資源簡介

(共24張PPT)
原子的結構
構成物質的基本微粒
第三章 物質構成的奧秘
科學史話
1803年，道耳頓提出原子學說：構成物質的最小，粒子是原子，原子是不可再分的實心球體。
道爾頓原子模型
科學史話
1897年，湯姆生在原子內部發現電子，確定原子可以再分，提出“棗糕”模型, 認為原子的帶正電部分是一個原子那么大的球體，正電荷均勻地分布著，帶負電的電子像棗核一樣鑲嵌在其中。
科學史話
1911年，英國科學家盧瑟福（是湯姆生的學生）提出有核原子模型（或叫原子太陽系模型），認為原子的質量幾乎全部集中在直徑很小的核心區域，叫原子核，電子繞著原子核的中心運動，就像太陽系的行星繞著太陽運行一樣。
科學史話
原子內有帶正電的微粒
該微粒體積小、質量大
原子內有很大的空間
3.極少數α粒子
被反彈
2. 少數α粒子
發生偏轉
1. 絕大多數α粒子
未發生偏轉
α粒子（帶正電）轟擊金原子
現象1說明
現象2說明
現象3說明
原子結構
原子核是由質子和中子構成的
原子結構
空間
質量
電荷
各粒子的體積
各粒子的質量
各粒子的電荷
原子結構
1.原子核在原子中所占的體積如何
原子核體積
只占原子體積的
幾千億分之一
原子結構
粒子種類 單個粒子質量
質子 1.6726×10-27 kg
中子 1.6749×10-27 kg
電子 質子質量的1/1836
原子的質量主要集中在原子核上
原子內部各微粒的質量關系
原子核
2.原子核在原子中所占的質量如何
原子結構
3.原子中各種微粒的電性關系
一個質子
帶一個正電荷
質子
(不帶電)
中子
原子核
帶正電
一個電子
帶一個負電荷
核外電子
原子結構
原子
原子核（+)
核外電子（-)
質子（+)
中子（不帶電)
原子的
主要質量集中于此
原子核和核外電子
所帶電量相等、電性相反，所以原子呈電中性
（呈電中性）
原子結構
找規律
請找出不同原子內部結構的相同點和不同點
原子的種類 原 子 核 核電荷數 （原子核所帶的電荷數） 核外電子數
質子數 中子數
氫 1 0 1 1
氮 7 7 7 7
氧 8 8 8 8
鈉 11 12 11 11
鎂 12 12 12 12
核電荷數 = 核外電子數 = 質子數
= 原子序數
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核電荷數 = 質子數 = 核外電子數
質子數不一定等于中子數
原子中不一定含有中子（如氫原子）
不同種類的原子，質子數不同
原子結構
= 原子序數
原子的種類 原 子 核 核電荷數 （原子核所帶的電荷數） 核外電子數
質子數 中子數
氫 1 0 1 1
氮 7 7 7 7
氧 8 8 8 8
鈉 11 12 11 11
鎂 12 12 12 12
練習
1. 原子可以構成分子，但不能構成物質
2. 分子與原子的區別是分子比原子大
3. 原子中，質子數等于中子數
4. 分子和原子中不存在帶電的微粒，
所以分子、原子都不顯電性
5. 氫原子、氧原子、碳原子的原子核都由質子和中子構成
×
×
×
×
×
原子質量
原子質量的測定值
一個碳原子的質量是：
0．00000000000000000000000001993千克
一個氧原子的質量是：　　
0．00000000000000000000000002657千克
一個鐵原子的質量是：
0．00000000000000000000000009288千克
即1.993×10-26千克
即2.657×10-26千克
即9.288×10-26千克
中國化學家 張青蓮
1983年當選國際原子量委員會委員
1991年精確測定了銦In相對原子質量
1993年精確測定了銻Sb的相對原子質量
1995年精確測定了鈰Ce和銪Eu的相對原子質量
原子很小，怎樣表示其質量才能便于“寫”和“用”？
原子質量
相對原子質量就是以一種碳原子(C-12)質量（1.993×10-26 kg)的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比值。
相對原子質量(Ar)
原子質量
相對原子質量（Ar） =
×
某原子的實際質量（kg）
標準碳原子質量（kg）
1
12
注意：原子實際質量的單位為 “ kg ” 相對原子質量的單位為 “ 1 ” ，省略不寫
相對原子質量≈
質子數+中子數
原子質量
下列關于相對原子質量敘述正確的是（ ）
A. 相對原子質量是原子質量的簡稱
B. 相對原子質量的單位是克
C. 相對原子質量是一個比值，因此無法確定數值
D. 相對原子質量是該原子的質量與一種碳原子實
際質量的1/12的比
D
已知：
碳原子質量為1.993×10-26kg
氧原子質量為2.657×10-26kg
鐵原子質量為9.288×10-26kg
Ar(Fe)=
m(Fe)
m(C)×
=
12×9.288×10-26kg
1.993×10-26kg
Ar(O)=
m(O)
m(C)×
=
12×2.657×10-26kg
1.993×10-26kg
原子質量
試寫出計算氧原子、鐵原子的
相對原子質量計算過程（不需計算結果）
查閱相對原子質量表P75
氮
氯
鈉
鐵
14
35.5
23
56
原子質量
比一比誰最快
相對分子質量Mr
等于構成分子的各原子的相對原子質量Ar的總和
例：P70
分子質量
用相對分子質量表示分子質量
例：O2
1. H2O CO2 Fe2O3
2. KMnO4 H2SO4
3. 2H2O Ca(OH)2
4. Cu2(OH)2CO3
5. CuSO4.5H2O
計算下列物質的相對分子質量
Mr(O2)=16×2=32
6. KAl(SO4)2.12H2O
小結
1.字母間用“+”
2.字母和數字間用“×”
3.先算（ ）內，再做整體
小結
學完本課，你了解了哪些原子的知識
+
+
+
﹣
﹣
﹣
原子空洞洞，核小卻很重
帶著正電荷，位置在當中
質子和中子，核里來相逢
電子繞核轉，永遠不相碰

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