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專題一 物質構成的奧秘
一、物質由微粒構成
物質的宏觀組成和微觀構成關系
大多數物質由分子構成，少數物質由原子構成，一些物質是由離子構成的。
例如：水由水分子構成，鐵由鐵原子構成，氯化鈉由氯離子和鈉離子構成。
二、微粒的性質
1.微粒（如分子）的性質
（1）分子極小，其質量和體積都很小。
（2）分子在不斷的運動。溫度越高，分子受熱能量增大，運動速率加快。
（3）分子間有間隔
①一般情況下，氣體物質分子間的間隔比固體和液體物質分子間的間隔相對較大。
②溫度升高，分子間隔增大，溫度降低，分子間隔變小。
③壓強增大，分子間隔減小，壓強減小，分子間隔變大。
同種分子構成的物質化學性質相同，不同種分子構成的物質化學性質不同。
三、分子原子定義
分子
①概念：由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子。
②解釋：單個分子只能保持物質的化學性質，不能保持物質的物理性質。
分子的構成
分子由原子構成
分子由同種原子構成 分子由兩種或兩種以上原子構成
化學變化的微觀實質
例：過氧化氫在二氧化錳的作用下分解生成水和氧氣微觀示意圖：
4.原子：原子是化學變化中的最小粒子。
四、微觀角度認識物質的組成和變化實質
以分子為例 宏觀 微觀
純凈物 只含有一種物質 物質中只含有一種分子
混合物 含有兩種或兩種以上的物質 物質中含有多種分子
物理變化 沒有新物質生成的變化 分子不改變，只是分子間隔在改變
化學變化 有新物質生成的變化 分子改變，分子破裂成原子，原子重新組合成新分子
五、分子和原子的比較
分子 原子
相同點 質量和體積都很小；2.都在不停的運動； 3.微粒間都有間隔；4.同種微粒，化學性質相同
不同點 由分子構成的物質，分子是保持化學性質的最小粒子 原子是化學變化中的最小粒子
相互關系 分子可以分成原子，原子可以構成分子
本質區別 在化學變化中，分子可以再分，原子不能再分
注意 分子可以構成物質，原子也可以直接構成物質；物質由哪種微粒構成，就由該微粒保持化學性質；分子不一定比原子大，分子只比構成它的原子大
六、原子的結構
1.原子的構成
原子中，原子核位于原子中心，原子的質量主要集中在原子核上 ，原子核由質子和中子構成。
原子核帶正電，原子核帶的正電荷數（即核電荷數）與核外電子帶的負電荷數（數值上等于核外電子數）相等，電性相反，所以原子不顯電性。
原子中的等量關系： 核電荷數=質子數=核外電子數
七、原子核外電子排布
1.核外電子排布規律
第1層最多容納2個電子，第2層最多容納8個電子。
最外層電子數不超過8個（只有1層的，電子不超過2個）
2.原子結構示意圖
3.原子結構排布規律：
每一橫排，電子層數相同，最外層電子數從左到右依次遞增；
除稀有氣體外，每一縱列，最外層電子數相同，電子層數從上到下依次遞增。
原子結構和元素的化學性質關系
最外層電子數決定化學性質，最外層電子數相同化學性質一般相似。
注意：氦原子最外層2個電子，但屬于相對穩定結構，與最外層8個電子的稀有氣體原子化學性質相似，與最外層2個電子的其他原子化學性質不相似。
八、離子
1.定義：帶電的原子（或原子團）叫離子。
2.形成過程
陽離子：帶正電的原子（或原子團） 陰離子：帶負電的原子（或原子團）
3.離子符號的意義：
九、相對原子質量
1.概念：以一種碳原子質量的1/12（1.66×10-27kg）為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量（符號為Ar ）。
“相對原子質量”是一個比值，單位為“ 1 ”。
2.近似算法：相對原子質量≈質子數+中子數
十、元素
1.定義：元素是質子數(即核電荷數)相同的一類原子的總稱。
2.元素理解：
（1）質子數決定元素的種類。
（2）元素是一類原子的“總稱”，是宏觀概念，因此元素只講種類，不講個數。
3.元素的含量分布
地殼中前五位：氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe、鈣Ca。
生物體內前五位：氧O、碳C、氫H、氮N、鈣Ca。
空氣前兩位：氮N、氧O。
4.元素符號的意義
宏觀：表示一種元素
微觀：表示該元素的一個原子。
（3）特殊：某些由原子構成的物質，元素符號還表示物質。
（4）數字+元素符號，只表示微觀意義：幾個原子。
十一、元素周期表
1.原子序數與元素原子核電荷數在數值上相同。
2.元素周期表：
有7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫一個周期（共7個周期），
每一個縱行叫一個族（8，9，10三個縱行共同組成一個族）（共16個族）。
排列規律：每周期從左往右依次為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。
3.元素周期表每一格包含的信息：

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