資源簡介

(共27張PPT)
ACTIVEOXYGEN GAS
性質活潑的
氧氣
第一課時
空氣中各氣體成分
氧氣在自然界的循環
氧氣的物理性質
O2
密度略大于空氣
注：空氣的密度為1.293 g/L
氧氣的密度為1.429 g/L
無色無味的氣體
自然界的水中溶有氧氣，
但氧氣不易溶于水
在室溫下，1 L水中大約能溶解30 mL氧氣。
氧氣的物理性質
（無色）
（淡藍色）
（淡藍色雪花狀）
降溫至-183℃
降溫至-218℃
氧氣
液氧
固態氧
氧氣的化學性質
P + O2 P2O5
點燃
紅磷
鎂條
銅
金剛石
Mg + O2 MgO
點燃
Cu + O2 CuO
△
C + O2 CO2
點燃
氧氣的化學性質
實驗關注：反應前 \ 反應條件 \ 反應現象
氧氣的化學性質
實驗：木炭分別在空氣和氧氣中燃燒
木炭在空氣中點燃后，放入燃燒匙，由上而下緩慢伸入集滿氧氣的集氣瓶中。
①劇烈燃燒，發出白光（在空氣中燃燒持續紅熱）
②放熱
③產生使澄清石灰水變渾的氣體
點 燃
C + O2 CO2
氧氣的化學性質
實驗：蠟燭分別在空氣和氧氣里的燃燒
將蠟燭固定在燃燒匙內,在空氣中點燃后,由上而下緩慢伸入集滿氧氣的干燥的集氣瓶中.
①劇烈燃燒，發出白光
②放熱
③集氣瓶內壁有小水珠
④產生使澄清石灰水變渾的氣體
石蠟 + 氧氣 二氧化碳 + 水
點 燃
氧氣的化學性質
實驗：鐵絲分別在空氣和氧氣里的燃燒
在螺旋狀的細鐵絲末端系上火柴桿，用坩堝鉗夾住鐵絲并點燃末端的火柴桿，待火柴桿即將燃盡時，將它們由上而下緩慢伸入集滿氧氣的集氣瓶中
氧氣的化學性質
實驗：鐵絲分別在空氣和氧氣里的燃燒
①劇烈燃燒，火星四射
（在空氣中，不燃燒，紅熱）
②放熱
③生成黑色固體
氧氣的化學性質
實驗：硫分別在空氣和氧氣里的燃燒
（1）劇烈燃燒，發出藍紫色火焰
(在空氣中燃燒，淡藍色火焰）
（2）放出熱量
（3）生成一種刺激性氣味的氣體
S + O2 SO2
點燃
課后思考
某同學取一段紗窗網上的細鐵絲，在自己收集到的氧氣中做“鐵絲在氧氣中燃燒”的實驗，結果沒有觀察到“火星四射”的現象。請你分析此實驗失敗的可能原因？若改進可觀察到上述實驗現象，卻發現集氣瓶裂，其原因是什么？
(1)集氣瓶底未放一些水或細沙
(2)灼熱的鐵絲接觸到集氣瓶壁
1.氧氣濃度太低
2.鐵絲生銹未打磨
3.鐵絲未繞成螺旋狀
4.鐵絲末端未系火柴梗
實驗細節
鐵絲繞成螺旋狀目的
增大受熱面積，提高鐵絲局部溫度
系上火柴梗目的
引燃鐵絲
待火柴即將燃盡時伸入原因
防止火柴梗燃燒消耗過多的氧氣
由上而下緩慢伸入
集氣瓶瓶底放入適量水或細沙
防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶炸裂
便于充分消耗O2，使燃燒持續時間更長，現象更明顯
可燃物在氧氣中燃燒通常比在空氣劇烈。某些在空氣中不易燃燒的物質,在氧氣中卻可以燃燒。
小結
氧氣的化學性質比較活潑
許多物質會與氧氣發生氧化反應
氧化反應
所有與氧氣發生反應都比較劇烈嗎？
劇烈氧化
緩慢氧化
金屬銹蝕
動植物的新陳代謝
食物腐爛
有機肥的腐熟
火藥爆炸
燃燒
氧化反應
都有氧氣參與
都放熱
相同點
現象不同
不都發光，劇烈程度不同
不同點
物質與氧氣發生的化學反應
所有物質都能與氧氣反應嗎？
并非所有物質都與氧氣反應
真金不怕火煉說明：金不與氧氣反應
交流與討論
根據氧氣的性質,推想氧氣的用途,舉例說明氧氣對人們日常生活的影響。
氧氣的用途
性質
決定
用途
體 現
氧氣的化學性質
氧氣作助燃劑
氧氣有助燃性
體 現
決定
氧氣的用途
1.供給呼吸
2.支持燃燒
如：潛水、登山、急救病人、宇航等
如：氧炔焰、火箭助燃劑等
氧氣的利與弊
物質具有兩面性
氧氣的利與弊
化學為人類生活“趨利避害”
不一定，可能是緩慢氧化
不一定，鎂、鐵、碳燃燒無火焰
燃著的木條伸入集氣瓶中，能繼續燃燒，證明含有氧氣
帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃，則是氧氣
思考
1.物質與氧氣的反應一定是燃燒嗎？
2.燃燒都有火焰嗎？
3.如何證明某集氣瓶中含有氧氣？
4.如何證明某集氣瓶中是氧氣？
蠟燭在氧氣中燃燒實驗時，為什么要保持集氣瓶內壁干燥？
防止集氣瓶的水影響產物水的觀察。
思考
氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體。
氧氣性質
物理性質
化學性質
色、態、味、溶解性、密度
現象和結論
課堂總結
結論：
【例1】某密閉容器中盛有空氣，現要除去其中的氧氣
得到較純的氮氣，用到的物質是（ ）
A.木炭 B.鐵絲 C.蠟燭 D.紅磷
【例2】能使帶火星的木條復燃的氣體是（ ）
A．氮氣 B．氧氣 　
C．二氧化碳 D．稀有氣體
D
B
鞏固練習
【例3】判斷題。
(1) 液態氧可以做火箭的燃料。 ( )
(2) 鐵生銹、食物腐敗、有機肥的腐熟都
是這些物質的緩慢氧化。 ( )
(3) 在空氣中不易燃燒的物質，在氧氣中
也不可以燃燒。 ( )
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鞏固練習

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