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高中化學必修1講義系列
第一章 物質及其變化
第1節 物質的分類
【筆記區】
考點1. 簡單分類法及其應用
1. 化學物質的分類
(1)交叉分類法
Na2CO3 鈉鹽
Na2SO4 鉀鹽
K2SO4 硫酸鹽
K2CO3 碳酸鹽
[歸納與整理]
①將事物進行分類時，按照不同的分類標準進行分類會產生不同的分類結果。
②在認識事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分類方法的不足。
③交叉分類法就是這種思想的體現。對同類事物可以通過樹狀分類法進行再分類。
(2)樹狀分類法
2.化學反應的分類
根據反應物和生成物的類別：置換反應
復分解反應
根據反應前后物質種類的多少：化合反應
分解反應
根據反應物中物質得氧或失氧：氧化反應
還原反應
……
例1．下列各組物質或概念之間，不符合右圖所示關系的是（　　）
X Y Z
例 氧化物 化合物 純凈物
A 硫酸銅 鹽 純凈物
B 置換反應 氧化還原反應 離子反應
C 堿性氧化物 氧化物 化合物
D 膠體 分散系 混合物
A．A B．B
C．C D．D
例2．下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是（　　）
A．干冰、鐵、冰水混合物 B．燒堿、液氯、氯水
C．堿石灰、白磷、熟石灰 D．漂白粉、氮氣、膽礬
例3．每組中都有一種物質與其他物質在分類上不同，試分析每組中物質的組成規律，將這種不同于其他物質的物質找出來．
（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2　 　．
（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3　 　．
（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4　 　．
（4）濁液、溶液、膠體、水　 　．
（5）空氣、N2、HCl氣體、CO2、CuSO4 5H2O　 　．
（6）銅、金、銀、鈉　 　．
例4．下列關干氧化物的各項敘述正確的是（　　）
①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物
②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物
③堿性氧化物肯定是金屬氧化物
④金屬氧化物肯定是喊性氧化物
⑤酸性氧化物均可與水反應生成相應的酸
⑥與水反應生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿住氧化物
⑦不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應．
A．①③⑥ B．①②⑤⑦ C．③④⑤ D．①②⑤
考點2. 分散系及其分類
1. 分散系
（1）概念：
（2）組成
①
②
2. 分類
（1）按照分散質和分散劑所處的狀態分類
分散質狀態 分散劑狀態 實例
（2）按照分散質粒子直徑大小分類
0 1 nm 100 nm 分散質粒子直徑
例1．下列分散系中，分散質微粒直徑介于10﹣9﹣10﹣7m （l﹣100nm）之間的是（　　）
A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液
例2．下列分散系中分散質顆粒直徑最大的是（　　）
A．NaCl 溶液 B．葡萄糖溶液 C．CuSO4 溶液 D．AgI 膠體
例3．朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影…”月光穿過薄霧所形成的美景仙境，其本質原因是（　　）
A．夜里的月色本身就很美
B．空氣中的小水滴顆粒直徑約為1nm﹣100nm
C．光線是一種膠體
D．霧是一種膠體，能產生丁達爾現象
考點3. 膠體
1. 概念：
膠體實例：
例1．膠體在人們的日常生活中隨處可見，下列分散系屬于膠體的是（　　）
A．礦泉水 B．生理鹽水 C．豆漿 D．白酒
例2．Fe(OH)3膠體區別于FeCl3溶液最本質的特征是（　　）
A．Fe(OH)3膠體粒子的大小在1nm～100nm之間
B．Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應
C．Fe(OH)3膠體是均一、穩定的分散系
D．Fe(OH)3膠體的分散質能透過過濾紙
2. Fe(OH)3膠體的制備
（1）反應原理：
（2）實驗裝置和操作：
注意：①
②
③
例1．現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe（OH）3膠體的制備實驗．
甲同學向1mol L﹣1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液；
丙同學向25mL沸水中逐滴加入1mL～2mL FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學是　 　；若丙同學實驗中不停止加熱，會看到　 　．
（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的實驗操作及現象是　 　．
（3）制備氫氧化鐵膠體的化學反應方程式：　 　
（4）乙同學想將Fe（OH）3膠體提純，他可以采用的方法是　 　．
（5）丁同學利用所制得的Fe（OH）3膠體進行下列實驗：
①將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發現陰極附近的顏色逐漸變深，這表明　 　．
②向其中加入過量稀硫酸，產生的現象是　 　．
3. 膠體的性質
（1）介穩性：
（2）丁達爾效應
①概念：
②實例：
（3）電泳
①概念：
②實例：
（4）聚沉
①概念：
②使膠體聚沉的方法：
③實例：
例1．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（　　）
A．鹽酸 B．蔗糖溶液
C．氯化鈉溶液 D．Fe(OH)3膠體
例2．下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是（　　）
A．溶液是電中性的，膠體是帶電的
B．通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動
C．溶液中溶質分子的運動有規律，膠體中分散質粒子的運動無規律，即布朗運動
D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有
例3．關于膠體，下列說法正確的是（　　）
A．從外觀上無法區分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體
B．納米材料粒子直徑一般在10﹣9m至10﹣7m之間，因此納米材料屬于膠體
C．Fe(OH)3膠體電泳的實驗中，陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺，證明Fe(OH)3膠體帶正電
D．將碳酸鈣經過特殊加工制成納米碳酸鈣，化學性質沒有明顯變化
4. 膠體的凈化
2 / 2高中化學必修1講義系列
第1章 物質及其變化
第1節 物質的分類
【筆記區】
考點1. 簡單分類法及其應用
1. 化學物質的分類
(1)交叉分類法
Na2CO3 鈉鹽
Na2SO4 鉀鹽
K2SO4 硫酸鹽
K2CO3 碳酸鹽
[歸納與整理]
①將事物進行分類時，按照不同的分類標準進行分類會產生不同的分類結果。
②在認識事物時，運用多種分類方法，可以彌補單一分類方法的不足。
③交叉分類法就是這種思想的體現。對同類事物可以通過樹狀分類法進行再分類。
(2)樹狀分類法
2.化學反應的分類
根據反應物和生成物的類別：置換反應
復分解反應
根據反應前后物質種類的多少：化合反應
分解反應
根據反應物中物質得氧或失氧：氧化反應
還原反應
……
例1．下列各組物質或概念之間，不符合右圖所示關系的是（　　）
X Y Z
例 氧化物 化合物 純凈物
A 硫酸銅 鹽 純凈物
B 置換反應 氧化還原反應 離子反應
C 堿性氧化物 氧化物 化合物
D 膠體 分散系 混合物
A．A B．B
C．C D．D
【解答】解：A．鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物，硫酸銅是由硫酸根離子和銅離子構成的鹽，鹽是化合物，是純凈物，故A正確；
B．置換反應一定是氧化還原反應，但氧化還原反應不一定屬于離子反應，如氫氣還原氧化銅是置換反應，是氧化還原反應，但不是離子反應，故B錯誤；
C．氧化物依據組成元素分為金屬氧化物和非金屬氧化物，依據性質分為酸性氧化物，堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物、過氧化物等，則堿性氧化物屬于氧化物，氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，所以氧化物是化合物，故C正確；
D．分散系包括溶液、膠體、濁液三種，膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質組成，則屬于混合物，故D正確；
故選：B
例2．下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是（　　）
A．干冰、鐵、冰水混合物 B．燒堿、液氯、氯水
C．堿石灰、白磷、熟石灰 D．漂白粉、氮氣、膽礬
【解答】解：A、干冰是二氧化碳固體屬于化合物，鐵為金屬單質，冰水是水溶液屬于化合物，故A錯誤；
B、燒堿是氫氧化鈉俗稱屬于純凈物，液態氯是液態氯氣，屬于單質，氯水屬于混合物，故B正確；
C、堿石灰主要成分是氧化鈣、氫氧化鈉的混合物，白磷屬于單質、熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿為純凈物，故C錯誤；
D、漂白粉是混合物，氮氣屬于單質，膽礬是純凈物，故D錯誤；
故選：B
例3．每組中都有一種物質與其他物質在分類上不同，試分析每組中物質的組成規律，將這種不同于其他物質的物質找出來．
（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2　 　．
（2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3　 　．
（3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4　 　．
（4）濁液、溶液、膠體、水　 　．
（5）空氣、N2、HCl氣體、CO2、CuSO4 5H2O　 　．
（6）銅、金、銀、鈉　 　．
【解答】解：（1）NaClO為含氧酸鹽，其余為無氧酸鹽，故選：NaClO；
（2）HClO3、KClO3、NaClO3均屬于化合物，Cl2屬于單質．故選：Cl2；
（3）HCl為無氧酸，其余都是含氧酸，故選：HCl；
（4）水為純凈物，其余為混合物；故選：水；
（5）空氣為混合物，其余為純凈物；故選：空氣；
（6）鈉活潑性排在氫前面，銅、金、銀活潑性排在氫后面；故選：鈉
例4．下列關干氧化物的各項敘述正確的是（　　）
①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物；②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物；③堿性氧化物肯定是金屬氧化物；④金屬氧化物肯定是喊性氧化物；⑤酸性氧化物均可與水反應生成相應的酸；⑥與水反應生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，與水反應生成堿的氧化物不一定是堿住氧化物；⑦不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應．
A．①③⑥ B．①②⑤⑦ C．③④⑤ D．①②⑤
【解答】解：①Mn2O7是金屬氧化物，和堿反應生成鹽和水屬于酸性氧化物，但不是非金屬氧化物，故①正確；
②和堿反應生成鹽和水的氧化物，非金屬氧化物NO、CO、H2O等不與堿反應，不是酸性氧化物，故②錯誤；
③堿性氧化物是和酸反應生成鹽和水的化合物，一定是金屬氧化物，故③正確；
④金屬氧化物可以是兩性氧化物或酸性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，故④錯誤；
⑤酸性氧化物不一定都與水反應生成相應的酸，如SiO2不溶于水，但是二氧化硅是酸性氧化物，故⑤錯誤；
⑥與水反應生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2能與水反應生成酸﹣硝酸，但不是酸性氧化物；Na2O2能與水反應生成堿﹣NaOH，但它不屬于堿性氧化物，是過氧化物，故⑥正確；
⑦不能跟酸反應的氧化物不一定能跟堿反應，如一氧化碳既不與酸反應也不與堿反應，故⑦錯誤；故選：A
考點2. 分散系及其分類
1. 分散系
（1）概念：
（2）組成
①
②
2. 分類
（1）按照分散質和分散劑所處的狀態分類
分散質狀態 分散劑狀態 實例
（2）按照分散質粒子直徑大小分類
0 1 nm 100 nm 分散質粒子直徑
例1．下列分散系中，分散質微粒直徑介于10﹣9﹣10﹣7m （l﹣100nm）之間的是（　　）
A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液
【解答】解：A．溶液中分散質微粒直徑小于1nm（小于10﹣9m ），故A錯誤；
B．膠體分散質微粒直徑介于1～100nm之間（介于10﹣9﹣10﹣7m ），故B正確；
C．懸濁液是濁液的一種，分散質微粒直徑大于100nm（大于10﹣7m ），故C錯誤；
D．乳濁液是濁液的一種，分散質微粒直徑大于100nm（大于10﹣7m ），故D錯誤；
故選：B
例2．下列分散系中分散質顆粒直徑最大的是（　　）
A．NaCl 溶液 B．葡萄糖溶液 C．CuSO4 溶液 D．AgI 膠體
【解答】解：溶液、濁液、膠體的本質區別就是分散質的微粒直徑不同，溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以溶液的分散質粒子直徑最小，濁液分散質微粒直徑最大，
A、氯化鈉溶液屬于溶液分散系，分散質顆粒直徑小，故A錯誤；
B、葡萄糖溶液分屬于溶液分散系，分散質顆粒直徑小，故B錯誤；
C、CuSO4 溶液屬于溶液分散系，分散質顆粒直徑小，故C錯誤；
D、AgI 膠體屬于濁液分散系，分散質顆粒直徑最大，故D正確。
故選：D
例3．朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影…”月光穿過薄霧所形成的美景仙境，其本質原因是（　　）
A．夜里的月色本身就很美
B．空氣中的小水滴顆粒直徑約為1nm﹣100nm
C．光線是一種膠體
D．霧是一種膠體，能產生丁達爾現象
【解答】解：A．夜里的月色形成的本質是形成了氣溶膠，故A錯誤；
B．題干中所提及的霧，是空氣中的小液滴，是一種膠體，本質特征是分散質粒子的直徑在1～100nm，即10﹣9m～10﹣7m，故B正確；
C．霧是一種膠體，光不是，但這不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質原因，故C錯誤；
D．霧作為一種膠體，確實能發生丁達爾效應，但這也不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質原因，故D錯誤；
故選：B
考點3. 膠體
1. 概念：
膠體實例：
例1．膠體在人們的日常生活中隨處可見，下列分散系屬于膠體的是（　　）
A．礦泉水 B．生理鹽水 C．豆漿 D．白酒
【解答】解：礦泉水、生理鹽水、白酒是溶液，豆漿分散質微粒直徑在1～100nm之間，屬于膠體。
故選：C
例2．Fe(OH)3膠體區別于FeCl3溶液最本質的特征是（　　）
A．Fe(OH)3膠體粒子的大小在1nm～100nm之間
B．Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應
C．Fe(OH)3膠體是均一、穩定的分散系
D．Fe(OH)3膠體的分散質能透過過濾紙
【解答】解：Fe（OH）3膠體區別于FeCl3溶液最本質的特征是Fe（OH）3膠體的分散質微粒直徑大小在1～100nm之間，故選：A
2. Fe(OH)3膠體的制備
（1）反應原理：
（2）實驗裝置和操作：
注意：①
②
③
例1．現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe（OH）3膠體的制備實驗．
甲同學向1mol L﹣1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液；
丙同學向25mL沸水中逐滴加入1mL～2mL FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學是　 　；若丙同學實驗中不停止加熱，會看到　 　．
（2）證明有Fe（OH）3膠體生成的實驗操作及現象是　 　．
（3）制備氫氧化鐵膠體的化學反應方程式：　 　
（4）乙同學想將Fe（OH）3膠體提純，他可以采用的方法是　 　．
（5）丁同學利用所制得的Fe（OH）3膠體進行下列實驗：
①將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發現陰極附近的顏色逐漸變深，這表明　 　．
②向其中加入過量稀硫酸，產生的現象是　 　．
【解答】解：（1）甲同學向1mol L﹣氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液，會發生復分解反應生成紅褐色沉淀，乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液，三價鐵會水解生成紅褐色沉淀，制備氫氧化鐵膠體的方法：向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，若丙同學實驗中不停止加熱，會看到紅褐色沉淀，
故答案為：丙；有紅褐色的沉淀生成；
（2）丁達爾效應是膠體的特有性質，可用來鑒別膠體，當用激光筆照射時，會有一道明亮的光路，
故答案為：用一束激光照射，若有一條光亮的通路，則證明有Fe（OH）3膠體生成；
（3）制備氫氧化鐵膠體的化學反應方程式為：Fe3++3H2O（沸水）Fe（OH）3（膠體）+3H+，
故答案為：Fe3++3H2O（沸水）Fe（OH）3（膠體）+3H+；
（4）溶液能透過半透膜，膠粒不能透過半透膜，利用滲析能提純膠體，
故答案為：滲析；
（5）①通電時帶正電荷的粒子向陰極移動，陰極附的顏色逐漸變深，證明Fe（OH）3膠粒帶正電，故答案為：表明Fe（OH）3膠體粒子帶正電荷；
②向氫氧化鐵膠體中逐滴加入過量H2SO4溶液，H2SO4電離出的SO42﹣使Fe（OH）3膠體發生聚沉，H+使Fe（OH）3沉淀溶解，會觀察到先出現紅褐色沉淀，后沉淀消失，
故答案為：先有紅褐色沉淀生成，然后沉淀溶解為黃色溶液．
3. 膠體的性質
（1）介穩性：
（2）丁達爾效應
①概念：
②實例：
（3）電泳
①概念：
②實例：
（4）聚沉
①概念：
②使膠體聚沉的方法：
③實例：
例1．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（　　）
A．鹽酸 B．蔗糖溶液
C．氯化鈉溶液 D．Fe(OH)3膠體
【解答】解：膠體粒子的微粒直徑在1﹣100nm之間，分散質微粒直徑小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是濁液；
A、B、C是溶液，D是膠體。
故選：D。
例2．下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是（　　）
A．溶液是電中性的，膠體是帶電的
B．通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動
C．溶液中溶質分子的運動有規律，膠體中分散質粒子的運動無規律，即布朗運動
D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有
【解答】解：A、溶液是電中性的，膠體也是電中性的，膠體粒子吸附了帶電的離子，故A錯誤；
B、通電時，溶液中的溶質粒子是電解質，電離出的陰陽離子分別向兩極移動，若溶質是非電解質不移向電極，膠體中的分散質粒子向某一極移動，故B錯誤；
C、膠體的分散質粒子在顯微鏡觀察下呈現無規則運動，這就是膠體的布朗運動特性。溶液中的離子呈現自由態，其運動是無規律可言的。故C錯誤；
D、溶液沒有丁達爾現象而膠體存在，故膠體出現明顯的光帶，故D正確；
故選：D。
例3．關于膠體，下列說法正確的是（　　）
A．從外觀上無法區分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體
B．納米材料粒子直徑一般在10﹣9m至10﹣7m之間，因此納米材料屬于膠體
C．Fe(OH)3膠體電泳的實驗中，陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺，證明Fe(OH)3膠體帶正電
D．將碳酸鈣經過特殊加工制成納米碳酸鈣，化學性質沒有明顯變化
【解答】解：A．Fe(OH)3膠體呈紅褐色，FeCl3溶液呈棕黃色，因此可以從顏色上區分，故A錯誤；
B．納米材料粒子直徑一般在10﹣9m至10﹣7m之間，是分散質微粒，因此納米材料不屬于膠體，可以在分散劑中形成膠體，故B錯誤；
C．膠體是電中性的分散系，Fe(OH)3膠體電泳的實驗中，陰極附近顏色加深，陽極附近顏色變淺，證明Fe(OH)3膠體微粒吸附帶正電荷的離子，故C錯誤；
D．將碳酸鈣經過特殊加工制成納米碳酸鈣，納米碳酸鈣的化學性質與碳酸鈣相同，沒有明顯變化，故D正確；
故選：D
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