資源簡介

實驗活動6 酸堿的化學性質
教學目標：
1、通過學生動手實驗，加深對酸和堿的主要性質的認識，
2、培養學生觀察、記錄、分析實驗的能力。
3、激發學習的興趣，體驗學有所用的快樂。
教學重點：
酸堿化學性質的實驗操作
教學難點：
酸堿中和反應
教學用品：
試管 藥匙 蒸發皿 玻璃棒 點滴板 稀鹽酸溶液 稀硫酸溶液
氫氧化鈉溶液 氫氧化鈣溶液 硫酸銅溶液 氫氧化鈣粉末
石蕊溶液 酚酞溶液 pH試紙 生銹的鐵釘
授課時間：2016.4
教學過程：
一、情景導入：
展示兩瓶無色液體（一瓶是酸，一瓶是堿）你將如何鑒別它們呢？
二、實驗準備：
1、回顧：酸堿的化學性質
2、請學生檢查、清點實驗用品，并及時登記。
三、組織活動
播放PPT,組織學生按下列次序進行實驗活動，教師巡回指導 。
1、酸堿和指示劑的反應
學生匯報實驗現象，歸納實驗結論：酸性溶液使紫色石蕊溶液變紅色，不能使無色酚酞溶液變色，堿溶液能使紫色石蕊變藍，使無色酚酞變紅色
過渡：酸還可以除去鐵銹，我們來親自實驗一次，
2、生銹的鐵釘和稀鹽酸的反應
（1）投影展示實驗步驟，指導將鐵釘放入試管的操作，生銹的鐵釘要用細線拴住。
（2）學生展示每組的實驗現象，并書寫化學方程式：　6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O　　
提問：能把鐵釘長時間浸在稀鹽酸溶液中嗎？
3、除銹后的鐵釘和稀鹽酸的反應
學生展示每組的實驗現象，并書寫化學方程式：Fe + 2HCl == FeCl2+H2↑
提問：酸和堿還能與哪些物質發生反應呢？
4、氫氧化鈉和硫酸銅的反應
（1）指導：①在試管中加入約2mL硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察。
②向上述溶液試管中加入稀鹽酸，觀察現象
（2）學生展示每組的實驗現象，并書寫化學方程式：
2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
氫氧化鈉和稀鹽酸的反應
學生展示每組的實驗現象，并書寫化學方程式：NaOH+ HCl==NaCl+H2O
交流共享：你認為溶液蒸發后留在玻璃片上的可能是什么物質？并與同學交流
6、氫氧化鈣和稀鹽酸的反應
學生展示每組的實驗現象，并書寫化學方程式：Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
問題與交流：通過實驗6，可以驗證氫氧化鈣的那些性質？
點撥：氫氧化鈣的溶解度非常小，水溶液呈堿性，能與酸反應。
四、活動總結
1、做完實驗，你有哪些收獲？
2、組織各組洗滌、整理儀器，清點用品，書寫實驗報告。

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