資源簡介

第九單元基礎知識背記清單
1.一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物叫做溶液。
2.能溶解其它物質的物質叫溶劑，被溶解的物質叫溶質。水能溶解很多物質，是一種最常用的溶劑，通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液。汽油、酒精等也可以作溶劑，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。
液體與液體互溶時，量多者為溶劑，量少者為溶質。如果其中有一種是水，一般把水叫做溶劑。
溶質可以是固體，也可以是液體；還可以是氣體。
3.m溶液 =m質+m劑 V溶液 ＜V質+ V劑
4.物質在溶解過程中通常伴隨著熱量的變化，有些物質在溶解時會出現吸熱現象，有些物質在溶解時會出現放熱現象。氯化鈉溶于水溫度無變化 ，硝酸銨溶于水吸熱，氫氧化鈉溶于水放熱。
5.洗滌劑能使植物油在水中分散成無數細小的液滴，而不聚集成大的油珠。從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩定性增強。這種現象稱為乳化。
6.用汽油擦除衣服上的油污是因為油污被汽油溶解，而用洗滌劑清洗衣服上的油污是因為洗滌劑有乳化功能，所以它們的原理不相同。
7.在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續溶解時，所得的溶液叫做這種溶質的飽和溶液，還能繼續溶解的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。
8.在增加溶劑或升高溫度的情況下，原來的飽和溶液可以變成不飽和溶液，因此，只有指明“一定溫度下”和“一定量的溶劑”，溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。
9.在一定溫度下，充分攪拌后再觀察該溶液中有沒有不能繼續溶解的溶質存在，如有且溶質的量不再減少，那么這種溶液就是飽和溶液；若溶液中沒有剩余溶質，可向溶液中加入少量該溶液的溶質，攪拌后，觀察該溶液能否繼續溶解溶質，若不能再溶解，那么這種溶液就是這種溶液的飽和溶液，若還能再溶解就是不飽和溶液。
10.
11.不飽和溶液降溫可以轉化為飽和溶液，飽和溶液升溫可以轉化為不飽和溶液，氫氧化鈣要例外，因為氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減少。
12.溶質以晶體的方式從溶液中析出的過程叫做結晶。結晶的方法：冷卻熱飽和溶液、蒸發溶劑。結晶后剩余的溶液叫母液，母液是飽和溶液。
13.固體的溶解度表示在一定溫度下，某固態物質在100 g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。
固體溶解度四要素：①指明一定溫度；②溶劑的量為100 g；③必須達到飽和狀態；④單位為g。（四要素缺一不可。）
14.S=
注：S表示某溫度時固體物質的溶解度，溶質的質量和溶劑的質量指的是飽和溶液中溶質和溶劑的質量。
15.溶解度的相對大小（20℃）
溶解度/g 一般稱為
＜0.01 難溶
0.01～1 微溶
1～10 可溶
＞10 易溶
16.兩條溶解度曲線的交點表示在交點溫度下，兩種物質的溶解度相等。
17.多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如KN03、NH4NO3等；少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小，如：NaCl；極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如：Ca(OH)2 。
18.氣體的溶解度是指該氣體壓強為101 kPa和一定溫度時，在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。
氣體溶解度五要素：①壓強為101 kPa②指明一定溫度；③溶劑為100 g；④必須達到飽和狀態；⑤單位為體積。（五要素缺一不可。）
19.在0℃時，氮氣的溶解度為0.024，指氮氣的壓強為101 kPa和溫度為0℃時，1體積水里最多能溶解0.024體積的氮氣。
20.氣體在水中的溶解度隨壓強增大而增大，隨溫度升高而減小。
21.溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。
溶質的質量分數＝
公式變形：
溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數
溶液的質量＝溶質的質量÷溶質的質量分數
22.飽和溶液溶質質量分數
a%（飽和）=
23、.“溶解度”和“溶質的質量分數”的區別和聯系
溶解度 溶質的質量分數
定義 固體的溶解度表示在一定溫度下，某固態物質在100 g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。 質量分數是溶質質量與溶液質量之比。
計算式 S=（溶質的質量和溶劑的質量指的是飽和溶液中溶質和溶劑的質量） a%=
溫度 必須指明 可以不指明
狀態 飽和 不一定飽和
單位 g 是一個比值，沒有單位
聯系 a%（飽和）=
24.飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。
飽和溶液不一定比不飽和溶液濃，但在相同溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。
25.配制一定溶質質量分數的溶液的步驟：計算、稱量、量取、溶解。
質量分數偏大可能的原因
①稱量開始時，未調平衡，指針偏右；
②量水時，俯視讀數；
③傾倒液體時有少量灑到了燒杯外面。
質量分數偏小可能的原因
①往燒杯倒食鹽時，少量食鹽灑出；
②量水時仰視讀數；
③溶解時，所用燒杯中有水；
④稱量時藥品和砝碼的位置放顛倒了（帶有游碼）。
PAGE
4

展開更多......

收起↑