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8-12單元重難易錯知識梳理筆記（初中化學）
第八單元
金屬和金屬材料
課題一
金屬材料
一、金屬材料（考點一）
1、金屬材料包括純金屬及其合金：純金屬(90多種)，合金（幾千種）。
2、金屬的物理性質
(1)常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。
(2)大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）
(3)有良好的導熱性、導電性、延展性、一定的韌性
二、合金（考點二）：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬或非金屬加熱熔合而成的具有金屬特征的物質。（注：混合物）
★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好
鐵的合金
銅合金
形狀記憶金
合金
焊錫
鈦和鈦合金
生鐵
鋼
黃銅
青銅
屬
含碳量
含碳量
銅鋅
銅錫
鉛錫
成分
鈦鎳合金
2%4.3%
0.03%-2%
合金
合金
合金
相同點：都是鐵、碳合金
備注
紫銅為純銅
熔點低
不同點：含碳量不同
注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，
因此可用來制造人造骨等。
優點(1)熔點高、密度小：(2)可塑性好、易于加工、機械性能好：(3)抗腐蝕性能好
課題二、金屬的化學性質
考點一、金屬的化學性質
1、大多數金屬可與氧氣反應
2Mg+022Mg0(空氣中可燃)
2Mg+O2=2Mg0(常溫氧化)注：MgO:白色固體
4A1+30,2Al0,(純氧中可燃)
4A1+302=2Al203(常溫氧化)注：Al20:白色固體
3Fe+202Fe,0.
(純氧中可燃)
2Cu+02=2Cu0注：Cu0為黑色固體
注意：①、鋁比鐵活潑，但是耐腐蝕原因：雖然鋁在常溫下能與氧氣反應，但是在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁
薄膜，從而阻止了反應的進行，所以鋁在常溫下不會銹蝕。
②、“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不能與氧氣反應，金的化學性質極不活潑。
2、金屬+酸→鹽+H↑（酸：鹽酸、稀硫酸）
H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑
2HCI Mg MgClz+H21
現象：反應劇烈，固體逐漸溶解，液體仍為無色，有大量氣泡產生（固液氣）
3H2S04+2A1=Al2(S04)3+3H2↑6HCI+2A1=2A1Cl3+3H↑
現象：反應劇烈，固體逐漸溶解，液體仍為無色，有大量氣泡產生
H2SO4 +Zn ZnSO4+H21
2HC1+Zn=ZnCl2+H2↑
現象：反應比較劇烈，固體逐漸溶解，液體仍為無色，有大量氣泡產生
H2SO4+Fe FeSO4+H21
2HCI Fe FeCl2+H2t
現象：反應比較緩慢，固體逐漸溶解，液體由無色變為淺綠色，有氣泡產生
總結：金屬與鹽酸或者稀硫酸反應現象趨勢相同
置換反應：一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。（條件：金屬活動性>H)
特點：反應物、生成物都兩種：物質種類是單質與化合物。
當一定質量的金屬與足量的鹽酸（或稀硫酸）反應時，產生的氫氣質量與金屬質量的關系：
一價金屬相對原子質量法：
生成物中金屬元素的化合價
MH2)=
-XM(金屬)
金屬的相對原子質量
重難題型：合金組成的計算、金屬與酸反應的圖像（此處需要學習方法！）
3、金屬+一種金屬化合物溶液→另一金屬+另一種金屬化合物溶液
置換反應（條件：反應物金屬單質活動性>反應物化合物中金屬元素）
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(濕法煉銅”原理)
現象：鐵釘表面有紅色物質出現，液體由藍色變為淺綠色
2Al+3CuSO4=Alz(SO)+3Cu
現象：鋁絲表面有紅色物質出現，液體由藍色變為無色
Cu +2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
現象：銅絲表面有銀白色物質出現，液體由無色變為藍色
注意：①CuSO4溶液：藍色FeSO4、FeCl2溶液：淺綠色
②Fe在參加置換反應時，生成+2價的亞鐵鹽。
綜合金屬與酸、金屬化合物溶液的反應，常考題型：金屬活動性探究、金屬質量大小比較、港液濾渣（難）

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