資源簡(jiǎn)介

2．用復(fù)合判據(jù)判斷反應(yīng)方向的有關(guān)規(guī)律
ΔH
ΔS
ΔG的符號(hào)
(ΔG＝ΔH－TΔS)
評(píng)論
舉例
類型1
－
＋
永遠(yuǎn)是－
在任何溫度都是
自發(fā)變化
H2(g)＋ F2(g) ===HF(g)
類型2
＋
－
永遠(yuǎn)是＋
在任何溫度都是
非自發(fā)變化
CO(g)===C(s)＋O2(g)
類型3
－
－
在低溫－
0
在高溫＋
在低溫是自發(fā)變化反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)在高溫是非自發(fā)變化
HCl(g)+NH3(g)===NH4Cl(s)
類型4
＋
＋
在低溫＋
0
在高溫－
在低溫是非自發(fā)變化反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)在高溫是自發(fā)變化
CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)
3.鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因
(1)NH4Cl溶液。
電離方
程式
NH4Cl===N＋Cl－
H2O OH－＋H＋
生成弱電
解質(zhì)的反
應(yīng)
NH＋OH－ NH3·H2O
?
理論解釋
NH和 OH－ 結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，使水的電離平衡向 電離 的方向移動(dòng)　
平衡時(shí)
酸堿性
使溶液中c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性
總離子方
程式
NH＋H2ONH3·H2O＋H＋　
二、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)比較
　　 比較　　
放熱反應(yīng)
吸熱反應(yīng)
定義
放出熱量的化學(xué)反應(yīng)
吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)
形成原因
反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量
反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量
與化學(xué)鍵
的關(guān)系
生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量
生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量
表示方法
ΔH＜0
ΔH＞0
聯(lián)系
ΔH＝ΔH(生成物)－ΔH(反應(yīng)物)，鍵能越大，物質(zhì)能量越低，越穩(wěn)定；鍵能越小，物質(zhì)能量越高，越不穩(wěn)定
圖示
常見(jiàn)反
應(yīng)類型
①所有的燃燒反應(yīng)
②大多數(shù)化合反應(yīng)
③所有的酸堿中和反應(yīng)
④金屬與酸或水的反應(yīng)
⑤鋁熱反應(yīng)
①大多數(shù)分解反應(yīng)
②鹽的水解和電解質(zhì)的電離
③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)
④C和H2O或CO2的反應(yīng)
二、燃燒熱和中和熱的比較
燃燒熱
中和熱
相同點(diǎn)
能量變化
放熱反應(yīng)
ΔH
ΔH＜0，單位常用kJ/mol
不同點(diǎn)
反應(yīng)物的量
1 mol
不限量
生成物的量
不限量
1 mol H2O
反應(yīng)熱
的定義
在101 kPa時(shí)，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)放出的熱量；反應(yīng)物不同，燃燒熱不同
在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成
1 mol H2O時(shí)放出的熱量；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱都相同，均約為57.3 kJ/mol
加深外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡影響的理解
以mA(g)＋nB(g)?? pC(g)　ΔH＜0(m＋n＜p)為例：
條件變化
速率變化
移動(dòng)方向
速率變化曲線
v正
v逆
增大
c(A)或
c(B)
增大
先不變
后增大
v正＞v逆
正反應(yīng)方向
減小
c(A)或
c(B)
減小
先不變，
后隨之
減小
v正＜v逆
逆反應(yīng)方向
(續(xù)上表)
增大
c(C)
先不變
后隨之
增大
增大
v正＜v逆
逆反應(yīng)方向
減小
c(C)
先不
變，后
隨之減
小
減小
v正＞v逆
正反應(yīng)方向
增大壓
強(qiáng)或升
高溫度
增大
增大
v正＜v逆
逆反應(yīng)方向
減小壓
強(qiáng)或降
低溫度
減小
減小
v正＞v逆
正反應(yīng)方向
充入不參
與反應(yīng)的
氣體
體積不變時(shí)
v正＝v逆
不移動(dòng)
不變
不變
壓強(qiáng)不變時(shí)
相當(dāng)于減壓
v正＞v逆
向氣體體積增大的方向移動(dòng)
與減小壓強(qiáng)相同
減小
減小
加催化劑
加快
加快
v正＝v逆
不移動(dòng)
四、一元強(qiáng)酸與一元弱酸的比較
等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸(b)
等pH的鹽酸(a)與醋酸(b)
pH或物質(zhì)的
量濃度
pH：a物質(zhì)的量濃度：a溶液導(dǎo)電性
a>b
a＝b
水的電離程度
aa＝b
c(Cl－)與
c(CH3COO－)大小
c(Cl－)>
c(CH3COO－)
c(Cl－)＝
c(CH3COO－)
等體積溶液中和NaOH的量
a＝b
a分別加該酸的鈉鹽固體后pH
a：不變　b：變大
a：不變　b：變大
開(kāi)始時(shí)與金屬反應(yīng)的速率
a>b
相同
等體積溶液與過(guò)量活潑金屬產(chǎn)生H2的量
相同
a
實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路：以證明某酸(HA)是弱酸為例
實(shí)驗(yàn)方法
結(jié)論
(1)測(cè)0.01 mol/L HA的pH
pH＝2，HA為強(qiáng)酸
pH>2，HA為弱酸
(2)室溫下測(cè)NaA溶液的pH
pH＝7，HA為強(qiáng)酸
pH>7，HA為弱酸
(3)相同條件下，測(cè)相同濃度的HA和HCl(強(qiáng)酸)溶液的導(dǎo)電性
若導(dǎo)電性相同，HA為強(qiáng)酸；若HA導(dǎo)電性比HCl弱，HA為弱酸
(4)測(cè)定同pH的HA與HCl稀釋相同倍數(shù)前后的pH變化
若ΔpH(HA)＝ΔpH(HCl)，HA為強(qiáng)酸；ΔpH(HA)<ΔpH(HCl)，HA為弱酸
(5)測(cè)定等體積、等pH的HA和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的快慢及H2的量
若反應(yīng)過(guò)程中HA產(chǎn)生H2較快且最終產(chǎn)生H2較多，則HA為弱酸
(6)測(cè)定等體積、等pH的HA和鹽酸中和堿的量
若耗堿量相同，HA為強(qiáng)酸；若HA耗堿量大，則HA為弱酸
要點(diǎn)二 外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響如下
改變影響平衡的
一個(gè)條件
化學(xué)平衡移動(dòng)方向
化學(xué)平衡移動(dòng)結(jié)果
增大反應(yīng)物濃度
向__①正__反應(yīng)
方向移動(dòng)
反應(yīng)物濃度減小，但比原來(lái)大
減小反應(yīng)物濃度
向__②逆　__反應(yīng)
方向移動(dòng)
反應(yīng)物濃度增大，但比原來(lái)小
增大生成物濃度
向__③逆__反應(yīng)
方向移動(dòng)
生成物濃度減小，但比原來(lái)大
減小生成物濃度
向__④正__反應(yīng)
方向移動(dòng)
生成物濃度增大，但比原來(lái)小
增大體系壓強(qiáng)
向氣體體積__⑤
減小__
的反應(yīng)方向移動(dòng)
體系壓強(qiáng)減小，但比原來(lái)大
減小體系壓強(qiáng)
向氣體體積__⑥
增大__
的反應(yīng)方向移動(dòng)
體系壓強(qiáng)增大，但比原來(lái)小
升高溫度
向__⑦吸__熱反應(yīng)
方向移動(dòng)
體系溫度降低，但比原來(lái)高
降低溫度
向__⑧放_(tái)_熱反應(yīng)
方向移動(dòng)
體系溫度升高，但比原來(lái)低
催化劑
能____⑨同等程度____改變正逆反應(yīng)速率，對(duì)平衡移動(dòng)____⑩_無(wú)影響___
結(jié)論：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著　?能減弱這種改變　　的方向移動(dòng)(即勒夏特列原理)

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