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北京教育學(xué)院附屬中學(xué)2022-2023學(xué)年度高三化學(xué)6月高考熱身卷
第I卷（選擇題 共42分）
一、單選題（每小題3分）
1．下列說法錯(cuò)誤的是
A．苯甲酸鈉、山梨酸鉀都可用作食品防腐劑 B．CaO、硅膠、都可用作食品干燥劑
C．、都可用作胃酸中和劑 D．NaClO、都可用作漂白劑
2．下列化學(xué)用語使用正確的是
A．基態(tài)Cr的價(jià)電子軌道表示式： B．K原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．的空間填充模型： D．的電子式：
3．下列反應(yīng)中涉及的離子方程式書寫正確的是
A．將2~3滴飽和溶液滴入沸水中：
B．將過量通入NaClO溶液中：
C．向溶液中滴加過量氨水：
D．將少量溶液加入溶液中：
4．下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是
A．熔點(diǎn)：
B．酸性：
C．鍵角：
D．、的VSEPR模型、空間結(jié)構(gòu)均相同
5．實(shí)驗(yàn)室以和濃鹽酸為原料，制備并獲得漂白粉。下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A．制備 B．收集氯氣 C．制備漂白粉 D．尾氣處理
6．短周期主族元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，其中，X存在不含中子的核素，基態(tài)Y原子2p能級(jí)含2個(gè)空軌道，Z與T位于同一主族，二者可形成三原子、四原子的二元化合物，W存在兩種常見單質(zhì)，其中一種在空氣中易發(fā)生自燃。下列說法正確的是
A．簡單離子半徑： B．可發(fā)生自燃的W單質(zhì)中，鍵角為
C．Y的最高價(jià)含氧酸為三元酸 D．電負(fù)性：
7．化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實(shí)驗(yàn)操作或做法正確且能達(dá)到目的的是
選項(xiàng) 操作或做法 目的
A 向溶液中加稀鹽酸 抑制水解
B 將溶液加熱蒸干 制備膽礬
C 將混合氣體通入溶液中 除去中混有的
D 將海帶灼燒，加蒸餾水溶解、過濾、萃取、蒸餾 提取海帶中的碘
8．乙醛酸是一種重要的化工中間體，可用如下圖所示的電化學(xué)裝置合成。圖中的雙極膜中間層中的解離為和，并在直流電場作用下分別向兩極遷移。下列說法正確的是
A．在上述電化學(xué)合成過程中只起電解質(zhì)的作用
B．陽極上的反應(yīng)式為：+2H++2e-=+H2O
C．制得乙醛酸，理論上外電路中遷移了電子
D．雙極膜中間層中的在外電場作用下向鉛電極方向遷移
9．苯酚與丙酮在酸催化下反應(yīng)得到雙酚A，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．苯酚和雙酚A互為同系物
B．雙酚A能發(fā)生縮聚反應(yīng)，苯酚不能發(fā)生縮聚反應(yīng)
C．雙酚A具有酸性，能與反應(yīng)
D．雙酚A與足量飽和溴水反應(yīng)時(shí)，最多可消耗
10．2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授于了三位科學(xué)家，以表彰他們對(duì)“點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)”的發(fā)展做出的貢獻(xiàn)。化合物G是通過“點(diǎn)擊化學(xué)”合成的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X、Z位于不同的周期，Y的核外電子數(shù)等于Z的最外層電子數(shù)。下列有關(guān)說法不正確的是
A．W原子核外電子只有一種自旋狀態(tài)
B．簡單氫化物的沸點(diǎn)：
C．X的第一電離能大于Y
D．基態(tài)Z原子的價(jià)電子排布式為：
11．有科研工作者研究發(fā)現(xiàn)，以負(fù)載Ce-Pt-Pd氧化處理后的不銹鋼絲網(wǎng)具有較好的催化性能，可以消除VOCs(揮發(fā)性有機(jī)化合物，如苯、甲苯、丙酮等)、的污染，如圖所示簡要表示了該催化過程及反應(yīng)機(jī)理。有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A．不銹鋼絲網(wǎng)可增大催化劑與VOCs的接觸面積 B．氧氣參與了上述催化反應(yīng)
C．碳原子在該催化反應(yīng)中得電子 D．該催化劑可用于機(jī)動(dòng)車尾氣的處理
12．實(shí)驗(yàn)測得濃度均為的溶液和溶液的pH隨溫度的變化情況如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A．時(shí)，的電離平衡常數(shù)約為
B．后，溶液的pH隨溫度的升高而增大的原因可能是的揮發(fā)
C．升高溫度，溶液中減小，增大，pH減小
D．溶液中存在：
13．工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO，以氨氣、氧氣為原料，在Pt－Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2，兩個(gè)競爭反應(yīng)化學(xué)方程式如下：
Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)
Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)
現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中，在上述催化劑作用下反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示：
已知：有效轉(zhuǎn)化率=×100%
下列說法不正確的是
A．400℃時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)Ⅱ
B．由圖分析工業(yè)上用氨催化氧化制備HNO3，最佳溫度約為840℃
C．520℃時(shí)，NH3的有效轉(zhuǎn)化率約為66.7%
D．840℃后，NO的物質(zhì)的量下降，可能是反應(yīng)I平衡逆向移動(dòng)所致
14．氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組模擬熱分解CuCl2 2H2O制備CuCl的過程，并進(jìn)行相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的探究。
已知：酸性條件下Cu+不穩(wěn)定
下列說法不正確的是
A．X氣體是HCl，可抑制CuCl2 2H2O加熱時(shí)水解
B．途徑1中產(chǎn)生的Cl2可以回收利用，也可以通入飽和NaOH溶液中除去
C．途徑2中200℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑
D．CuCl與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Cu++4H++SO=2Cu2++SO2↑+2H2O
II卷（填空題 共58分）
15．（11分）我國科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級(jí)太陽能燃料合成項(xiàng)目被形象地稱為“液態(tài)陽光”計(jì)劃。該項(xiàng)目通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇。回答下列問題：
(1)太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。
基態(tài)Si的價(jià)電子層的電子排布式為___________；
單晶硅的晶體類型為___________。
SiCl4是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體。SiCl4可發(fā)生水解反應(yīng)，機(jī)理如下：
含s、p、d軌道的雜化類型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中間體SiCl4(H2O)中Si采取的雜化類型為___________(填標(biāo)號(hào))。
寫出SiCl4水解的化學(xué)方程式： 。
(2)CO2分子中存在___________個(gè)鍵和___________個(gè)鍵。
(3)甲醇的沸點(diǎn)(64.7℃)介于水(100℃)和甲硫醇(CH3SH，7.6℃)之間，
其原因是___________。
(4)我國科學(xué)家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為ZnO/ZrO2固溶體。四方ZrO2晶胞如圖所示。Zr4+離子在晶胞中的配位數(shù)是___________，晶胞參數(shù)為a pm、a pm、c pm，該晶體密度為___________g·cm-3(寫出表達(dá)式)。
16．（12分）氫化鋁鋰()以其優(yōu)良的還原性廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料、染料等行業(yè)。實(shí)驗(yàn)室按如圖流程、裝置開展了制備的實(shí)驗(yàn)(夾持、尾氣處理裝置已省略)。
已知：①難溶于烴，可溶于乙醚、四氫呋喃；
LiH、在潮濕的空氣中均會(huì)發(fā)生劇烈水解；
③乙醚：沸點(diǎn)34.5℃，易燃，一般不與金屬單質(zhì)反應(yīng)。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)中陰離子的空間結(jié)構(gòu)是_______。裝置b的作用是_______。
(2) 乙醚中的少量水分也會(huì)對(duì)的制備產(chǎn)生嚴(yán)重的影響，以下試劑或操作可有效降低市售乙醚(含水體積分?jǐn)?shù)為0.2%)含水量的是_______。
A．鈉 B．分液 C．五氧化二磷 D．通入乙烯
(3) 下列說法正確的是_______
a.能溶于乙醚可能與配位鍵有關(guān) b.濾渣A的主要成分是LiCl
c.為提高過濾出濾渣A的速度，可先加水讓濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁
d.為提高合成的速率，可將反應(yīng)溫度提高到50℃
e.操作B可以在分液漏斗中進(jìn)行
(4)(不含LiH)純度可采用如下方法測定(裝置如圖所示)：
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品 m g，記錄量氣管B起始體積讀數(shù) mL，在分液漏斗中準(zhǔn)確加入過量的四氫呋喃、水混合液15.0 mL，打開旋塞至滴加完所有液體，立即關(guān)閉旋塞，調(diào)整量氣管B．讀數(shù) mL。過量四氫呋喃的作用_______；的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用含m、、的代數(shù)式表示)。
17．（14分）馬尼地平()主要用于治療原發(fā)性高血壓，其一種合成路線如下。
已知：i.R1COOR2+R3OH→R1COOR3十R2OH
ii.
(1)A→B的反應(yīng)方程式是_______。
(2)C→D的反應(yīng)類型是_______。
(3)E中含氧官能團(tuán)是_______。
(4)試劑X的分子式為C7H5NO3，其結(jié)構(gòu)簡式是_______。
(5)H分子中有兩個(gè)含氮六元環(huán)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，在虛線框內(nèi)將H的結(jié)構(gòu)簡式補(bǔ)充完整_____。
(6)合成上述流程中的一種方法如下。
試劑a、中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式分別是_______、_______。
18．（8分）甲醇水蒸氣催化重整是當(dāng)前制取清潔能源氫氣的主要方法，其反應(yīng)機(jī)理如下：
反應(yīng)1：
反應(yīng)Ⅱ：
請(qǐng)回答下列問題：
在精選催化劑R作用下，反應(yīng)Ⅰ可通過如圖1所示的反應(yīng)歷程實(shí)現(xiàn)催化重整，
則____ ___kJ/mol(用含字母a、b、c的代數(shù)式表示)。
(2)將一定量的甲醇?xì)怏w和水蒸氣混合反應(yīng)，使用催化劑R，測得相同條件下，甲醇的轉(zhuǎn)化率與CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖2所示。反應(yīng)Ⅱ?yàn)開______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，選擇催化劑R的作用為_______。
(3)將1 mol甲醇?xì)怏w和1.2 mol水蒸氣混合充入2 L恒容密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為300℃、起始?jí)簭?qiáng)為2.5 MPa下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時(shí)容器中 mol。此時(shí)的濃度為_______，甲醇的轉(zhuǎn)化率為_______。
(4)相同反應(yīng)條件下，得到甲醇水蒸氣重整反應(yīng)各組分的實(shí)際組成與反應(yīng)溫度關(guān)系曲線圖。
下列說法正確的是
A．升溫對(duì)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)速率影響更大
B．催化劑的選擇應(yīng)考慮提高生成的選擇性
C．催化劑的活性與溫度有關(guān)，且反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)保持不變
D．若容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，則反應(yīng)Ⅱ一定處于平衡狀態(tài)
19．（13分）鐵氰化鉀又叫赤血鹽，是一種深紅色的晶體，易溶于水，不溶于乙醇。
已知：能與形成、，若與直接混合時(shí)，會(huì)將氧化成。某實(shí)驗(yàn)小組為制備鐵氰化鉀設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案。
回答下列問題：
(1)中鐵元素的化合價(jià)為_______，
該化合物中四種元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開_ _____(填元素符號(hào))，
該化合物中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為_______。
Ⅰ.氯氣氧化法制備，其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：
(2)儀器b的名稱為_______。
(3)裝置A中導(dǎo)管a的作用是_______，
裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(4)實(shí)驗(yàn)過程中先打開②處的活塞，充分反應(yīng)一段時(shí)間后再打開①處的活塞的原因是
____ ___。
(5)裝置C的作用是_______。
Ⅱ.電解法：
(6)將亞鐵氰化鉀的飽和溶液在以下進(jìn)行電解制備鐵氰化鉀，其陽極上的電極反應(yīng)式為_______。
參考答案：
1．B
【詳解】A．少量添加苯甲酸鈉、山梨酸鉀可以有效地減少微生物的滋生，起到食品防腐的作用，A說法正確；
B．溶于水產(chǎn)生大量熱并生成，受熱或遇水分解放熱，放出有毒的腐蝕性煙氣，具有強(qiáng)腐蝕性，常用作氣體和液體的干燥劑，不能用作食品干燥劑，B說法錯(cuò)誤；
C．、均可與胃酸(主要成分為鹽酸)發(fā)生反應(yīng)，C說法正確；
D．NaClO、都具有強(qiáng)氧化性，均可用作漂白劑，D說法正確；
故選B。
2．A
【詳解】A．基態(tài)Cr核外共24個(gè)電子，價(jià)電子排布式為，價(jià)電子軌道表示式書寫正確，A正確；
B．每個(gè)K核外共有19個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；
C．的空間填充模型為，C錯(cuò)誤；
D．基態(tài)N原子的最外層有5個(gè)電子，則的電子式為，D錯(cuò)誤；
故選A。
3．D
【詳解】A．生成物是膠體，不能加沉淀符號(hào)，制取紅褐色膠體向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色，，A錯(cuò)誤；
B．NaClO具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子，，B錯(cuò)誤；
C．氨水是弱堿，不會(huì)與生成的反應(yīng)，，C錯(cuò)誤；
D．少量完全反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，氫氧根離子過量，離子方程式為，D正確；
故選D。
4．B
【詳解】A．NaCl、KCl、RbCl均為離子晶體，電荷數(shù)相同時(shí)，離子半徑越小，熔點(diǎn)越高，則熔點(diǎn)：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．F的電負(fù)性大于Cl，導(dǎo)致羧基中的羥基極性增強(qiáng)，酸性增強(qiáng)，為推電子基團(tuán)，導(dǎo)致羧基中的羥基極性減弱，酸性減弱，B項(xiàng)正確；
C．、、中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，但中心原子所含孤電子對(duì)數(shù)分別為2、1、0，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，則鍵角的大小關(guān)系為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．中N原子的孤電子對(duì)數(shù)為，連接原子數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，VSEPR模型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)也為平面三角形；中N原子的孤電子對(duì)數(shù)為，連接原子數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，VSEPR模型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)為V形，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故正確答案為B。
5．B
【分析】本題以及漂白粉的制備為背景考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)，具體考查氯氣的制備和收集、漂白粉的制備、尾氣處理等，意在考查考生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握及應(yīng)用能力。
【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和制備時(shí)需要加熱，A不符合題意；
B．的密度比空氣的大，應(yīng)選用向上排空氣法收集，B符合題意；
C．石灰水中的濃度較小，應(yīng)利用石灰乳與反應(yīng)制備漂白粉，C不符合題意；
D．在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣，D不符合題意。
故選B。
6．A
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，X存在不含中子的核素，則X為H；基態(tài)Y原子2p能級(jí)含2個(gè)空軌道，則Y為B；Z與T位于同一主族，二者可形成三原子、四原子的二元化合物，則Z為O、T為S，形成的三原子、四原子的二元化合物分別為二氧化硫、三氧化硫；W存在兩種常見單質(zhì)，其中一種在空氣中易發(fā)生自燃，則兩種單質(zhì)分別為白磷和紅磷，W為P。
【詳解】A．離子核外電子層結(jié)構(gòu)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，離子半徑越大；離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，則簡單離子半徑：，A正確；
B．白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，，鍵角為60°，B錯(cuò)誤；
C．Y的最高價(jià)含氧酸為，為一元弱酸，C錯(cuò)誤；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，非金屬性：，則電負(fù)性：，D錯(cuò)誤；
故選A。
7．A
【詳解】A．易水解，加入稀鹽酸能使的水解平衡逆向移動(dòng)，防止生成，A符合題意；
B．膽礬為，若將溶液加熱蒸干會(huì)失去結(jié)晶水而無法獲得膽礬，B不符合題意；
C．將和的混合氣體通入溶液中，會(huì)與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不與反應(yīng)，無法達(dá)到除雜目的，C不符合題意；
D．海帶中的碘為，需要先用氧化劑將氧化成，再萃取、蒸餾，D不符合題意；
故選A。
8．D
【分析】該裝置通電時(shí)，乙二酸被還原為乙醛酸，因此鉛電極為電解池陰極，石墨電極為電解池陽極，陽極上Br-被氧化為Br2，Br2將乙二醛氧化為乙醛酸，雙極膜中間層的H+在直流電場作用下移向陰極，OH-移向陽極。
【詳解】A．KBr在上述電化學(xué)合成過程中除作電解質(zhì)外，同時(shí)還是電解過程中陽極的反應(yīng)物，生成的Br2為乙二醛制備乙醛酸的中間產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；
B．陽極上為Br-失去電子生成Br2，Br2將乙二醛氧化為乙醛酸，故B錯(cuò)誤；
C．電解過程中陰陽極均生成乙醛酸，1mol乙二酸生成1mol乙醛酸轉(zhuǎn)移電子為2mol，1mol乙二醛生成1mol乙醛酸轉(zhuǎn)移電子為2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可知每生成1mol乙醛酸轉(zhuǎn)移電子為1mol，因此制得2mol乙醛酸時(shí)，理論上外電路中遷移了2mol電子，故C錯(cuò)誤；
D．由上述分析可知，雙極膜中間層的H+在外電場作用下移向陰極，即H+移向鉛電極，故D正確；
綜上所述，說法正確的是D項(xiàng)，故答案為D。
9．D
【詳解】A．苯酚和雙酚A所含官能團(tuán)的數(shù)目不同，不互為同系物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B．雙酚A中含有酚羥基，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，苯酚和甲醛也能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酚醛樹脂，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C．雙酚A具有酸性，能與、反應(yīng)，但其酸性弱于碳酸，不能與反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D．酚羥基鄰位和對(duì)位上的氫原子能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，則雙酚A與足量飽和溴水反應(yīng)時(shí)，最多可消耗，選項(xiàng)D正確；
答案選D。
10．C
【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X、Z位于不同的周期，則W為氫元素；由化合物G的結(jié)構(gòu)可知，X、Y、Z形成共價(jià)鍵的數(shù)目分別為4、3、1，Y的核外電子數(shù)等于Z的最外層電子數(shù)，則X為C元素、Y為N元素、Z為Cl元素。
【詳解】A．氫原子的核外只有一個(gè)電子，則氫原子核外電子只有一種自旋狀態(tài)，根A正確；
B．氨分子能形成分子間氫鍵，甲烷分子不能形成分子間氫鍵，所以氨分子的分子間作用力強(qiáng)于甲烷，沸點(diǎn)高于甲烷，故B正確；
C．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，則氮元素的第一電離能大于碳元素，故C錯(cuò)誤；
D．氯元素的原子序數(shù)為17，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，故D正確；
故選C。
11．C
【詳解】A．不銹鋼絲網(wǎng)的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)增大了催化劑與反應(yīng)物的接觸面積，故A正確；
B．Ce、Pt、Pd等金屬氧化物為催化劑，在該反應(yīng)中催化劑參與了反應(yīng)，但催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變，說明氧氣通過催化劑將氧元素傳遞給VOCs，達(dá)到了氧化的目的，故B正確；
C．揮發(fā)性有機(jī)化合物苯、甲苯、丙酮中碳元素的化合價(jià)低于＋4價(jià)，而生成物中碳元素的化合價(jià)為＋4價(jià)，碳原子在該催化反應(yīng)中失電子，故C錯(cuò)誤；
D．該催化機(jī)理可消除VOCs及的污染，也是機(jī)動(dòng)車尾氣的成分，所以該催化劑可用于機(jī)動(dòng)車尾氣的處理，故D正確；
故選C。
12．C
【詳解】A．時(shí)，的pH=a，的電離平衡常數(shù)約為，故A正確；
B．升高溫度，促進(jìn)電離，溶液中增大，后，減小，說明醋酸的濃度降低，的揮發(fā)會(huì)導(dǎo)致降低，故B正確；
C．升高溫度，使水解平衡正向移動(dòng)，溶液中增大，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)質(zhì)子守恒，溶液中，故D正確；
選C。
13．C
【詳解】A．400℃時(shí)，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量最大，說明主要發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，A正確；
B．840℃時(shí)一氧化氮的產(chǎn)率最高副產(chǎn)物氮?dú)猱a(chǎn)率最低，則工業(yè)用氨催化氧化制備HNO3,選擇的最佳溫度是840℃，B正確；
C．由圖知520C時(shí)，生成氮?dú)夂鸵谎趸奈镔|(zhì)的量均為0.2mol，則反應(yīng)Ⅱ消耗的氨氣的物質(zhì)的量為0.4mol，反應(yīng)Ⅰ消耗的氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol，NH3的有效轉(zhuǎn)化率為，C錯(cuò)誤；
D．840℃后，NO的物質(zhì)的量下降，可能是反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，升溫，反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)所致，D正確；
故選C。
14．D
【詳解】熱分解CuCl2 2H2O制備CuCl，為抑制CuCl2水解，要在HCl氣流下加熱，加熱溫度大于300C，發(fā)生，直接加熱CuCl2 2H2O會(huì)生成Cu2 (OH ) 2Cl2，Cu2 (OH ) 2Cl2加熱到200C生成CuO。據(jù)此解答。
A．氯化銅水解生成氫氧化銅和氯化氫，X氣體是HCl，可抑制CuCl2 2H2O加熱時(shí)水解，A正確；
B．氯氣能被飽和氫氧化鈉溶液吸收，防止污染，也可以將其轉(zhuǎn)化為氯化氫，回收循環(huán)利用，B正確；
C．途徑2中200℃時(shí)反應(yīng)生成氧化銅，由原子守恒可知，還生成氯化氫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑，C正確；
D．氯化亞銅不溶于水，書寫離子方程式時(shí)不能拆開，D錯(cuò)誤；
故選D。
15． 3s23p2 原子晶體(共價(jià)晶體) ② 2 2 甲硫醇不能形成分子間氫鍵，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氫鍵多 8
【詳解】(1)基態(tài)Si原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，因此Si的價(jià)電子層的電子排式為3s23p2；晶體硅中Si原子與Si原子之間通過共價(jià)鍵相互結(jié)合，整塊晶體是一個(gè)三維的共價(jià)鍵網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此晶體硅為原子晶體；SiCl4中Si原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，因此Si原子采取sp3雜化；由圖可知，SiCl4(H2O)中Si原子的δ鍵數(shù)為5，說明Si原子的雜化軌道數(shù)為5，由此可知Si原子的雜化類型為sp3d，故答案為：3s23p2；原子晶體(共價(jià)晶體)；sp3；②；
(2)CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，1個(gè)雙鍵中含有1個(gè)δ鍵和1個(gè)π鍵，因此1個(gè)CO2分子中含有2個(gè)δ鍵和2個(gè)π鍵，故答案為：2；2；
(3)甲醇分子之間和水分子之間都存在氫鍵，因此沸點(diǎn)高于不含分子間氫鍵的甲硫醇，甲醇分子之間氫鍵的總強(qiáng)度低于水分子之間氫鍵的總強(qiáng)度，因此甲醇的沸點(diǎn)介于水和甲硫醇之間，故答案為：甲硫醇不能形成分子間氫鍵，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氫鍵多；
(4)以晶胞中右側(cè)面心的Zr4+為例，同一晶胞中與Zr4+連接最近且等距的O2-數(shù)為4，同理可知右側(cè)晶胞中有4個(gè)O2-與Zr4+相連，因此Zr4+離子在晶胞中的配位數(shù)是4+4=8；1個(gè)晶胞中含有4個(gè)ZrO2微粒，1個(gè)晶胞的質(zhì)量m=，1個(gè)晶胞的體積為(a×10-10cm)×(a×10-10cm)×(c×10-10cm)=a2c×10-30cm3，因此該晶體密度===g·cm-3；在ZrO2中摻雜少量ZnO后形成的催化劑，化學(xué)式可表示為ZnxZr1-xOy，其中Zn元素為+2價(jià)，Zr為+4價(jià)，O元素為-2價(jià)，根據(jù)化合物化合價(jià)為0可知2x+4×(1-x)=2y，解得y=2-x，故答案為：；
16．(1)正四面體形 保持反應(yīng)體系干燥(防止外界水蒸氣干擾等合理答案也可得分)
(2)AC (3)ab
(4) 可減緩與的反應(yīng)速率 ×100%（Vm可以代入22.4）
【分析】由題給流程可知，氯化鋁乙醚溶液與氫化鋰乙醚溶液在28℃條件下攪拌反應(yīng)生成氫化鋁鋰和不溶于乙醚的氯化鋰，過濾得到乙醚和氫化鋁鋰乙醚濾液；向?yàn)V液中加入苯，蒸餾得到乙醚和氫化鋁鋰、苯的混合物；混合物經(jīng)過一系列操作C得到粗產(chǎn)品。
【詳解】（1）中陰離子為，鋁型材4個(gè)鍵且物孤電子對(duì)，故空間結(jié)構(gòu)是正四面體形；
（2）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a為恒壓滴液漏斗；由氫化鋰、氫化鋁鋰在潮濕的空氣中均會(huì)發(fā)生劇烈水解可知，裝置b中盛有的固體干燥劑用于吸收裝置內(nèi)的水分，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，保持反應(yīng)裝置干燥，防止氫化鋰、氫化鋁鋰發(fā)生水解，故答案為：恒壓滴液漏斗；吸收裝置內(nèi)的水分，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，保持反應(yīng)裝置干燥；
（3）A．鈉能與水反應(yīng)生成不溶于乙醚的氫氧化鈉和氫氣，則用金屬鈉可以除去乙醚中的水，故A正確；
B．乙醚微溶于水，不能用分液的方法除去乙醚中的水，故B錯(cuò)誤；
C．五氧化二磷是酸性干燥劑，能與水反應(yīng)生成磷酸，則五氧化二磷可以除去乙醚中的水，故C正確；
D．乙烯不能與水反應(yīng)，溶于乙醚，則通入乙烯不能除去乙醚中的水，故D錯(cuò)誤；
故選AC；
（4）a．氯化鋁中氯離子和鋁離子可以通過配位鍵形成二聚氯化鋁，由相似相溶原理可知，二聚氯化鋁能溶于乙醚，則氯化鋁能溶于乙醚與氯化鋁可以通過配位鍵形成二聚體有關(guān)，故a正確；
b．由分析可知，濾渣A的主要成分是不溶于乙醚的氯化鋰，故b正確；
c．氫化鋁鋰在潮濕的空氣中均會(huì)發(fā)生劇烈水解，所以過濾時(shí)不能加水讓濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，故c錯(cuò)誤；
d．由題給信息可知，乙醚的沸點(diǎn)34.5℃，則實(shí)驗(yàn)時(shí)不能將反應(yīng)溫度提高到50℃，否則乙醚揮發(fā)不利于氯化鋁和氯化鋰的接觸反應(yīng)，會(huì)使反應(yīng)速率減慢，故d錯(cuò)誤；
e．由分析可知，操作B為蒸餾，不能在分液漏斗中進(jìn)行，故錯(cuò)誤；
故選ab；
（5）在潮濕的空氣中均會(huì)發(fā)生劇烈水解，反應(yīng)迅速，故過量四氫呋喃的作用可減緩與的反應(yīng)速率；氫化鋁鋰與水反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鋰和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為LiAlH4+4H2O=Al(OH)3+LiOH+4H2↑，由題意可知，反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為mol，則氫化鋁鋰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%。
17. (1)
(2)取代反應(yīng) (3)羥基、酯基
(4) (5)
(6) CH3OH
【分析】A（）和反應(yīng)得到B（）；B和環(huán)氧乙烷反應(yīng)的到C（）；C和反應(yīng)得到D（）；D和反應(yīng)得到E，結(jié)合已知i可以得知E的結(jié)構(gòu)簡式為；E經(jīng)過異構(gòu)化得到F（）；F和試劑X反應(yīng)得到G（）；根據(jù)已知ii可知，G和反應(yīng)得到H（）；H再脫水可得馬尼地平。
【詳解】（1）結(jié)合A、B的結(jié)構(gòu)簡式可知，A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式為。
（2）結(jié)合C、D的結(jié)構(gòu)簡式可知，C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。
（3）由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為，則E中含氧官能團(tuán)為羥基、酯基。
（4）F和試劑X反應(yīng)得到G，且試劑X的分子式為C7H5NO3，結(jié)合F、G的結(jié)構(gòu)簡式可知，X的結(jié)構(gòu)簡式為。
（5）由分析可知，H的結(jié)構(gòu)簡式為，則虛線框內(nèi)的結(jié)構(gòu)簡式為。
（6）根據(jù)已知ii可知，中間產(chǎn)物3的結(jié)構(gòu)簡式為，倒推可得中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式為，再倒推可得中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡式為，則試劑a為CH3OH。
18. (1)(a-b+c)
(2) 吸熱 加快反應(yīng)速率，降低反應(yīng)Ⅱ的選擇性(其他合理答案也可得分)
(3) 0.2 mol/L 90%(或0.90或0.9)
(4)ABC
【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)焓變只與起始與終止?fàn)顟B(tài)有關(guān)，則△H=(a-b+ c) kJ/mol，故答案為： (a-b+ c) kJ/mol；
（2）溫度升高，甲醇的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)；加入催化劑R后CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，作用是加快反應(yīng)速率，降低反應(yīng)Ⅱ的選擇性。
（3）根據(jù)題意，反應(yīng)體系中同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)反應(yīng)，設(shè)甲醇轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為xmol，平衡時(shí)CO物質(zhì)的量為ymol，
平衡時(shí)容器中n(CH3OH) = n(CO) = 0.1mol，則1- x= y=0.1，則x= 0.9， y= 0.1，此時(shí)H2O的物質(zhì)的量為(1.2- x+y)mol = (1.2- 0.9 + 0.1) mol= 0.4mol，濃度為= 0.2mol/L；甲醇的轉(zhuǎn)化率×100%== 90%；
（4）A．升溫甲醇和水蒸氣的實(shí)際組成明顯降低，CO基本不變，說明溫度對(duì)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)速率影響更大，A正確；
B．甲醇水蒸氣催化重整是當(dāng)前制取清潔能源氫氣的主要方法，為了降低損失，催化劑的選擇應(yīng)考慮提高生成的選擇性，B正確；
C．催化劑的活性與溫度有關(guān)，且反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)保持不變，C正確；
D．n=，若容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，則n保持不變，反應(yīng)Ⅱ是壓強(qiáng)不變的反應(yīng)，則不能判斷反應(yīng)是否平衡，D錯(cuò)誤；
故選ABC。
19．(1) 1∶1
(2)三頸燒瓶或三口燒瓶
(3) 平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下
(4)由于會(huì)氧化生成，所以實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)先生成，再用氯氣將氧化為
(5)尾氣處理，防止污染空氣
(6)
【分析】實(shí)驗(yàn)裝置A中濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，B中KCN先與FeSO4反應(yīng)生成[Fe(CN)6]4-，Cl2再將[Fe(CN)6]4-氧化成[Fe(CN)6]3-，最后的NaOH用于吸收多余的氯氣。
【詳解】（1）中含有，配體為，則鐵元素的化合價(jià)為，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則電負(fù)性的大小順序?yàn)椋摶衔镏袃?nèi)與之間存在6個(gè)配位鍵，內(nèi)存在1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，則該化合物中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為1∶1。
（2）儀器b的名稱為三頸燒瓶或三口燒瓶。
（3）裝置A中導(dǎo)管a的作用是平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下，裝置A中高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳和氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（4）由于會(huì)氧化生成，所以實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)先生成，再用氯氣將氧化為，故實(shí)驗(yàn)過程中先打開②處的活塞，充分反應(yīng)一段時(shí)間后再打開①處的活塞。
（5）裝置C的作用是尾氣處理，吸收多余氯氣，防止污染空氣。
（6）電解亞鐵氰化鉀的飽和溶液，陽極生成鐵氰根離子，其陽極上的電極反應(yīng)式為。

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