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第三單元基礎知識背記清單
1.分子是保持物質化學性質的最小粒子，原子是化學變化中的最小粒子。
2.分子、原子的基本性質:①分子質量和體積很小；原子質量和體積也很小；②分子和原子都在不斷的運動；③分子之間有間隔，原子之間也有間隔；④同種分子性質相同，不同種分子性質不同；同種原子性質相同，不同種原子性質不同。
3.分子是由原子構成的，有些分子是由同種原子構成的，如1個氧分子是由2個氧原子構成的， 1個氫分子是由2個氫原子構成的；大多數分子是由兩種或兩種以上原子構成的，如1個二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子構成的， 1個氨分子是由1個氮原子和3個氫原子構成的。
4.分子不一定比原子大，但分子一定比構成它的原子大。
5.有的物質由分子構成，如：氧氣(O2)、臭氧（O3）、氫氣(H2)、氮氣(N2)、水(H2O)、過氧化氫(H2O2)、二氧化碳(CO2)、氨氣(NH3)。
有的物質由原子構成，如金屬：鎂（Mg）、鋁(Al) 、鐵(Fe)、銅(Cu)、汞（Hg）；稀有氣體：氦氣（ He）、氖氣(Ne) 、氬氣(Ar)；固態非金屬：磷（P）、硫（S）、碳(C)、硅（Si）等。
6.分子在化學反應中可以再分（在化學反應中，分子分裂成原子，由原子重新組合成新的分子）；化學反應中不能再分。在化學變化前后，原子的種類、性質都不變。
7.常見離子符號：氫離子（H+）、鈉離子（Na+）、鉀離子（ K+ ） 、鎂離子（ Mg2+ ） 、鈣離子（ Ca2+ ） 、鋇離子（ Ba2+ ） 、鋅離子（ Zn2+ ） 、銅離子（ Cu2+ ） 、鋁離子（ Al3+ ） 、鐵離子（ Fe3+ ） 、亞鐵離子（ Fe2+ ） 、氯離子（ Cl- ） 、硫離子（ S2- ） 、氧離子（ O2- ）、氫氧根離子（ OH- ） 、硝酸根離子（ NO3- ）、硫酸根離子（ SO42- ） 、碳酸根離子（ CO32- ）、磷酸根離子（ PO43- ）、銨根離子（ NH4+ ）
8.原子是由原子核與核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的。每個質子帶一個單位正電荷，每個電子帶一個單位負電荷，中子不帶電。
9.在原子中：核電荷數＝質子數＝核外電子數；在離子中：核電荷數＝質子數≠核外電子數
10.不是所有的原子都有中子，氫原子中沒有中子;在原子中，質子數不一定等于中子數 ；不同種類的原子內質子數不同。
11.原子核內質子所帶電荷與核外電子的電荷數量相等，電性相反，所以原子不顯電性。
12.核外電子是分層排布的。金屬的原子最外層電子一般少于4個，易失去最外層電子。非金屬的原子最外層電子一般多于4個，易得到電子。最外層都有8個電子（He為 2個電子）。
13.我們把像稀有氣體原子最外層都有8個電子（He為 2個電子）這樣的結構，稱為相對穩定結構，所以稀有氣體的化學性質很不活潑，非常穩定。
14.帶電的原子或原子團叫做離子。離子可分為陽離子和陰離子，帶正電荷的原子叫陽離子，帶負電荷的原子叫陰離子。
15.氯化鈉（NaCl）是由鈉離子（Na+）和氯離子（Cl-）構成的。
16.物質的微粒有分子、原子和離子。
17.以一種碳原子的質量的1/12（約1.67×10-27kg）為標準，其他原子的質量跟它比較所得的比，就是這種原子的相對原子質量。（符號為Ar）
18.相對原子質量是一個 “比值”，單位為1，通常省略不寫。而“原子質量”指的是原子的實際質量，一般以“克”或“千克”為單位。
19.相對原子質量≈質子數+中子數。原子的質量主要集中在原子核上。
20.元素是質子數(即核電荷數) 相同的一類原子的總稱。不同元素的根本區別是質子數（即核電荷數）不同。元素的種類由質子數決定 。
21.物質發生化學變化時，分子一定發生變化，原子不發生變化，元素也不發生變化。
22.地殼中含量較多的元素是氧(0)、硅(Si)、鋁(Al)、鐵(Fe)，地殼中含量最多的元素是氧(0)，含量最多的金屬元素是鋁(Al)。
生物細胞中含量較多的元素是氧(O)、碳(C)、氫(H)、氮(N)。
23.元素的化學性質與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子的數目有關。
24.元素符號一般表示兩種意義，表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。氧元素符號“O”表示氧元素，還表示一個氧原子。
有些元素符號表示三種意義，如Fe，表示鐵元素，表示一個鐵原子，還表示鐵這種物質。
25.原子序數=核電荷數=質子數
26.元素和原子的區別和聯系
元素 原子
概念 是質子數(即核電荷數) 相同的一類原子的總稱。 化學變化中的最小粒子。
區分 宏觀概念，只講種類，不講個數。 微觀概念，既講種類，又講個數。
使用范圍 描述物質的宏觀組成。 描述微觀構成。
舉例 水是由氫元素和氧元素組成的。 水分子是由氫原子和氧原子構成的，碳是由碳原子構成的。
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