資源簡介

專題三 溶液
溶液的形成
概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物。
2.溶液的特征：
均一性：溶液各部分組成和性質完全相同。
穩定性：只要外界條件（如溫度）不改變，溶劑和溶質不會分離
混合物：溶液由溶質和溶劑兩部分物質組成。
3.溶液的組成：
溶質：被溶解的物質，可以是固體、液體、氣體。
溶劑：能溶解其他物質的物質，常用水、汽油、酒精等液體。
4.溶解性
影響溶解能力的因素：內因：溶質溶劑性質；外因：溫度
影響溶解速率的因素：溶質溶劑的性質、溫度、溶質的顆粒大小、是否攪拌。
5.溶液的應用
在溶液中進行化學反應能加快反應的速率。
醫療上的多種注射液也是溶液。
溶液對動植物和人的生理活動有重要意義。（如營養液無土栽培）
6.溶解時的熱現象
溶于水放熱：氫氧化鈉NaOH、濃硫酸H2SO4
溶于水吸熱：硝酸銨NH4NO3
溶于水溫度無明顯變化：氯化鈉NaCl
飽和溶液和不飽和溶液
飽和溶液 不飽和溶液
在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質，溶質不能繼續溶解所得到的該溶質的溶液。 在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質，溶質還能繼續溶解所得到的該溶質的溶液。
當溶劑量、溫度確定時，某溶液的飽和狀態表示該溶質溶解的量達到最大值。
（1）判斷某溶液是否飽和的方法： ①觀察法：觀察底部有無不能繼續溶解的溶質。若有且不繼續溶解，則是飽和溶液。若無，則可能是不飽和溶液或恰好飽和的溶液（注意恰好飽和和不飽和的溶液看起來都是澄清透明的，外觀無法區別，實驗法區別） ②實驗法：取樣，在該溫度下，向溶液里繼續加入該種溶質，充分混合，觀察溶質是否繼續溶解。溶質不能繼續溶解，則是恰好飽和溶液，若溶解，則是不飽和溶液。
（2）飽和溶液和不飽和溶液的轉化
（3）飽和溶液和不飽和溶液與稀溶液濃溶液的區別與聯系 是否飽和：比較在一定溫度下一定量溶劑里溶解溶質的質量是否達到最大限度。 濃稀程度：比較的是在一定量的溶液里溶質質量的相對大小（溶質的質量分數）。 相同溫度下，同種溶質的飽和溶液比不飽和溶液濃。
結晶與除雜
結晶 注意： 析出晶體后的母液（又名苦鹵）一定是該晶體溶質的飽和溶液。 ①降溫結晶/冷卻熱飽和溶液結晶：（通過改變溫度降低溶解度析出晶體）適用于溶解度隨溫度升高而增大且受溫度影響變化較大的固體溶質
②蒸發結晶：（通過減少溶劑量使晶體析出） 適用于溶解度受溫度影響不大的固體溶質
除雜 原則：不增加新雜質、不減少原物質、易分離雜質、易復原原物質狀態 ①硝酸鉀中含有少量氯化鈉→冷卻熱飽和溶液法（降溫結晶法） ②氯化鈉中含有少量硝酸鉀→蒸發溶劑法（蒸發結晶）
溶解度S
氣體的溶解度
（1）定義：通常指氣體在壓強為101KPa和一定溫度時，在1體積水里溶解達到飽和狀態時的氣體體積。
（2）影響氣體溶解度的因素：
內因：氣體和溶劑的性質；
外因：①壓強——氣體溶解度隨壓強增大而增大。
②溫度——氣體溶解度隨溫度升高而減小。
固體的溶解度S：
（1）定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑(不指明溶劑，通常指水)里達到飽和狀態時所溶解的質量。
（2）理解定義四要素：
①條件：一定溫度，固體溶質的溶解度隨溫度的變化而變化，只有指明溫度，溶解度才有意義。
②標準：100g溶劑，固體物質的溶解量隨溶劑量的增大而增大，限度100g溶劑的量便于統一標準后比較。
③狀態：達到飽和狀態，只有達到最大溶解量時才是確定的值。
④單位：為g，溶解度其實就是溶質的質量，是在特定量溶劑和一定溫度下的溶質質量。
（3）溶解度的意義：20℃時，氯化鈉溶解度為36g。
①在20℃時，100g水中最多能溶解(即達飽和)36gNaCl。
②在20℃時，100g水中溶解36g氯化鈉形成飽和溶液。
③在20℃時，要完全溶解36g氯化鈉，最少需要水100g。
④在20℃時，136g氯化鈉溶液中有100g水，36g氯化鈉。
溶解度和溶解性的關系
溶解性是根據20℃時，固體物質的溶解度的大小劃分的。
溶解度的表示方法
列表法 從表格中找出物質的溶解度值
曲線法
①查閱物質在不同溫度時的溶解度
②知道物質的溶解度受溫度變化影響的大小
③比較不同物質在同一溫度時溶解度的大小
④根據溶解度曲線確定怎么制得某溫度下的飽和溶液
⑤確定分離混合物中各物質的方法
（3）溶解度曲線的認識
例1.如圖所示，分析兩種物質的溶解度
①a、b物質溶解度曲線受溫度的影響？
a、b物質的溶解度隨溫度的升高而增大，且溫度對a的影響更大。
②N點的意義？
在t1oC時，a物質的溶解度為S1g。（注意溶解度有單位）
③P點的意義？
在t3oC時，b物質的溶解度為S3g。
④M點的意義？
在t2oC時，a和b的溶解度相等，為S2g。
⑤a、b物質的溶解度大小關系？
0oC < t < t2oC時，b的溶解度大于a； t > t2oC時，a的溶解度大于b。
⑥a物質采用什么方法結晶？ 降溫結晶或冷卻熱飽和溶液結晶
⑦b物質采用什么方法結晶？ 蒸發結晶
⑧a中混有b，采用什么方法提純a？ 降溫結晶或冷卻熱飽和溶液結晶
⑨b中混有a，采用什么方法提純b？ 蒸發結晶
溶液的濃度——溶質質量分數
溶質質量分數定義：溶質的質量與溶液的質量之比
2.溶質質量分數計算公式：
3.飽和溶液的溶質質量分數計算公式：
配置一定溶質質量分數的溶液
固體加水配制一定溶質質量分數的溶液
計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽
溶液加水稀釋配置一定溶質質量分數的溶液
計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽

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