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2023 年新高一知識(shí)點(diǎn)集錦（化學(xué)）
第一章 物質(zhì)及其變化
第一節(jié) 物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化
一、物質(zhì)的分類(lèi)
1.同素異形體：由一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)。如：金剛石和石墨、白磷（P4）和紅磷、氧氣和臭
氧。
2.分類(lèi)方法
（1）樹(shù)狀分類(lèi) ：對(duì)同類(lèi)事物進(jìn)行再分類(lèi)的方法。
單質(zhì)：O2、Fe、He等
純凈物 有機(jī)化合物：CH4、葡萄糖、酒精（乙醇）等。
化合物 酸：電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子。
無(wú)機(jī)化合物 堿：電離出的陰離子全部是氫氧根。
物質(zhì) 鹽：由金屬陽(yáng)離子或 NH4+與酸根離子結(jié)合。
氧化物：只含兩種元素，其中一種是氧元素。
溶液：NaCl溶液、稀硫酸等。
混合物 膠體：Fe(OH)3膠體、淀粉膠體等。
濁液：泥水 。
①酸的分類(lèi)：
一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH 等。 含氧酸：HNO3、H2SO4等 。
酸 二元酸：H2CO3、H2SO4等。 酸
多元酸：H3PO4 等 。 無(wú)氧酸：HCl、H2S等 。
強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等。
酸
弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2SO3等。
②堿的分類(lèi)：
一元堿：NaOH、NH3·H2O 等。 可溶性堿：NaOH、Ba(OH)2等。
堿 二元堿：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等。 堿
多元堿:Fe(OH)3、Al(OH)3 等。 難溶性堿：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等 。
強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2；
堿
弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等。
③鹽的分類(lèi)
正鹽：既不能電離出 H+，也不能電離出 OH-的鹽，如 Na2CO3、CuSO4 等。
鹽 酸式鹽：酸根能電離出 H+的鹽，如 NaHCO3、NaHSO4 等。
堿式鹽：能電離出 OH-的鹽，如 Cu2(OH)2CO3等。
④氧化物的分類(lèi)：依據(jù)氧化物的性質(zhì)，可將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物及不成鹽氧
化物。
酸性氧化物：與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。如 CO2、SO2、SiO2等。
堿性氧化物：與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。如 Fe2O3、CaO等。
氧化物 兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的氧化物。如 Al2O3。
不成鹽氧化物：既不與酸反應(yīng)也不與堿反應(yīng)氧化物。如 NO、CO等。
(2)交叉分類(lèi)：從不同角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)。如 Na2CO3，從其組成陰離子來(lái)看為碳酸鹽，陽(yáng)離子來(lái)看為鈉鹽。
Na2CO3 鈉鹽
Na2SO4 鉀鹽
K2SO4 硫酸鹽
K2CO3 碳酸鹽
二、分散系及其分類(lèi)
1.分散系：（1）定義：把一種（或多種）物質(zhì)以粒子形式分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所形成的混合物。
溶液：<1nm
（2）分散系分類(lèi)：根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小 膠體：1-100nm
（本質(zhì)區(qū)別） 濁液：>100nm
2.膠體
（1）Fe(OH)3膠體的配制
方法：向沸水中逐滴滴加飽和 FeCl3溶液，加熱直到溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)，停止加熱，即得到 Fe(OH)3膠體。
方程式：FeCl3+ 3H2O Fe(OH)3(膠體）+3HCl
（2）膠體的性質(zhì)
①丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)用平行光通過(guò)膠體時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”。應(yīng)用：可用于鑒別溶液和膠體。
②聚沉：指向膠體中加入電解質(zhì)溶液時(shí)，加入的陽(yáng)離子（或陰離子）中和了膠體粒子所帶電荷，使膠體粒
子聚集成較大顆粒，從而形成沉淀從分散系里析出。
條件：加電解質(zhì)溶液、加熱、加帶相反電荷的膠體粒子。實(shí)例：鹽鹵點(diǎn)豆腐、江河入海口處形成的沙洲等。
③滲析：利用半透膜將溶液與膠體分離，半透膜允許小分子或粒子透過(guò)，膠粒不能透過(guò)。
（3）常見(jiàn)膠體：牛奶、豆?jié){、空氣、血液、墨水、蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液等。
三、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
1.酸的主要化學(xué)性質(zhì)
主要化學(xué)性質(zhì) 現(xiàn)象或化學(xué)方程式 基本反應(yīng)類(lèi)型
與指示劑作用 石蕊遇酸變紅 ------
與活潑金屬反應(yīng) Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 置換反應(yīng)
與堿性氧化物反應(yīng) CuO+2HCl ═CuCl2+H2O 復(fù)分解反應(yīng)
與堿反應(yīng) NaOH+HCl═NaCl+H2O 復(fù)分解反應(yīng)
與某些鹽反應(yīng) CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 復(fù)分解反應(yīng)
2.堿的主要化學(xué)性質(zhì)
主要化學(xué)性質(zhì) 現(xiàn)象或化學(xué)方程式 基本反應(yīng)類(lèi)型
與指示劑作用 石蕊遇堿變紫，酚酞遇堿變紅 ------
與酸性氧化物反應(yīng) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ------
與酸反應(yīng) NaOH+HCl═NaCl+H2O 復(fù)分解反應(yīng)
與某些鹽反應(yīng) CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓ 復(fù)分解反應(yīng)
3.鹽的主要化學(xué)性質(zhì)
主要化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)方程式 基本反應(yīng)類(lèi)型
與金屬反應(yīng) Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 置換反應(yīng)
與酸反應(yīng) CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+ CO2↑ 復(fù)分解反應(yīng)
與堿反應(yīng) 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 復(fù)分解反應(yīng)
與某些鹽反應(yīng) NaCl +AgNO3= NaNO3 + AgCl↓ 復(fù)分解反應(yīng)
第二節(jié)、離子反應(yīng)
一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
1.電解質(zhì)
（1）概念：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?br/>（2）主要包括：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和 H2O，如 HCl、NaOH、NaCl等。
2.非電解質(zhì)
（1）概念：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。
（2）主要包括: 大多數(shù)有機(jī)化合物（酸類(lèi)除外）、非金屬氧化物（H2O除外），如酒精、葡萄糖、CH4等。
3.強(qiáng)、弱電解質(zhì)
（1）強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能全部電離的電解質(zhì)。包括以下幾種：
強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI；
強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2；
絕大多數(shù)鹽：NaCl、Na2CO3、CaCO3、AgCl等；
金屬氧化物：Na2O、CaO等。
（2）弱電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下部分電離的電解質(zhì)。包括以下幾種：
弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2SO3等；
弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2等；
少數(shù)鹽：(CH3COO)2Pb、HgCl等；
H2O
二、電離方程式
1. 電離：電解質(zhì)溶于水或受熱融化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。
2. 電解質(zhì)的電離用電離方程式來(lái)表示。
（1）強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式： 用 連接： NaCl Na++Cl-
（2）弱電解質(zhì)電離方程式：用 連接：CH3COOH CH3COO-+ H+
（3）酸式鹽的電離方程式： 酸式鹽均為強(qiáng)電解質(zhì)，電離用 連接。
NaHSO4的電離
在水溶液中：NaHSO4 Na++ H++ SO42-
在熔融狀態(tài)下：NaHSO4（熔融） Na++ HSO4-
NaHCO3的電離
在水溶液中：NaHCO3 Na++ HCO3-
在熔融狀態(tài)下：NaHCO3（熔融） Na++ HCO3-
三、離子反應(yīng)
1. 離子反應(yīng)：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng).
2. 復(fù)分解形離子反應(yīng)發(fā)生的條件
生成難溶物：Mg(OH)2、Al (OH)3、Fe (OH)3、Cu(OH)2、AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3；
生成氣體：H2、CO2、SO2、NH3 ；
生成難電離的物質(zhì)：弱酸 H2CO3、H2SiO3、H2S、CH3COOH、HF、HClO；弱堿：NH3·H2O；水
3.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。
書(shū)寫(xiě)步驟
一寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 二拆：把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分可溶性鹽寫(xiě)成離子形式。
三刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡(jiǎn)。
四查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。
4.離子方程式的意義：離子方程式不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。
四、離子共存
1．同一溶液中，若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中大量共存。
（1）生成難溶物或微溶物。如 Ba2＋ CO2－ Ag＋與 3 ， 與 Cl－ ＋，Ba2 與 SO2－4 、Ca2＋與 OH－等。
＋ － ＋ － －
（2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)。如 NH 4與 OH 、H 與 CO23 、HCO 3等。
＋
（3）生成弱電解質(zhì)。如 H 與 CH3COO－ CO2－ HCO－ S2－ － － －、 3 、 3、 、HS 、SO23 、HSO 3等生成弱酸；
OH－ ＋ ＋ －與 NH 4生成弱堿；H 與 OH 生成水。
（4 ＋ —）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Fe2+與 H 、NO3 。
2．特殊條件下離子的共存問(wèn)題
＋ ＋ ＋
（1）溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中一定沒(méi)有有顏色的離子，如 Cu2 （藍(lán)色）、Fe3 （黃色）、Fe2 （淺綠色）、
MnO－4（紫色）等。
＋ －
（2）能與 Al反應(yīng)產(chǎn)生 H2的溶液中，既可能存在大量的 H ，也可能存在大量的 OH 。
3 － ＋（ ）HCO3— 、HSO3 等多元弱酸的酸式酸根離子不能與 H 、OH— 大量共存。
第三節(jié)氧化還原反應(yīng)
1.氧化還原反應(yīng)
（1）特征： 反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的改變 。（2）本質(zhì)： 電子的轉(zhuǎn)移 。
（2）氧化劑：在反應(yīng)中 得到 電子，化合價(jià)降低 ，具有 氧化 性， 發(fā)生 還原 反應(yīng)，得到 還原 產(chǎn)物。
常見(jiàn)氧化劑：KMnO4 ,O2 ,Cl2, Fe3+，HNO3，H2O2等。
還原劑：在反應(yīng)中 失去 電子，化合價(jià) 升高 ，具有 還原 性， 發(fā)生氧化 反應(yīng)，得到 氧化 產(chǎn)物。
常見(jiàn)還原劑：C , CO, Fe 等。
（3）氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
①雙線橋法。②單線橋法。
例：分別用雙線橋和單線橋的方法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
2Na+2H2O=====2NaOH+H2 2Na+2H2O=====2NaOH+H2
2.氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律
（1）得失電子守恒：氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)=該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)
（2）氧化性與還原性的比較：
在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中：
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
第二章 海水中的重要元素--鈉和氯
第一節(jié) 鈉及其化合物
1．鈉的物理性質(zhì)：銀白色固體、有金屬光澤、密度比煤油大比水小
質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、能導(dǎo)電導(dǎo)熱。鈉鉀合金作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。
2．鈉的化學(xué)性質(zhì)
（1）與氧氣反應(yīng)：常溫：4Na＋O2===2Na2O，加熱：2Na＋O2 Na2O2
（2）與水的反應(yīng)現(xiàn)象:_______ 浮、熔、游、響、紅 ____
方程式:2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，離子方程式 2Na＋2H2O===2Na++2OH-＋H2↑
3.鈉的氧化物
氧化鈉 過(guò)氧化鈉
顏色、狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體
與二氧化碳反應(yīng) Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
與水反應(yīng) Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
用途 氧化劑、供氧劑
4. 氫氧化鈉俗稱(chēng) 燒堿、火堿、苛性鈉 ，易溶于水，在空氣中易吸水潮解，易與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
5.碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用
碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較
名 稱(chēng) 碳 酸 鈉 碳 酸 氫 鈉
俗 名 純堿、蘇打 小蘇打
化 學(xué) 式 Na2CO3 NaHCO3
電離方程式 Na2CO3===2Na++CO 2-3 NaHCO3===Na+ -＋HCO3
溶解性 易溶于水 能溶于水
與二氧化碳反應(yīng) Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3
與少量鹽酸反應(yīng) Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
與氫氧化鈉反應(yīng) NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
熱穩(wěn)定性 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
+CO2+H2O
相互轉(zhuǎn)化 Na2CO
加熱或+NaOH
3 NaHCO3
用 途 基礎(chǔ)的化工原料 作胃藥或發(fā)酵劑
6.侯氏制堿法
原理 NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
步驟：先通氨氣再通二氧化碳，目的：吸收更多的 CO2
7. 鈉離子的檢驗(yàn)： 焰色反應(yīng)（鈉黃鉀紫）
第二節(jié) 氯及其化合物
一、氯氣的生產(chǎn)原理
1、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣原理：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O,
除雜：先用飽和食鹽水除去混有的 HCl，再用濃硫酸除去混有的水。
收集:用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集氯氣，驗(yàn)滿:用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙置于瓶口，若發(fā)現(xiàn)試紙變
藍(lán)則滿。
尾氣處理：用 NaOH溶液吸收多余的氯氣。
二、氯氣的性質(zhì)
1．物理性質(zhì)：黃綠色刺激性氣味氣體,密度比空氣大，能溶于水(1:2)
2.化學(xué)性質(zhì)
（1）Cl2與金屬反應(yīng)
與鐵反應(yīng): ，現(xiàn)象______________________
與銅反應(yīng)：_______________________ ,現(xiàn)象_______________________
(2)Cl2與非金屬反應(yīng)
與氫氣反應(yīng)：_______________ ，現(xiàn)象_______ _______
（3）Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，離子方程式：
(4)Cl2與堿的反應(yīng)：
制取漂白液 Cl2 + 2NaOH ==== NaCl + NaClO + H2O，此反應(yīng)也用于氯氣的尾氣處理。
制取漂白粉________________________________ ,
主要成分為_(kāi)____ ___,有效成分為_(kāi)_ ____。
漂白粉失效原理 ,
（5）氯水
成分:分子：___________________ 離子：________________
新制氯水的性質(zhì)
A. 酸性：pH 試紙或紫色石蕊試液。
B. 氧化性：如氯水氧化氯化亞鐵溶液生成氯化鐵。
C. 漂白性：氯水具有漂白性（永久性，區(qū)別于二氧化硫）。
D. 不穩(wěn)定性：HClO 分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶。
E．Cl-檢驗(yàn)：AgNO3溶液和稀硝酸 現(xiàn)象：有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）
F．氯氣的用途：自來(lái)水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等。
第三節(jié) 物質(zhì)的量
一.物質(zhì)的量
1. 定義：表示含有一定數(shù)目的微粒集合體的多少的物理量，符號(hào)： ，單位： 。
2.阿伏伽德羅常數(shù)定義： ，符號(hào)： ， 單位： ，近似
值： 。
3. 阿伏伽德羅常數(shù)（NA）、物質(zhì)所含的粒子數(shù)（N）、物質(zhì)的量（n）的關(guān)系： 。
二.摩爾質(zhì)量
1 .定義： ，符號(hào)： ，單位： 。
2.摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量（相對(duì)分子質(zhì)量）關(guān)系：
當(dāng)質(zhì)量的單位為 g時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于 。
3.物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）、摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系： 。
4 .化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)（方程系數(shù)）之比等于 。
四.氣體摩爾體積
1.決定物質(zhì)體積大小的因素： ， ， 。
2.影響氣體分子間距離的外界條件： ， 。
3.氣體摩爾體積的定義： ,符號(hào)： ， 單位： 。
4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下（ ）下，1mol 任何氣體的體積都約為 ，
即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為 。
5 .阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體 。
6.阿伏加德羅推論：同溫同壓下， ， 即 。
7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體密度的計(jì)算公式： 。
五. 物質(zhì)的量濃度及一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1. 物質(zhì)的量濃度定義： 。
符號(hào)： ，單位： ，關(guān)系式 。
2.物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算：
（1）濃溶液的稀釋?zhuān)?。
（2）物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式： 。
（3）電荷守恒： ；例如硫酸鈉溶液中的電荷守恒 。
3.一定物質(zhì)的量的濃度的溶液配制：
（1）儀器： ；容量瓶使用之前要
。
（2）步驟：① ； ② ；③溶解（ ） ； ④ ；
⑤ ；⑥ ；⑦ ；⑧裝瓶，貼好標(biāo)簽。
（3）誤差分析（以配制氫氧化鈉溶液為例）
①稱(chēng)量藥品時(shí)，物碼放反（游碼動(dòng)）： ；②轉(zhuǎn)移液體之前未冷卻至室溫： ；
③容量瓶洗滌但未干燥 ； ④定容時(shí)仰視刻度線： ；
⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，又加水： ；
第三章 金屬材料
一．鐵及其化合物的性質(zhì)
1.鐵：鐵元素性質(zhì)活潑，有較強(qiáng)的還原性，主要化合價(jià)為＋2價(jià)和＋3 價(jià)。
點(diǎn)燃 △
①Fe與 Cl2、S反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3；Fe＋S=====FeS。
高溫
②Fe與水蒸氣的反應(yīng)：3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2。
Fe FeCl ( ) Fe 2Fe3＋③ 與 3溶液的反應(yīng) 寫(xiě)離子方程式 ： ＋ ===3Fe2＋。
2.鐵的氧化物
化學(xué)式 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗名 鐵紅 磁性氧化鐵
顏色狀態(tài) 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體(有磁性)
溶解性 難溶于水 難溶于水 難溶于水
鐵的化合價(jià) ＋2 ＋3 ＋2，＋3
穩(wěn)定性 不穩(wěn)定 穩(wěn)定 穩(wěn)定
＋ ＋ 3＋ ＋ 2＋
與 H 反應(yīng)的 Fe2O3＋6H ===2Fe ＋ Fe3O4＋8H ===Fe ＋
＋ 2＋
FeO＋2H ===Fe ＋H2O
離子方程式 3H2O 2Fe
3＋＋4H2O
3.鐵的氫氧化物
(1)Fe(OH)2是白色絮狀物，易被空氣中的氧氣氧化生成 Fe(OH)3，顏色由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，
方程式為 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
(2)Fe(OH)3是紅褐色、難溶于水的固體，在空氣中久置會(huì)部分失水生成鐵銹(Fe2O3·xH2O)，受熱易分解，方
△
程式為 2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O；
4.亞鐵鹽,鐵鹽及檢驗(yàn)方法
含有 Fe2＋的溶液呈淺綠色，F(xiàn)e2＋處于鐵的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有還原性
3＋ 3＋
含有 Fe 的溶液呈棕黃色，F(xiàn)e 處于鐵的高價(jià)態(tài)，遇 Fe、Cu、HI、H2S 等均表現(xiàn)為氧二、金屬材料
(1)用 KSCN溶液和氯水
(2)用 NaOH溶液
(3)含 Fe2＋、Fe3＋ ＋ ＋的混合溶液中 Fe3 、Fe2 的檢驗(yàn)
混合溶液 滴加 KSCN溶液―――――――→溶液變紅色，說(shuō)明含有 Fe3＋。
混合溶液 滴加酸性――――――→KMnO4溶液紫紅色褪去，說(shuō)明含有 Fe2＋。KMnO4溶液
5.“鐵三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系
氯化亞鐵與氯氣：
_____________
氯化鐵與鐵：_________________
氯化鐵與銅：_________________
6.含鐵物質(zhì)的除雜
溶液 雜質(zhì) 除雜方法
FeCl2 FeCl3 加過(guò)量鐵粉后過(guò)濾
FeCl3 FeCl2 加氯水或 H2O2
FeCl2 CuCl2 加過(guò)量鐵粉后過(guò)濾
二．鋁及其化合物的性質(zhì)
（1）金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)
△ 高溫
①4Al＋3O2=====2Al2O3 ②2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3
③2Al＋6H＋
－
===2Al3＋＋3H2↑ ④2Al＋2OH
－＋2H2O===2AlO2 ＋3H2↑
（2）氧化鋁兩性
（3）氫氧化鋁兩性
右圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：
①Al(OH) ＋3H＋3 ===Al
3＋＋3H2O。
－
②Al(OH) ＋OH－3 ===AlO2 ＋2H2O。
△
③2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O。
（4）制備
3＋ ＋
①向鋁鹽中加入氨水，離子方程式為 Al ＋3NH3·H2O ===Al(OH)3↓＋3NH4 。
－ －
②NaAlO2溶液中通入足量 CO2，離子方程式為 AlO2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3 。
三、金屬材料
1.合金
(1)概念：合金是指兩種或兩種以上的金屬 (或金屬
與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物 質(zhì)。
(2)性能：合金具有不同于各成分金屬的物 理、化學(xué)
性能或機(jī)械性能。
①熔點(diǎn)：一般比它的各成分金屬的低；
②硬度和強(qiáng)度：一般比它的各成分金屬的大。
2.常見(jiàn)金屬材料
黑色金屬材料：鐵、鉻、錳以及它們的合金
金屬材料—
有色金屬材料：除黑色金屬以外的其他金屬及其合金
(1)鐵合金——鋼
鋼是用量最大、用途最廣的合金。
低碳鋼：韌性、焊接性好，強(qiáng)度低
碳素鋼 中碳鋼：強(qiáng)度高，韌性及加工性好
鋼 高碳鋼：硬而脆，熱處理后彈性好
合金鋼：具有各種不同的優(yōu)良性能，用于制不銹鋼及各種特種鋼
(2)鋁及鋁合金
性能：良好的延展性和導(dǎo)電性
鋁
用途：制導(dǎo)線
性能：密度小、強(qiáng)度高、塑性好、易于成型、
鋁及鋁合金 鋁合金 制造工藝簡(jiǎn)單、成本低廉
用途：主要用于建筑業(yè)、容器和包裝業(yè)、
交通運(yùn)輸業(yè)、電子行業(yè)等
(3)新型合金
①儲(chǔ)氫合金：是一類(lèi)能夠大量吸收 H2，并與 H2結(jié)合成金屬氫化物的材料。具有使用價(jià)值的儲(chǔ)氫合金要求儲(chǔ)
氫量大，金屬氫化物既容易形成，稍稍加熱又容易分解，室溫下吸、放氫的速率快。如 Ti-Fe 合金和 La-Ni
合金等，可以用于以 H2為燃料的汽車(chē)。
②鈦合金：鈦合金強(qiáng)度高、耐蝕性好、耐熱性高。主要用于制作飛機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)壓氣機(jī)部件，以及火箭、導(dǎo)彈
和高速飛機(jī)的結(jié)構(gòu)件，還可以用于制造耐壓球。
第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)
1.原子的構(gòu)成
(1)原子的定義：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
(2)構(gòu)成微粒及作用
(3)微粒等量關(guān)系①質(zhì) 量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù) (Z)＋中子數(shù)
(N)；
②質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)；
(4)微粒符號(hào)及其意義
①有質(zhì)子的微粒不一定有中子，如 1H；有質(zhì)子的微粒不一定有電子，如 H＋。
－
②質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如 F與 OH ；核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，
如 Al3＋和 Na＋。
2．元素、核素、同位素
(1)元素、核素、同位素的關(guān)系
(2)同位素的理解
化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不同。
(3)重要核素的應(yīng)用
核素 235U 14 292 6C 1H(D) 3 181H(T) 8O
用途 核燃料 用于考古斷代 制氫彈 示蹤原子
[注意] ①由于同位素的存在，核素的種數(shù)遠(yuǎn)多于元素的種類(lèi)。
②同位素之間的轉(zhuǎn)化，既不是物理變化也不是化學(xué)變化，是核反應(yīng)。
③“三同”區(qū)分抓“對(duì)象”：同位素——原子，同素異形體——單質(zhì)，同分異構(gòu)體——化合物(多為有機(jī)
物)。
(4)核素和元素的相對(duì)原子質(zhì)量
①原子(即核素)的相對(duì)原子質(zhì)量：一個(gè)原子(即核素)的質(zhì)量與 12C 1質(zhì)量的 的比值。一種元素有幾種同位素，
12
就有幾種不同核素的相對(duì)原子質(zhì)量。
②元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝A (35r Cl)
×a%＋A (37r Cl)×b%。
3.核外電子排布
(1)核外電子排布規(guī)律
(2)核外電子排布的表示形式：
原子結(jié)構(gòu)示意圖
（3）．10電子微粒
4.元素周期表
（1）原子序數(shù)
①定義：按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號(hào)。
②數(shù)量關(guān)系：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)。
（2）元素周期表的編排原則
（3）元素周期表的結(jié)構(gòu)
①周期(7個(gè)橫行，7個(gè)周期)
短周期 長(zhǎng)周期
序號(hào) 一 二 三 四 五 六 七
元素種類(lèi) 2 8 8 18 18 32 32
0族元素原子序數(shù) 2 10 18 36 54 86 118
②族(18個(gè)縱列，16個(gè)族)
主 列 1 2 13 14 15 16 17
族 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
副 列 3 4 5 6 7 11 12
族 族 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB
Ⅷ族 第 8、9、10，共 3個(gè)縱列
0族 第 18縱列
[注意]①所含元素種類(lèi)最多的族為ⅢB族(含有錒系、鑭系)，共有 32種元素。
②最外層電子數(shù)為 3～7個(gè)的原子一定屬于主族元素，且最外層電子數(shù)即為主族的族序數(shù)。
(4)元素周期表中元素的分區(qū)
[注意] 同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差的關(guān)系
①第ⅠA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依
次相差 2、8、8、18、18、32。
②第ⅡA族和 0族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子
序數(shù)依次相差 8、8、18、18、32。
③第ⅢA～ⅦA族元素，隨電子層數(shù)的增加，原子序數(shù)依次相差 8、18、18、32、32。
（5）．元素周期表的應(yīng)用
①科學(xué)預(yù)測(cè)為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)他們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。
②尋找新材料
5.堿金屬元素（Li、Na、K、Rb、Cs）
（1）在周期表中的位置：第ⅠA 族
（2）相似性：堿金屬元素原子的最外層都有 1 個(gè)電子，很容易失去，因此堿金屬元素的最高正價(jià)為＋1 價(jià)，
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)堿(除 LiOH 為弱堿外)，典型的活潑金屬元素。
（3）遞變性：從 Li到 Cs，隨著電子層數(shù)的增加，原子半徑遞增，堿金屬元素原子的失電子能力遞增，元
素的金屬性遞增，單質(zhì)的還原性遞增，單質(zhì)與氧氣或水反應(yīng)的劇烈程度遞增，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化
物的堿性 (如：遞增 CsOH＞RbOH＞KOH＞NaOH＞LiOH)。
（4）堿金屬的物理性質(zhì)
①相似性：堿金屬單質(zhì)都有銀白色的金屬光澤(銫略帶金色光澤)、硬度小、密度小、熔沸點(diǎn)較低，良好的
導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，有延展性，鈉鉀合金為液態(tài)，可做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。
②遞變性：在堿金屬內(nèi)，隨著元素原子核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)逐漸降低，密度呈增大趨勢(shì)，
但ρ(K)注：Na、K需保存于煤油中，但 Li的密度比煤油小，所以 Li必須保存在密度更小的石蠟油中或密封于石蠟。
6.鹵族元素（第 VIIA 族的氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)）
（1）原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)
①相似性：最外層電子數(shù)都是 7，容易得到一個(gè)電子
②遞變性：從 F 到 I，核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大
（2）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)
①相似性：都有顏色，有毒，在水中溶解度不大，易溶于苯、汽油、四氯化碳、酒精等有機(jī)溶劑
②遞變性：從 F2到 I2，顏色逐漸加深，熔、沸點(diǎn)逐漸升高，密度逐漸增大，在水中的溶解度逐漸減小，但
較易溶于有機(jī)溶有劑(汽油、苯、四氯化碳、酒精)中
②溶液的顏色與溶液的濃稀有關(guān)，濃溶液顏色深，稀溶液顏色淺，如：飽和溴水為紅棕色，而很稀的溴
水則為淺黃色
單質(zhì)的顏色狀態(tài) 水 CCl4 汽油(苯)
Cl2 黃綠色氣體 黃綠色 黃綠色 黃綠色
Br2 深紅棕色液體 橙色 橙紅色 橙紅色
I2 紫黑色固體 棕黃色 紫紅色 紫紅色
（3）鹵素化學(xué)性質(zhì)的具體體現(xiàn)
①鹵素單質(zhì)與 H2反應(yīng)：與 H2反應(yīng)越來(lái)越難，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次減弱
②鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)
2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 2KI＋Cl2===2KCl＋I(xiàn)2 2KI＋Br2===2KBr＋I(xiàn)2
結(jié)論：①鹵素單質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 Cl2＞Br2＞I2
－ － －
②鹵素離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 I ＞Br ＞Cl
③鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)：X2＋H2O===HX＋HXO (X 為 Cl、Br、I)
2F2＋2H2O===4HF+O2
Cl2＋H2O===HCl+HClO
④鹵素單質(zhì)與堿反應(yīng)：2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O (X＝Cl、Br、I)
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
Br2＋2NaOH===NaBr+NaBrO＋H2O
（4）鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性
①相似性：均為非金屬元素，具有典型的非金屬性，原子均易得一個(gè)電子，最低負(fù)價(jià)為—1 價(jià)，最高正價(jià)
為＋7 價(jià)(氟無(wú)正價(jià)) ，單質(zhì)均為雙原子分子，單質(zhì)均有強(qiáng)氧化性。
②遞變性：隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減小，鹵素原子得
電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱
(1)原子半徑和離子半徑逐漸增大：F＜Cl＜Br＜I；F－＜Cl－ Br－＜ ＜I－
(2)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱：F2＞Cl2＞Br2＞I2
(3)離子還原性逐漸增強(qiáng)：F－ Cl－＜ ＜Br－＜I－
(4)元素的非金屬性逐漸減弱：F＞Cl＞Br＞I
(5)與 H2化合或水反應(yīng)由易到難
(6)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱：HF＞HCl＞HBr＞HI
(7)氣態(tài)氫化物的還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
(8)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4，HClO4是已知含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸
(9)前面元素的單質(zhì)能把后面的元素置換出來(lái)（F 除外）
(10)單質(zhì)顏色變深，熔沸點(diǎn)升高，密度增大，溶解性減小
六、鹵素離子的檢驗(yàn)
1、AgNO3溶液——沉淀法
白色沉淀,表明含有Cl

淡黃色沉淀,表明含有Br 未知液 生成

黃色沉淀,表明含有I

2、置換——萃取法
未知液
紅棕色或橙紅色,表明含有Br
有機(jī)層呈
紫色、淺紫色或紫紅色,表明含有I
3、氧化——淀粉法檢驗(yàn) I－
未知液 藍(lán)色溶液，表明含有 I
第二節(jié) 元素周期律
1．元素周期律
2．主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律
(1)原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律
項(xiàng)目 同周期(左→右) 同主族(上→下)
核電荷數(shù) 逐漸增大 逐漸增大
電子層數(shù) 相同 逐漸增多
原子半徑 逐漸減小 逐漸增大
(2)元素及對(duì)應(yīng)化合物性質(zhì)變化規(guī)律
項(xiàng)目 同周期(左→右) 同主族(上→下)
最高正化合價(jià)由＋1→＋7(O、
相同，最高正化合價(jià)＝主族序
化合價(jià) F 除外)最低負(fù)化合價(jià)＝(主族
元 數(shù)(O、F除外)
序數(shù)－8)
素
金屬性 金屬性逐漸減弱 金屬性逐漸增強(qiáng)
非金屬性 非金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸減弱
離子的氧化 陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng) 陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱
性、還原性 陰離子還原性逐漸減弱 陰離子還原性逐漸增強(qiáng)
氣態(tài)氫化物
化 逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱
穩(wěn)定性
合
最高價(jià)氧化
物
物對(duì)應(yīng)的水 堿性逐漸減弱 堿性逐漸增強(qiáng)
化物的酸堿 酸性逐漸增強(qiáng) 酸性逐漸減弱
性
[注意] ①對(duì)于主族元素而言，元素的最高正化合價(jià)一般情況下和主族序數(shù)相同，但氧無(wú)最高正價(jià)，氟
無(wú)正價(jià)。
②金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質(zhì)，金屬活動(dòng)性是指單質(zhì)在水溶液中，金屬原子失去電子能
力的性質(zhì)，二者順序基本一致，僅極少數(shù)例外。如金屬性 Pb>Sn，而金屬活動(dòng)性 Sn>Pb。
3．元素周期律的應(yīng)用
(1)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)
①比較 Ca(OH)2和 Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱方法：
金屬性：Mg>Al，Ca>Mg，則堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3。
②比較 H2O和 SiH4的穩(wěn)定性強(qiáng)弱的方法：
非金屬性：C>Si，O>C，則氫化物穩(wěn)定性：H2O>CH4>SiH4。
(2)預(yù)測(cè)未知元素的某些性質(zhì)
①已知 Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知 Be(OH)2難溶。
②已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知未學(xué)元素砹(At)的化合物的性質(zhì)為 HAt 不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，
AgAt 難溶于水。
第三節(jié) 化學(xué)鍵
1．化學(xué)鍵的概念：相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用。
2．分類(lèi)
3．比較
共價(jià)鍵
項(xiàng)目 離子鍵
非極性鍵 極性鍵
成鍵粒子 陰、陽(yáng)離子 原子
陰、陽(yáng)離子間的靜電 共用電子對(duì)不偏向任何 共用電子對(duì)偏向一方
成鍵實(shí)質(zhì)
作用 一方 原子
非金屬性強(qiáng)的元素與
不同種元素原子之間
形成條件 金屬性強(qiáng)的元素經(jīng)得 同種元素原子之間成鍵
成鍵
失電子，形成離子鍵
非金屬單質(zhì)如 H2、Cl2、 共價(jià)化合物如 HCl、
離子化合物如 NaCl、
N2等；某些共價(jià)化合物 CO2、CH4或離子化合
形成的物質(zhì) KCl、MgCl2、CaCl2、
如 H2O2 或離子化合物 物如 NaOH、
ZnSO4、NaOH等
如 Na2O2 NH4Cl
4．化學(xué)鍵類(lèi)型的判斷
(1)從物質(zhì)構(gòu)成角度判斷
(2)從物質(zhì)類(lèi)別角度判斷
物質(zhì)類(lèi)別 含化學(xué)鍵情況
非金屬單質(zhì)，如 Cl2、N2、I2、P4、金剛石等
非金屬元素構(gòu)成的化合物，如 H2SO4、CO2、NH3、HCl、 只有共價(jià)鍵
CCl4、CS2等（銨鹽除外）
活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如
只有離子鍵
NaCl、CaCl2、K2O等
含有原子團(tuán)的離子化合物，如 Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、
既有離子鍵又有共價(jià)鍵
Na2O2等
稀有氣體，如 Ne、Ar等 沒(méi)有化學(xué)鍵
[注意] ①離子鍵中的“靜電作用”既包括靜電吸引力又包括靜電排斥力。
②由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵，如 AlCl3中 Al—Cl鍵為共價(jià)鍵。
③非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵，但多個(gè)原子之間也可能形成離子鍵，如 NH4Cl等。
5．表示方法——電子式
(1)概念：在元素符號(hào)周?chē)谩啊ぁ被颉啊痢眮?lái)表示原子的最外層電子的式子。
(2)書(shū)寫(xiě)方法
(3)用電子式表示化合物的形成過(guò)程
離子化合物：如 NaCl： 。
共價(jià)化合物：如
(二)化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系
1．離子化合物與共價(jià)化合物
化合物
定義 與物質(zhì)分類(lèi)的關(guān)系 舉例
類(lèi)型
NaCl、Na2O2、
離子 包括強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽及
含有離子鍵的化合物 NaOH、Na2O、
化合物 活潑金屬的氧化物
NH4Cl等
H2S 、 SO2 、
包括酸、弱堿、極少數(shù)鹽、
共價(jià) CH3COOH 、
只含有共價(jià)鍵的化合物 氣態(tài)氫化物、非金屬氧化
化合物 H2SO4 、
物、大多數(shù)有機(jī)物等
NH3·H2O等
2．化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系
(1)不同元素的兩個(gè)非金屬原子構(gòu)成的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物，如 HCl；兩種非金屬元素多個(gè)原子可構(gòu)成離
子化合物，如 NH4Cl、NH4NO3等。
(2)離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，離子鍵被破壞；共價(jià)化合物在液態(tài)下不電
離，所以熔化時(shí)導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物。
(3)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)一般是不同種非金屬元素形成的共價(jià)化合物，如 SiO2、HCl、CH4等。
(4)既有極性鍵又有非極性鍵的共價(jià)化合物一般由多個(gè)原子構(gòu)成，如 H2O2、C2H4等。

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