溶液 D. KCl溶液
【答案】A
【解析】
氫氧化鐵膠體屬于膠體能產生丁達爾效應；CuSO4溶液、酒精溶液、KCl溶液均屬于溶液不能產生丁達爾效應，綜上所述A符合題意，故A正確；
答案選A。
2．下列說法中，不正確的是( )
A．可以利用丁達爾效應分離膠體和溶液
B．膠體中分散質微粒直徑通常介于1-100 nm
C．根據分散質微粒直徑大小，可將分散系分為溶液、膠體和濁液
D．向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，煮沸至液體呈紅褐色，制得Fe(OH)3膠體
【答案】A
【解析】A項，可以利用丁達爾效應鑒別溶液和膠體，但不能分離溶液與膠體，A錯誤；
B項，膠體中分散質的粒子直徑介于1~100 nm之間，B正確；C項，分散系可以分為溶液、膠體、濁液，分類依據為它們的分散質粒子直徑不同，C正確；D項，向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續加熱至溶液呈現紅褐色，停止加熱，即獲得Fe(OH)3膠體，D正確；故選A。
3．常見消毒劑有：①醫用酒精；②“84”消毒液(主要成分是NaClO)；③漂白粉；④二氧化氯；⑤O3；⑥高鐵酸鈉。
(1)上述物質中，消毒原理和其他不同的是___________(填序號，下同)。
(2)上述物質中，其有效成分屬于電解質的是___________。
(3)臭氧和氧氣互為___________(填“同位素”或“同素異形體”)，它們在一定條件下可以相互轉化，該變化過程屬于___________。(填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”)。
(4)“84”消毒液和潔廁劑(主要成分是稀鹽酸)混合使用會發生中毒事件，原因是___________(用離子方程式表示)。
(5)配平下列方程式并用雙線橋在方程式中標出電子轉移的情況：___________。
KClO3+HCl(濃)=KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O
(6)高鐵酸鈉(Na2FeO4)還是一種新型的凈水劑。從其組成的陽離子來看，高鐵酸鈉屬于___________鹽，其中Fe的化合價是___________。其凈水過程中所發生的化學反應主要為：4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8NaOH，證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作：___________。
【答案】(1)① (2)②③⑥ (3)同素異形體 非氧化還原反應
(4)Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
(5)
(6)鈉 +6 讓一束光通過(用紅色激光筆照射)制得的液體，從側面(在于光束垂直的方向)能觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的液體是膠體
【解析】(1)醫用酒精的消毒原理是酒精可以破壞蛋白質的結構，而“84”消毒液(主要成分是NaClO)、漂白粉、二氧化氯、O3、高鐵酸鈉的消毒原理均是因為強氧化性，故消毒原理和其他不同的是①醫用酒精。(2)①醫用酒精為75%的乙醇溶液，有效成分是C2H5OH，屬于非電解質；②“84”消毒液，有效成分是NaClO，NaClO是鹽，是電解質；③漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2是鹽，是電解質；④二氧化氯是非金屬氧化物，在熔融狀態下不導電，在水溶液中導電，但不是自身導電，屬于非電解質；⑤O3是單質，既不是電解質，也不是非電解質；⑥高鐵酸鈉在水溶液中可以導電，屬于電解質；綜上，②③⑥的有效成分屬于電解質。(3)臭氧和氧氣均是由氧氣組成的單質，互為同素異形體，他們在一定條件下可以相互轉化，該變化過程中O元素的化合價未發生改變，沒有電子的轉移，屬于非氧化還原反應。(4)“84”消毒液的有效成分是NaClO，潔廁劑的主要成分是HCl，兩者反應生成NaCl、Cl2和H2O，反應的離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。(5)反應KClO3+HCl(濃)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O中，KClO3的Cl元素的化合價由+5價降低至+4價，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高至0價，根據得失電子守恒并用雙線橋在方程式中標出電子轉移的情況為： 。(6)高鐵酸鈉的化學式為Na2FeO4，由Na+和FeO42-構成，屬于鈉鹽，其中Fe的化合價為+6價，用高鐵酸鈉凈水，讓一束光通過(用紅色激光筆照射)制得的液體，從側面(在于光束垂直的方向)能觀察到一條光亮的“通路”，可以說明制得的液體是膠體。
任務目標
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21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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