資源簡(jiǎn)介

專題十 鹽化肥
鹽
定義：鹽是指一類組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
氯化鈉：NaCl
1.①醫(yī)療：配制生理鹽水，用于醫(yī)療、消毒；
②農(nóng)業(yè)：氯化鈉溶液可以用來(lái)選種；
③生活：作調(diào)味品，防腐劑；
④交通：用氯化鈉來(lái)消除公路上的積雪；
⑤工業(yè)：制取純堿、燒堿、鹽酸等；
3.粗鹽的制取方法
通過(guò)晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以除去水分，得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（如氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（如泥沙等）。
粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除
實(shí)驗(yàn)用品
玻璃棒、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、膠頭滴管、鐵架臺(tái)、
托盤(pán)天平、濾紙、火柴、粗鹽
2.實(shí)驗(yàn)步驟
稱量
溶解（玻璃棒作用：攪拌加速溶解）
（3）過(guò)濾（要點(diǎn)：“一貼、二低、三靠”； 玻璃棒的作用：引流，防止液滴濺出）；
蒸發(fā)（加熱時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，用余熱把濾液蒸干；玻璃棒的作用攪拌使受熱均勻，防止局部溫度過(guò)高液體飛濺）
（5）算產(chǎn)率
碳酸鹽性質(zhì)和用途
1.碳酸鹽的比較
碳酸鹽 俗稱 顏色 溶解性 用途
碳酸鈣 CaCO3 大理石、石灰石主要成分 白色粉末 難溶于水 作建筑材料； 醫(yī)療上可用作補(bǔ)鈣劑； 在實(shí)驗(yàn)室可用于制CO2氣體。
碳酸鈉 Na2CO3 純堿、蘇打 白色粉末 易溶于水，水溶液呈堿性。 重要化工原料，用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等
碳酸 氫鈉 NaHCO3 小蘇打 白色晶體 能溶于水，水溶液呈堿性。 制作蘇打水飲料，做發(fā)酵粉（如用于焙制糕點(diǎn)），醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多，干粉滅火器的主要成分。
2.碳酸鹽和酸的反應(yīng)
藥品 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 化學(xué)方程式 反應(yīng)微觀實(shí)質(zhì)
碳酸鈉 +稀鹽酸 反應(yīng)較快，產(chǎn)生大量氣泡 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑
碳酸氫鈉 +稀鹽酸 反應(yīng)快，產(chǎn)生大量氣泡 NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑
2.碳酸鹽檢驗(yàn)方法
①常用試劑:稀鹽酸和澄清石灰水。
②實(shí)驗(yàn)步驟：
復(fù)分解反應(yīng)
1.定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
2.通式：AB + CD = AD + CB
3.特征：“兩交換，價(jià)不變，交換時(shí)，正價(jià)前，負(fù)價(jià)后”
反應(yīng)條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成。
酸堿鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)
①酸+金屬氧化物→鹽+水 ②酸+堿→鹽+水 ③酸+鹽→新酸+新鹽 ④堿+鹽→新堿+新鹽 ⑤鹽+鹽→新鹽+新鹽 發(fā)生條件：反應(yīng)物有酸參與反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物可溶或不溶，無(wú)酸參與反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須都溶。 生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。
鹽的化學(xué)性質(zhì)
①與某些金屬反應(yīng) 鹽＋金屬→新鹽＋新金屬 (置換反應(yīng)) 鹽必須可溶；金屬單質(zhì)(K、Ca、Na除外)的活動(dòng)性要大于鹽中金屬的活動(dòng)性 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu 現(xiàn)象：有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色； 2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag 現(xiàn)象：有銀白色物體析出，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色
②與酸反應(yīng) 鹽＋酸→另一種鹽＋另一種酸 (復(fù)分解反應(yīng)) 有沉淀、氣體生成 HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl 現(xiàn)象：有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生
③與堿反應(yīng) 鹽＋堿→新鹽＋新堿 (復(fù)分解反應(yīng)) 反應(yīng)物均溶于水，生成物有沉淀 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH 現(xiàn)象：有白色沉淀生成 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色
④與某些鹽反應(yīng) 鹽＋鹽→新鹽＋新鹽 (復(fù)分解反應(yīng)) 反應(yīng)物均溶于水，生成物有沉淀 Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl 現(xiàn)象：有白色沉淀生成 Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl 現(xiàn)象：有白色沉淀生成
化肥
1.化肥的用途
氮肥 磷肥 鉀肥 復(fù)合肥料
作用 促使作物的莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量的作用。 促進(jìn)作物生長(zhǎng)，根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗寒、抗旱能力，穗多粒滿。 促進(jìn)作物生長(zhǎng)健壯，增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害和抗倒伏能力。 同時(shí)含有兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素的化肥。能同時(shí)均勻地供給農(nóng)作物幾種養(yǎng)分，充分發(fā)揮營(yíng)養(yǎng)元素之間的相互作用，有效成分高。
化肥農(nóng)藥危害
化肥的不合理使用帶來(lái)的環(huán)境問(wèn)題：土壤污染、水污染、空氣污染。
農(nóng)藥的不合理使用帶來(lái)的危害：污染環(huán)境、危害人體健康等。
要合理施用化肥和農(nóng)藥，提高他們的利用率，并注意減少危害。
化肥的鑒別
初步區(qū)分常用氮肥、磷肥和鉀肥的方法。
區(qū)分常見(jiàn)的氮肥
常見(jiàn)氮肥
尿素CO(NH2)2 氨水NH3·H2O 碳酸氫銨NH4HCO3 硝酸銨NH4NO3
碳酸銨(NH4)2CO3 氯化銨NH4Cl 硫酸銨(NH4)2SO4
鑒別氮肥
①氮肥中的氨水呈液態(tài)。
②碳酸氫銨常溫下會(huì)分解，有強(qiáng)烈的氨味；NH4HCO3 = NH3↑ + H2O + CO2↑
③(NH4)2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3↑ + 2H2O
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
2NH4NO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2+ 2NH3↑ + 2H2O
④氨態(tài)氮肥的鑒別選擇和陰離子反應(yīng)生成沉淀的藥品
(NH4)2SO4+ Ba(NO3)2 =BaSO4↓ + 2NH3NO3 NH4Cl + AgNO3= AgCl↓ +NH3NO3
氨根子的檢驗(yàn)
銨態(tài)氮肥中含有NH4+與OH-混合反應(yīng)生成氨氣。NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
將樣品與熟石灰混合、研磨，聞氣味產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。
注意：氨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用，如熟石灰、草木灰等，會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，損失肥效。

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