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高考化學一輪復習：鈉及其化合物的重要性質
(一)鈉的反應
　　1.鈉跟氧氣常溫下一般認為生成氧化鈉,加熱(或點燃)生成過氧化鈉，鈉一般保存在
　　2.鈉跟硫研磨能劇烈反應,甚至爆炸
　　3.鈉跟水反應(現象 )
　　4．鈉跟硫酸銅溶液反應（現象？）
　　5.鈉跟乙醇反應(與跟水的反應比較 )
　　（有機物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應生成氫氣，但劇烈程度不同。）
　　(二)氧化鈉和過氧化鈉
　　1.都是固態物，顏色不同。氧化鈉是白色，過氧化鈉是淡黃色；
　　2.氧化鈉是典型的堿性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反應都符合堿性氧化物的通性；
　　3.過氧化鈉不屬于堿性氧化物。(電子式？陰陽離子個數比？)
　　過氧化鈉與水反應：過氧化鈉與二氧化碳反應(用作供氧劑)：※作呼吸面具上述兩個反應均存
　　在過氧化鈉有漂白作用（強氧化性）
　　(三)氫氧化鈉的性質
　　1.白色固體,易潮解,溶解放熱,強腐蝕性（使用中注意安全、稱量時應注意？）
　　2.強堿,具有堿的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反應;跟某些鹽反應生成沉淀；跟銨鹽反應生成氨氣
　　(實驗中制取氨氣用消石灰)
　　3.氫氧化鈉跟兩性氧化物（Al2O3）反應；跟兩性氫氧化物[Al(OH)3]反應
　　4.氫氧化鈉與金屬鋁反應生成氫氣和偏鋁酸鈉.
　　5.腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品，特別是熔融態的氫氧化鈉強腐蝕性。（保存中注意避免在有玻璃
　　塞、玻璃活塞的容器中時間過長；熔化氫氧化鈉的容器選擇等）
　　7.氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質反應（用NaOH溶液吸收殘余氯氣）；實驗室制得的溴苯有紅褐
　　色(溶有溴單質)，可用氫氧化鈉除去。
　　8.氫氧化鈉跟苯酚（酚羥基）反應（用于苯酚與苯等有機物的分離）（醇羥基沒有酸性，不與氫氧
　　化鈉反應）
　　9.酯的堿性水解；油脂的皂化反應（制肥皂）
　　根據生成沉淀的現象作判斷幾例：
　　①、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續加氫氧化鈉沉淀不消失—可能是鎂鹽
　　②、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續加，白色沉淀逐漸消失—常見為鋁鹽
　　③、加氫氧化鈉生成白色沉淀，沉淀迅速變灰綠色，最后變成紅褐色—亞鐵鹽
　　④、加鹽酸（或硫酸）生成白色沉淀，繼續加，沉淀逐漸消失—偏鋁酸鈉
　　⑤、加鹽酸，生成白色沉淀，繼續加，沉淀不消失—可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉
　　⑥、加氨水生成白色沉淀氫氧化銀（或黑褐色沉淀—氧化銀）繼續加，沉淀消失—硝酸銀（制銀
　　氨溶液）
　　⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽；生成藍色沉淀—銅鹽
　　⑧、石灰水中通入氣體，能生成沉淀，繼續通時沉淀逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。
　　⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀，繼續通，沉淀能逐漸消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液；繼續通二氧化碳時沉淀不消失的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。
　　(四)、既跟酸反應又跟堿反應的物質小結
　　1.金屬鋁
　　2.兩性氧化物(氧化鋁)
　　3.兩性氫氧化物(氫氧化鋁)
　　4.弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)
　　5.弱酸弱堿鹽(如(NH4)2S；NH4HCO3等)
　　6.氨基酸、蛋白質
　　高考化學復習：鋁及其化合物
　　1.鋁箔在氧氣中劇烈燃燒
　　4Al+3O2====2Al2O3
　　2.鋁片與稀鹽酸反應
　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
　　2Al+6H+=2Al3++3H2↑
　　3.鋁與氫氧化鈉溶液反應
　　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
　　2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
　　4.鋁與三氧化二鐵高溫下反應（鋁熱反應）
　　2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
　　（引發條件、反應現象？）
　　5.鎂在二氧化碳中燃燒
　　2Mg+CO2 2MgO+C(現象？)
　　6.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液
　　Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
　　Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O
　　7.硫酸鋁溶液中滴過量氨水
　　Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
　　Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
　　8.①、氫氧化鋁溶液中加鹽酸
　　Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
　　Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
　　②、Al(OH)3與NaOH溶液反應：
　　Al(OH)3+NaOH(6)NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
　　9．偏鋁酸鈉溶液中加入酸
　　NaAlO2＋H2O＋HCl＝Al(OH)3↓+NaCl
　　AlO2-＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓
NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3(CO2足量)
元素化合物誤區
　1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大
　　錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減
　　2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水
　　錯。低級有機酸易溶于水。
　　3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體
　　正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出
　　4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質
　　錯誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH
　　5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣
　　錯誤,N2的沸點低于O2,會先得到N2,留下液氧
　　6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純
　　錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純
　　7.雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要
　　錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水
　　8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰
　　正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物
　　9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
　　錯誤,SiO2能溶于氫氟酸
　　10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生Fe3+
　　錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強于I2,在溶液中FeI3是不存在的
　　11.常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應
　　錯誤,鈍化是化學性質,實質上是生成了致密的Al2O3氧化膜保護著鋁罐
　　12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現白色沉淀，繼續通入CO2至過量，白色沉淀仍不消失
　　錯誤,Ca(ClO)2中繼續通入CO2至過量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2
　　13.大氣中大量二氧化硫來源于煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉
　　正確
　　14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白色沉淀
　　正確,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后發生反應生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3
　　15.為了充分利用原料，硫酸工業中的尾氣必須經凈化、回收處理
　　錯誤,是為了防止大氣污染
　　16.用1molAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發生轉移
　　正確
　　17.硫化鈉既不能與燒堿溶液反應，也不能與氫硫酸反應
　　錯誤,硫化鈉可以和氫硫酸反應: Na2S+H2S=2NaHS
　　18.在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存
　　正確,Fe3+可以于SCN-配合,與I-和S2-發生氧化還原反應,與CO32-,HCO3-和AlO2-發生雙水解反應
　　19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同
　　正確,活性炭是吸附品紅,為物理變化,SO2是生成不穩定的化合物且可逆,氯水是發生氧化還原反應且不可逆
　　20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒堿反應
　　錯誤,重晶石(主要成分BaSO4)不與燒堿反應
　　21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2
　　錯誤,Fe2+和Br2不共存
　　22.由于Fe3+和S2-可以發生氧化還原反應,所以Fe2S3不存在
　　錯誤,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小
　　23.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸
　　錯誤,次氯酸可以氧化亞硫酸鈉,會得到NaCl和H2SO4
　　24.有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數目為0.2NA
　　錯誤,如果和硝酸等強氧化性酸反應轉移0.3NA
　　25.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性
　　正確,如較稀的HClO4,H2SO4等
　　26.單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強
　　錯誤,比如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+
　　27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得
　　錯誤,無法制的純凈的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-會馬上有Cu2(OH)2CO3生成
　　28.單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y，則單質X與Y的物質屬性可以是：(1)金屬和金屬;(2)非金屬和非金屬;(3)金屬和非金屬;(4)非金屬和金屬;
　　錯誤,(4)非金屬和金屬不可能發生這個反應
　　29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發生氧化還原反應而變質
　　錯誤,H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質
　　30.濃硝酸、濃硫酸在常溫下都能與銅、鐵等發生反應
　　錯誤,濃硫酸常溫與銅不反應

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