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高考經(jīng)典知識(shí)點(diǎn)匯總1
一、無機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)
1．與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體
（1）
（2）銨鹽：
2．與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體
（1）
（2）
3．Na2S2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體： S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
4．與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體
（1）單質(zhì)
（2）化合物
5．強(qiáng)烈雙水解
6．既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)
（1）單質(zhì)：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。
7．與Na2O2反應(yīng)
8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
9．電解
10．鋁熱反應(yīng)：Al+金屬氧化物金屬+Al2O3
11． Al3+ Al(OH)3 AlO2-
12．歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O
4NH3+6NO4N2+6H2O
13．置換反應(yīng)：
（1）金屬→金屬
（2）金屬→非金屬
（3）非金屬→非金屬
（4）非金屬→金屬
14、一些特殊的反應(yīng)類型：
⑴ 化合物+單質(zhì) 化合物+化合物
如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2
⑵ 化合物+化合物 化合物+單質(zhì)
NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O
⑶ 化合物+單質(zhì) 化合物
PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2
15．三角轉(zhuǎn)化：
16．受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：
（1）銨鹽
（2）硝酸鹽
17．特征網(wǎng)絡(luò)：
（1）
①
②
③
④
（2）A—
A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3
（3）無機(jī)框圖中常用到催化劑的反應(yīng):
18.關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想：
1．熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱（1變2或1變3）。
含有電解熔融的Al2O3來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬鈉。
2.兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng)：
二、反應(yīng)條件對(duì)氧化－還原反應(yīng)的影響．
1．濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同
8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O 4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
2．溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同
Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O
3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O
3．溶液酸堿性.
2S2- ＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O
5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2O
S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.
Fe2+與NO3-共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O
一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性KMnO4溶液氧化性較強(qiáng).
4．條件不同，生成物則不同
1、2P＋3Cl22PCl3(Cl2不足) ； 2P＋5Cl22 PCl5(Cl2充足)
2、2H2S＋3O22H2O＋2SO2(O2充足) ； 2H2S＋O22H2O＋2S(O2不充足)
3、4Na＋O22Na2O 2Na＋O2Na2O2
4、Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O ； Ca(OH)2＋2CO2(過量)==Ca(HCO3)2
5、C＋O2CO2(O2充足) ； 2 C＋O22CO (O2不充足)
6、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl3＋4NaOH(過量)==NaAlO2＋2H2O
7、NaAlO2＋4HCl(過量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3 NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓
8、Fe＋6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋HNO3(冷、濃)→(鈍化)
9、Fe＋6HNO3(熱、濃)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe＋4HNO3(熱、濃)Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
10、Fe＋4HNO3(稀)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
3Fe＋8HNO3(稀) 3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O
11、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3 2FeBr2＋3Cl2（過量）==2Br2＋2FeCl3
三、滴加順序不同，現(xiàn)象不同
1．AgNO3與NH3·H2O：
AgNO3向NH3·H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀
　　NH3·H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失
2．NaOH與AlCl3：
NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失
AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀
3．HCl與NaAlO2：
HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失
NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀
4．Na2CO3與鹽酸：
Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡
鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡
四、各種“水”匯集
1．純凈物：重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg； 水晶SiO2。
2．混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；離子：NH4+、OH 、H+)
氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；離子：H+、Cl 、ClO 、OH )
蘇打水(Na2CO3的溶液) 生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)
水玻璃(Na2SiO3水溶液) 鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)
水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)
王水（由濃HNO3和濃鹽酸以1∶3的體積比配制成的混合物）
五、各種“氣”匯集
1．無機(jī)的：爆鳴氣(H2與O2)； 水煤氣或煤氣(CO與H2)； 碳酸氣(CO2)
2．有機(jī)的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)
液化石油氣(以丙烷、丁烷為主) 裂解氣(以CH2=CH2為主) 焦?fàn)t氣(H2、CH4等)
電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)
六、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體
1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。
2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液；
3、C2H2、C2H2與溴水反應(yīng)
七、具有漂白作用的物質(zhì)
氧化作用 化合作用 吸附作用
Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3 SO2 活性炭
化學(xué)變化 物理變化
不可逆 可逆
其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2
八、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)
（一）有機(jī)
1． 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；
2． 苯的同系物；
3． 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；
4． 含醛基的有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；
5． 石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；
6． 煤產(chǎn)品（煤焦油）；
7． 天然橡膠（聚異戊二烯）。
（二）無機(jī)
1． －2價(jià)硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；
2． ＋4價(jià)硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；
3． 雙氧水（H2O2，其中氧為－1價(jià)）
九、能使溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)
（一）有機(jī)
1．不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；
2．不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）
3．石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；
4．苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類沉淀）
5．含醛基的化合物
6．天然橡膠（聚異戊二烯） CH2=CH－C=CH2
（二）無機(jī)
1．－2價(jià)硫（H2S及硫化物）； CH3
2．＋4價(jià)硫（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；
3．＋2價(jià)鐵：
6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3
6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3 變色
2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2
4．Zn、Mg等單質(zhì) 如Mg＋Br2MgBr2
(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng))
5．－1價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）　變色
6．NaOH等強(qiáng)堿：Br2＋2OH ==Br ＋BrO ＋H2O
7．AgNO3
十、濃硫酸“五性” 酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性
化合價(jià)不變只顯酸性
化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性
化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性
濃硝酸“四性” 酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性
化合價(jià)不變只顯酸性
化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性
化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性
十一、特殊試劑的存放和取用10例
1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。
3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。
4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。
7.NH3·H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。
9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。
10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。
十二、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例及小數(shù)點(diǎn)問題
1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位
2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位
3.溫度計(jì)中間刻度是0。小數(shù)點(diǎn)為一位
4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位
十三、幾個(gè)很有必要熟記的相等式量
Ne CaCO3 Fe CuO Ar
20 100 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 Ca
HF Mg3N2 KOH Br、NH4NO3 MgO
NaOH
1．常用相對(duì)分子質(zhì)量
Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142
BaSO4：233 Al (OH)3：78 C6H12O6：180
2．常用換算
5.6L——0.25 mol 2.8L——0.125 mol 15.68L——0.7 mol
20.16L——0.9 mol 16.8L——0.75 mol
十四、實(shí)驗(yàn)中水的妙用
1．水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液溴極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。
2．水浴：酚醛樹脂的制備(沸水浴)；硝基苯的制備(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測(cè)定(室溫～100℃)需用溫度計(jì)來控制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。
3．水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。
4．水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。
5．鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇　溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時(shí)浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。
6．檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。
冷、稀4
高溫
濃H2SO4
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