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(共26張PPT)
化學反應中的質量關系
MASS RELATION IN CHEMICAL REACTION
第四章
第2節
化學反應中的質量關系
MASS RELATION IN CHEMICAL REACTION
Before
化學反應前
各物質的質量總和
After
化學反應后
各物質的質量總和
？
化學史話
2022年
XX學校
九年級3班 化學課
History of Chemistry
敞口容器中加熱金屬
1673年
1777年
密閉容器中加熱氧化汞
活動與探究
1.提出問題：物質發生變化前后，總質量是否發生改變？
2. 猜想與假設：
3. 設計實驗方案驗
4. 進行實驗探究活動
5. 得出結論
實驗探究
Experimental exploration
實驗1 氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應
CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
=
參加反應的
各物質的
總質量
反應生成的
各物質的
總質量
①有藍色沉淀生成
②天平兩端仍保持平衡
實驗現象
點擊播放
實驗探究
Experimental exploration
實驗2 碳酸鈣與稀鹽酸反應
=
參加反應的
各物質的
總質量
反應生成的
各物質的
總質量
①有氣泡產生
②天平兩端仍保持平衡
實驗現象
CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2
思 考
為什么“石灰石和稀鹽酸”實驗需要密封？
CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2
參加反應的
各物質的
總質量
反應生成的
各物質的
總質量
>
重溫史話
Review history
波義耳的實驗(1673年)
拉瓦錫的實驗(1777年)
敞口容器中加熱金屬
失敗
密閉容器中加熱金屬
成功
Hg + O2 HgO
△
HgO Hg + O2
△
有氣體參加或生成的反應，
要在密閉體系中才能驗證質量守恒定律
實驗反思
Reflection on experiment
化學史話
敞口容器中加熱金屬
1673年
1777年
2022年
密閉容器中加熱氧化汞
XX學校
九年級3班 化學課
History of Chemistry
參加反應的
各物質的質量總和等于
反應后生成的
各物質的質量總和
質量守恒定律
Law of conservation of mass
參加反應的
各物質的質
量總和
生成的
各物質的
質量總和
適用于所有的化學變化
10 g冰融化成水，質量還是10 g
錯誤。因為是物理變化。
質量守恒定律
Law of conservation of mass
參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的
各物質的質量總和
錯誤。題中有1 g氫氣未參加反應。
2 g氫氣和8 g氧氣充分反應后應生成9 g水
2 g氫氣和8 g氧氣充分反應后生成10 g水
(已知1 g氫氣和8 g氧氣恰好完全反應）
高錳酸鉀在敞開容器中加熱一段時間后，質量變少了，不符合質量守恒定律。
錯誤。因為是敞口容器，生成物之一氧氣跑掉未被稱量到，
所以質量變少了。
化學反應
參 加
生成
判斷下列變化是否符合質量守恒定律
案情再現
Reappearance of the case
石蠟＋O2 CO2 + H2O
點燃
蠟燭燃燒，生成物CO2是一種氣體跑到空氣中去了，所以質量減少了
鐵與空氣中的氧氣發生了緩慢氧化，所以最后生成的鐵銹的質量不僅包括鐵的質量還包括參加反應的氧氣的質量
化學反應的實質
The essence of chemical reaction
參加反應的各物質
原子重新組合
生成其它物質的過程
化學反應的實質
The essence of chemical reaction
+
氧原子：2 氧原子：2
鎂原子：2 鎂原子：2
Mg
Mg
O
O
O
O
Mg
Mg
原子數
24×2+16×2=80 2×(24+16)=80
相對質量
原子個數不變
原子種類不變
原子質量不變
元素種類不變
元素質量不變
物質質量不變
物質種類
分子種類
一定改變
INNOVATION
可能改變
INSUFFICIENT
元素化合價
分子數目
化學反應前后
Before and after chemical reaction
微觀
宏觀
六個不變
兩個一定改變
兩個可能不變
化學反應前后
物質總質量
元素質量
元素種類
物質的種類
分子的種類
元素化合價
原子種類
原子數目
原子質量
分子數目
鞏固練習
Consolidation exercises
在化學反應前后，肯定沒有變化的是 ( )
①原子的數目 ②分子的數目 ③元素的種類
④物質的種類 ⑤物質的分子個數 ⑥各種原子的總數
A．①②③⑤ B．①⑥ C．②③⑤ D．①③⑥
D
質量守恒定律的簡單應用
Simple application of the law of conservation of mass
下列說法能用質量守恒定律解釋的（ ）
A．鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質量比鎂帶質量增加了
B．蠟燭完全燃燒后，生成水和二氧化碳的質量之和等于蠟燭質量
C．水的質量和受熱變成水蒸汽的質量相等
D．高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比反應物質量輕
A、D
1.解釋一些化學變化中的質量變化
質量守恒定律的簡單應用
Simple application of the law of conservation of mass
2.推斷化學反應中某物質的質量
(2)將25 g氯酸鉀和1 g二氧化錳的混合物加熱至完全分解，
得到殘余固體質量為14 g，則產生氧氣____g。
(1) 6 g的碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳22 g ，
則有____g 的氧氣參加反應。
16
12
質量守恒定律的簡單應用
Simple application of the law of conservation of mass
3.推斷化學反應中反應物或生成物中的組成元素
某礦石＋ O2 Fe2O3＋SO2，則該礦石中
一定含有 ____和_____元素。可能含有____元素
鐵
硫
氧
高溫
質量守恒定律的簡單應用
Simple application of the law of conservation of mass
4.推斷化學反應中某物質的化學式
黑火藥爆炸原理：2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3X
X的化學式是_______
CO2
質量守恒定律的簡單應用
Simple application of the law of conservation of mass
總質量
時間
總質量
時間
總質量
時間
總質量
時間
A
B
C
D
鎂帶在密閉的容器中加熱，其總質量與時間的關系正確的是 （ ）
B
質量守恒定律的簡單應用
Simple application of the law of conservation of mass
點燃
該化學反應中，參加反應的 　　和
與反應后生成　　 的各微粒的個數比為：　　　　　　。
2∶1∶2
質量守恒定律的簡單應用
Simple application of the law of conservation of mass
在一定密閉容器內有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如下
物質 X Y Z Q
反應前質量 2 2 84 5
反應后質量 待測 24 0 14
求反應后X的質量____，該反應屬于______反應。
55
分解

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