資源簡介

第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界
1.化學(xué)變化的本質(zhì)是生成了新物質(zhì)。物理變化是沒有生成其他物質(zhì)的變化。
化學(xué)性質(zhì)，如：可燃性、助燃性等。
物理性質(zhì)，如：顏色氣味狀態(tài)、導(dǎo)電性、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等。
2、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）
（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）
（2）用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高
（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧
CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁
熄滅后：有白煙（石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明石蠟蒸氣燃燒。
3、與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多
第二單元我們周圍的空氣
1、拉瓦錫 空氣的成分和組成: O2 體積分?jǐn)?shù)21% ，供給呼吸和助燃；N2 78%，化學(xué)性質(zhì)不活潑，用作保護(hù)氣；CO2 0.03% ，用作滅火；稀有氣體0.94%，用作保護(hù)氣（化學(xué)性質(zhì)）和電光源（物理性質(zhì)）。
3.空氣中氧氣含量的測定
紅磷燃燒，有大量白煙產(chǎn)生，瓶內(nèi)液面上升約1/5體積。說明空氣是混合物；O2約占1/5，助燃；N2約占4/5，不支持燃燒，也不可燃。探究： ①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全;②鐵、鋁不能代替的原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒;③碳、硫不能代替的原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差。
4.氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象
碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
磷 產(chǎn)生大量白煙
硫 在空氣中發(fā)淡藍(lán)色火焰，氧氣中發(fā)藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體
鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)
鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底，硫燃燒是為了吸收有毒氣體二氧化硫。
5.氧氣的制備:
（1）工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同 物理變化）
（2）實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 2H2O2=2H2O + O2↑
2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3=2KCl+3O2↑
（3）發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型
收集裝置：氣體難溶于水用排水法，密度比空氣大用向上排空氣法，密度比空氣小用向下排空氣法。
（4）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）
步驟：查—裝—定—點(diǎn)—收—移—熄
注意點(diǎn)： 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂；導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出；試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管；排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂；用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部
驗(yàn)滿：帶火星的木條放在集氣瓶口。檢驗(yàn)：帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)。
第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
物質(zhì)由分子、原子、離子構(gòu)成。
分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子是由原子構(gòu)成地。分子體積質(zhì)量都很小，并且在不斷地運(yùn)動當(dāng)中，分子間有間隔。
原子是化學(xué)變化中的最小粒子。在化學(xué)變化中，分子分成原子，原子重新組合成新的分子。
原子由原子核和電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。電子帶負(fù)電，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。
原子結(jié)構(gòu)示意圖
原子得電子形成陰離子，失電子形成陽離子。
相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
元素周期表（門捷列夫）
氫（H）氦（He）鋰（Li）鈹（Be）硼（B）碳（C）氮（N）氧（O）氟（F）氖（Ne）
鈉（Na）鎂（Mg）鋁（Al）硅（Si）磷（P）硫（S）氯（Cl）氬（Ar）鉀（K）鈣（Ca）
第四單元自然界中的水
水體污染來源主要有工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染。
水的凈化：加絮凝劑（明礬）→沉淀→過濾→活性炭吸附→消毒
3、過濾 操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”
“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁
“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣
“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁
（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊
（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部
過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有: ①承接濾液的燒杯不干凈 ②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損
4、用肥皂水區(qū)別硬水和軟水，生活中用煮沸（蒸餾）硬水軟化。
5、氫氣密度比空氣小，難溶于水。可燃，燃燒前要驗(yàn)純，燃燒時有淡藍(lán)色火焰。
6、水電解后，正極端氣體使帶火星木條復(fù)燃（氧氣），負(fù)極氣體被點(diǎn)燃（氫氣），體積比為1:2。
7、化合物是含有不同種元素的純凈物；氧化物是由兩種元素組成且其中一種元素為氧元素的化合物；單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物。
8、硫酸根離子SO42- 碳酸根離子CO32- 氫氧根離子OH- 硝酸根離子NO3-銨根離子NH3+
9、常見化學(xué)式：水H2O 氧氣O2 氫氣H2 二氧化碳CO2 二氧化錳MnO2 氯化鈉NaCl
10、一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷，二三鐵、二四碳，
二四六硫要記全，銅汞二價最常見，一五七氯都齊全，單質(zhì)零價永不變！
第五單元化學(xué)方程式
質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。物質(zhì)、分子種類一定改變。
化學(xué)方程式要點(diǎn)：物質(zhì)化學(xué)式正確、配平、條件、上升或沉降符號正確。
第六單元碳和碳的氧化物
碳單質(zhì)：金剛石硬度大，加工打磨后制成鉆石飾品，人工金剛石做鉆頭；
石墨質(zhì)軟，導(dǎo)電、有滑膩感，做鉛筆芯、電極和潤滑劑；
C60又叫足球烯，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，在超導(dǎo)方面應(yīng)用。
碳在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳，不完全燃燒生成一氧化碳。碳和一氧化碳具有還原性。
實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
發(fā)生裝置：固液不加熱 收集裝置：向上排空氣法
裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，就說明裝置不漏氣。
驗(yàn)滿：燃著的木條放在集氣瓶口。檢驗(yàn)：導(dǎo)管通入澄清的石灰水。
二氧化碳密度比空氣大，能溶于水，不燃燒也不支持燃燒。與水反應(yīng)生成碳酸。
一氧化碳密度比空氣略小，難溶于水，可燃，具有還原性，有毒性。
第七單元燃料及其利用
燃燒條件：可燃物；氧氣（空氣）；達(dá)到著火點(diǎn)。缺一不可。
滅火：清除可燃物；隔絕氧氣（空氣）；降低溫度到著火點(diǎn)以下。滿足其一。
化石燃料不可再生：煤、石油、天然氣。
目前環(huán)境污染問題：溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）、酸雨（NO2、SO2等）
保護(hù)環(huán)境：改變?nèi)紵Ｊ剑谷剂贤耆紵粚ふ仪鍧嵞茉础?br/>第八單元金屬和金屬材料
1、金屬物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性
2、金屬之最：鋁是地殼中含量最多的金屬元素；鈣是人體中含量最多的金屬元素
銀是導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）
3、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
重金屬：如銅、鋅、鉛等；輕金屬：如鈉、鎂、鋁等。
4、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。
★：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好
5、金屬的化學(xué)性質(zhì)
大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)；金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑；金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）
6、常見金屬活動性順序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au（金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱）
7、金屬資源的保護(hù)和利用
在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2
鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3 XH2O）
防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等③制成不銹鋼
鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
8、保護(hù)金屬資源的途徑：①防止金屬腐蝕②回收利用廢舊金屬 ③合理開采礦物
④尋找金屬的代用 意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染
化學(xué)方程式：4P + 5O2 = 2P2O5 S + O2 = SO2 3Fe + 2O2 = Fe3O4
2H2O2 =2H2O + O2↑ 2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3=2KCl+3O2↑
2H2 + O2 = 2H2O 2H2O = 2H2↑ + O2↑ 2Mg + 02 = 2MgO
C + O2 = CO2 C + O2 = 2CO C02 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
2CuO + C = 2Cu + CO2↑ 2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO2↑ CuO + CO = Cu+CO2 CO2+C=2CO 2CO+O2=2CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
H2O + CO2 = H2CO3 H2CO3 = H2O + CO2↑ CaO + H2O = Ca(OH)2
CH4 + 2O2 = 2H2O + CO2 C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
4Al + 3O2 = 2Al2O3 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2 2Fe2O3 + 6CO = 4Fe + 6CO2
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
常考與易錯點(diǎn)：
化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別
粉狀藥品用藥匙或紙槽，橫放試管；塊狀用鑷子（滑滑梯）；傾倒液體藥品，標(biāo)簽朝掌心，瓶蓋倒放，公用滴管用完就洗，滴管保持乳膠頭向上。
視線與量筒凹液面水平；仰視讀數(shù)比實(shí)際小，俯視大，盡量多畫圖。
化學(xué)式各部分化合價相加等于另零。
相對分子質(zhì)量的計(jì)算是把各個相對原子質(zhì)量乘以角碼相加之和，利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時要考慮到系數(shù)。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是實(shí)驗(yàn)結(jié)論。
熟練氧氣和二氧化碳制取的實(shí)驗(yàn)過程，以及易操作錯誤的步驟以及會造成的后果。
物質(zhì)的分類以及化學(xué)方程式的分類。
熟悉各類物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)的現(xiàn)象，用來解答化學(xué)推理題。

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